高考实验整理Word格式.docx
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下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知:
Al、Al2Q、Fe、FeaQ熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2Q
Fe
FezQ
熔点/C
660
2054
1535
1462
沸点/C
2467
2980
2750
---
I•⑴该同学反应所得到是铁铝合金反应放出的
推测,铝热的熔融物应理由是:
该热量使铁熔
化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理:
(填“合理”或“不合理”).资料个人收集整理,勿做商业用途
⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是,反应的离
子方程式为。
⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号),并说明理由:
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
II•实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
为了测定熔融两种金属的物质的量之比,某同学取一定量上述的熔融物量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢
钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
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⑴逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
图中OC段没有沉淀生成的原因是:
.(用离子方程式表示)资料个人收
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⑵由上述图形分析可知,溶液中结合OH能力最强的离子是(填离子符号,下同)、资料个人收集整
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最弱的离子是二
若测定F点沉淀的质量,需对混合物进行:
过滤、、、称量。
⑶通过上图数据试计算,熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):
n(AI)=。
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途
金山区
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuC—XH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。
方案二:
称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减
轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。
试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是,据此计算得x=(用含m、n
的代数式表示)。
卢湾区
26.如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。
在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4CI饱和溶液反应制取N2,N?
和H?
混合后通过还原铁粉来合成NH3,
再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,
得到了如下信息:
信息一:
NaNO2固体和饱和NH4CI溶液混合
加热的过程中发生如下反应:
①NaNO2+NH4Cl宀NH4NO2+NaCl②NH4NO
③2HNO2TN2O3+H2O④2NH3+N2O3T2N2+3H2O
信息二:
查阅资料,不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要
的时间如下:
N2和H2的体积比
5:
1
3:
1:
3
5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
据此回答下列问题:
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式:
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是。
(3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出
此结论的理由是,请你另设计一个简单的实验验证你的理由。
欲解决这一问题,可以选用下图中的装置
连接在原装置中的和之间。
(4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比为比较
适宜;
但该装置还难以实现此目的,原因是。
(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有。
27•氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵。
有关物质在水中的溶解度为:
温度
氯化铵
氯化钠
氟化钠
氟硅酸钠
10C
33.3g
35.0g
/
20C
37.2g
35.5g
4g
微溶于水
30C
41.4g
35.8g
请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为,第二步反应能进行是因为。
(2)操作I需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(3)实验室操作n在中进行(填装置的名称)。
(4)操作川的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。
普陀区
27.工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图
(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(2)沉淀C的化学式为,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作。
电解熔融的氧化铝时,物质
a是,其作用是。
(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH,需要进行的操作顺序是:
、趁热过滤、
、。
⑷生产过程中,可以循环使用的物质有四种,除NaOH、H2O以外,另外两种物质是
、(填化学式)。
(5)若工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨,生产过程中损失的NaOH为0.1吨,则该工厂每月
要购买的NaOH为吨。
徐汇区
26.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,设计反应装置见下图。
(1)选择制取SO2的合适试剂
a.10%的H2SO4溶液b.80%的H2SO4溶液c.Na2SO3固体d.CaSO3固体资料个人收集
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(2)装置C中NaOH溶液的作用是;
(3)上述反应装置有些不足之处,为完善该装置,请从供选择的装置中选择需要的装置(填
编号),说明所选装置在整套装置中的位置;
(4)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,木条不复燃,该同学认为SO2与Na?
?
的反应不同于
CO2,请据此写出反应的化学方程式;
(5)为检验是否有Na2SO4生成,设计如下方案
上述方案(填“合理”、“不合理”),理由:
资料个人收
(6)Na?
O2反应完全后,为确定所得固体的组成,可进行如下操作:
称取样品mg并溶于适量的水中,
(选择下列操作的编号按操作顺序填入),烘干,称量,干燥沉淀质量为ng,计算含量。
a.加足量盐酸酸化的氯化钡溶液b.加足量硫酸酸化的氯化钡溶液
c.过滤d.洗涤e.蒸发结晶
27•硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矶(CuSO45H2O)
的生产流程示意图:
胆矶和石膏在不同温度下的溶解度(g/i00g水)见下表。
温度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矶
32
44.6
61.8
83.8
114
(1)红棕色滤渣的主要成分是;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式;
(3)操作I的操作温度应该控制在C左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥;
(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净。
有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:
取样于试管t滴加KSCN溶液;
径向层析t喷KSCN溶液
1你认为上述两种方案设计更合理的是;
2指出你认为不合理的方案存在的问题;
(6)反应产物中的NO可以循环使用,用化学方程式表示循环使用的方案。
资料个
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闸北区
26、为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取mg样
品),请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定:
可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH
结果(填“偏高
(2)该方案需直接测定的
[方案II]选用滴定法进行测定:
(3)称取mg样品,配爛」时00mL溶液,取出20mL,用^cmol/L(的标准HCI溶液滴定,消耗体积为vmL,
则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:
[方案III]选用气体体积法进行测定:
可用右图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是
冷却
I7丿实验中需要口ji乂器有电子氏1蒸发皿、玻璃棒^等,还需要口的玻璃器是
(填“偏高”、“偏
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果
低”或“无影响”)资料个人收集整理,勿做商业用途
27、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量
NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。
查阅相关资料表明:
“常温下,NO2与N2O4混合存
在,在低于0C时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此,他们设计了如下图所示的装置。
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请回答下列问题
(1)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是
;
装置中B瓶的作用是。
(2)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是
;
实验发现,通入的。
2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)的
O2。
(3)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是
⑷实验测得如下数据:
实验前,Cu、Ag合金的质量:
15.0g,浓HNO3:
40mL13.5mol/L;
实验后A中
溶液:
V=40mLc(H+)=1.0mol/L。
假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则资料个人收集整理,勿做商业用途
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据
是。
(5)若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完全。
请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为资料个人收集整理,勿做商业用途
松江区
26.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤:
(1)用(填仪器名称)量取lO.OOmL食用白醋,在(填仪器名称)中用
水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即
溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果
液面位置如右图所示,则此时的读数为mL。
(4)滴定。
当时,
停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
n.实验记录
滴定次数
实验数据(
2
4
V(样品)
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
川.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
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指出他的计算的不合理之处:
。
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=mol/L;
市售白醋总酸量=g/100mL。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的(填写序号)。
a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d•锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
27•复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
52.5%,其
中的杂质
不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3宀Fe3O44出0
(1)铁的常见氧化物有;
(2)Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是:
,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法:
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:
(4)生产中可获得的副产品是,提取该副产品的操作顺序是:
(填写序号)
a.过滤b.加热浓缩c.冷却d.结晶e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矶的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为m3/h
(假设反应在标准状态下进行,空气中。
2占20%)。
崇明县
资料个人收集整
(4)物质的循环使用,能节约能源,上述流程中或以循环使用的物质是(写分子式)