专题12 电解质溶液第02期届高三化学百所名校好题.docx

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专题12电解质溶液第02期届高三化学百所名校好题

1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列说法正确的是（）

A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+l），物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2

【答案】B

2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列关系式错误的是（）

A．CO2的水溶液：

c（H+）>c（HCO3-）>2c（CO32-）

B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：

c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）

C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：

2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）为（Ka为电离平衡常数）

【答案】D

考点：

考查电解质溶液中离子浓度关系比较正误判断的知识。

3．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

B．当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）=c（H+）

C．当滴入NaOH溶液20mL时c（OH-）>c（H+）+c（HA）

D．当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA）

【答案】D

考点：

考查酸、碱混合溶液中离子浓度关系的计算与判断的知识。

4．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

【答案】B

考点：

考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断的知识。

5.【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】已知：

25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c（Zn2+）·c（S2-）=Ksp，c（Zn2+）=c（S2-）

C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂

D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。

向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，三种物质的结构相似，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，错误；B．ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：

ZnS（s）Zn2+（aq）+S2-（aq）；向该物质的饱和溶液中加入少量硫化钠固体，溶液中c（S2-）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c（S2-）>c（Zn2+），但是由于温度不变，因此溶液中c（Zn2+）·c（S2-）=Ksp（ZnS），错误；C．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂，正确；D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。

向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，由于Ksp（CuS）=1.3×10-36最小，所以Cu2+最先沉淀出来，错误。

【考点定位】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。

【名师点睛】任何难溶性物质的再难溶解，也存在一定的溶解度，溶解电离产生的离子与未电离的电解质之间存在着平衡，这个平衡就是沉淀溶解平衡。

当溶液中含有的金属阳离子相同时，那种物质的溶解度越小，就首先形成那种物质的固体；当向该沉淀溶解平衡中加入含有与盐电离产生的离子相同的物质时，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中的离子浓度不再相同，但是离子浓度的乘积，即沉淀溶解平衡常数不变。

化学平衡移动原理在沉淀溶解平衡中同样也适用，可以用化学平衡移动原理进行分析解答。

6．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列有关说法正确的是（　　）

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0．1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

【答案】AD

考点：

考查金属的腐蚀与保护、反应的自发性及电解质溶液的有关知识。

7．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）

A．整个反应过程中：

c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）

B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

C．当滴入20mLNaOH溶液时：

2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）

D．当溶液呈中性时：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

【答案】B

考点：

考查离子浓度大小比较的知识。

8．【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:

c（CH3COO-）=9:

5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.由于酸性CH3COOH>HClO，所以等浓度的CH3COONa和NaClO电离产生的弱酸根离子水解程度ClO->CH3COO-，所以盐水解程度越大，溶液中含有的该离子的浓度就越小，故c（CH3COO-）>c（ClO-）；盐水解消耗氢离子，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）>c（H+），但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c（ClO-）>c（OH-），根据物料守恒可得c（Na+）>c（CH3COO-）。

因此溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B.由于酸性：

H2CO3>HClO>HCO3-，所以

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。

【名师点睛】平衡问题是化学学习中经常遇到的问题，有可逆反应的化学平衡、弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、络合平衡、溶解结晶平衡等。

弱酸、弱碱等电解质在溶液中存在电离平衡，酸、碱越弱，其形成的盐在溶液中水解程度就越大，相同浓度时溶液中含有的该离子的浓度就越小，溶液的碱性或酸性越强，可根据物料守恒、电荷守恒及质子守恒分析溶液中离子浓度大小。

根据电离平衡常数大小可判断相应酸的酸性强弱，强酸可以与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。

难溶性的物质在溶液中存在沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡是动态平衡，它还在进行物质的溶解电离以及溶解电离产生的离子结合形成固体物质，只是两个相反的过程消耗量与产生量相同，物质的浓度不变。

当达到沉淀溶解平衡时，溶液中含有的各种离子浓度的乘积是个常数，叫溶度积常数，也像化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数一样只与温度有关。

形成沉淀时需要的微粒的浓度越小，越容易形成该物质的沉淀。

可以用化学平衡移动原理分析各种平衡的有关问题。

9.【百强校·2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（）

A．HT—在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：

c（Na＋）>c（HT-）>c（T2-）>c（OH－）>c（H＋）

D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：

c（OH－）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H＋）

【答案】D

10．【百强校•2016届日照一中期末】25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）

A．Ka=　　B．V=C．Ka=　D．Ka=

【答案】A

【解析】

试题分析：

若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的PH=7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－+H+，根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根据原子守恒，c（CH3COOH）=0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，答案选A。

考点：

考查电离平衡常数的计算等知识。

11．【百强校•2016届重庆一5月模拟】常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）

为2×10-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【答案】B

12.【百强校•2016届银川二中等3校下学期第一次联考】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）

A．酸性：

HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚