高一化学阶段性考试试题Word格式文档下载.docx
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7．下列反应属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D．生石灰变成熟石灰的反应
8．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是
AH2O2和HClB．CO和NO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
10．下列关于元素周期律叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
11．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是
A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a
12．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
13．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．O2－半径比F－的小
14．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
15．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是
A．ⅡA和ⅦAB．ⅣA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA
16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊 B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：
甲＞乙
17．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是
A>
B>
C>
DB．原子序数：
b>
a>
c>
d
C．离子半径：
D>
AD．金属性：
A；
非金属性：
C
18．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：
X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：
X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：
Z3－＞Y2－＞X－
19．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
20．实际存在的H、H、H、H和H_，它们是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢元素的五种不同微粒D．氢的五种同素异形体
21．下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
22．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是
A．单质的化学活泼性：
W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：
W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：
W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：
23．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是
A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
B．原子半径：
R<
T<
Z
C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
D．R、T、Q最高正价相同
24．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18．5g，其体积在标准状况下为33．6L。
在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为
A．2:
3B．2:
5C．1:
2D．1:
3
25．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
26．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物；
LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是
A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
27．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是
A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族
28．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
29．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
30．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、
B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
A．原子半径的大小顺序：
r（B）>
r（C）>
r（D）
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
二．填空题（每空2分，共40分．注意:
将答案写在答题纸上！
）
31．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；
D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
（1）B的原子结构示意图______________________；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是________，
请写出该化合物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________；
（4）F的单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________________。
32．（4分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；
B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11．2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
、。
33．（6分）置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）＋化合物
（1）===化合物
（2）＋单质
（2），请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20。
②6种单质分属6个不同的主族。
、、。
34.（10分）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x……表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）（用化学式表示）:
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
>
。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
（4）上述元素可组成盐R:
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:
。
②若在R溶液中改加20mL1.2mol·
L-1Ba（OH）2溶液,充分反应后,
溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
35.（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
写出C的电子式:
;
D的电子式:
。
（3）如果B为三种元素构成的两性不溶物,则A的化学式为 ,由A转化为B的离子方程式为 。
化学试题参考答案（xx．3）
一.选择题
1
2
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
二．解答题
31．
（1）略
（2）H2O（3）Al2O3；
Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—
（4）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl—+SO42—
32．H++OH-===H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
33．【解析】短周期元素、不同主族间的置换反应，常见的有：
C＋H2O（g）=====高温CO＋H22Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
Mg（或Al）＋2HCl===MgCl2＋H2↑2F2＋2H2O===4HF＋O2
Cl2＋H2S===2HCl＋S↓3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
从以上选择出6种单质分属6个不同主族间的三个置换反应。
【答案】 2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2F2＋2H2O===4HF＋O2（其他合理答案也对）
34.【解析】从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是氢元素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧元素,e是钠元素,f是铝元素,g是硫元素,h是氯元素。
（1）f是Al,在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
（2）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HClO4>
H2SO4。
（3）四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为、、。
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