上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编化学实验精校Word含答案版Word下载.docx
《上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编化学实验精校Word含答案版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编化学实验精校Word含答案版Word下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
的玻璃管中的现象是：
___________，
说出
装置的一个作用是：
_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
39．上述实验过程中用到的定量仪器有____________，用到的指示剂是____________。
40．将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为________，若去称量
玻璃管中残留固体的质量应接近于______g。
【参考答案】
36．坩埚（1分）；
D（1分）
37．取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子（不必酸化，写酸化不扣分）（1分）；
A的试管中无色固体变为黑色粉末（2分）
38．无色固体变为红色粉末（1分）；
防止C中溶液倒吸入
玻璃管中（或防止SO3冷凝成液态或固态）（2分）；
39．1000mL容量瓶（容积不写不扣分）、滴定管、电子天平（3分）；
酚酞溶液（1分）
40．胶头滴管（1分）；
16.000g（2分）
【2019静安二模】
（四）（本题共15分）
Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
36．步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；
实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
37．步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
38．步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
39．判断操作II中滴加Ba（OH）2溶液是否过量的方法是___________________________________。
40．若样品中杂质不与Ba（OH）2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
41．若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
36.（共4分）水浴加热；
研钵；
增大固液接触面积，加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。
37.（共2分）除去NaHCO3固体表面吸附的其他盐，提高纯度；
用饱和NaHCO3溶液洗涤减少过程中固体NaHCO3的损失。
38.（共2分）2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O。
39.（共2分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴Ba（OH）2溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加Ba（OH）2溶液已过量。
40.（共2分）0.98（97.97%）。
41．（共3分）
（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
（2）NaCl与Ba（OH）2不反应，无沉淀产生，而NaHCO3与Ba（OH）2反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在NaCl，可能存在NaHCO3。
【2019青浦二模】
（四）本题共15分
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
35．实验前：
①配制500mL0.1mol·
L－1H2SO4，所需的定量仪器有，②再用0.1mol·
L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_______________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；
③将KNO3溶液的pH调至2.5；
④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为___________________________。
35．量筒（或酸式滴定管）、500mL容量瓶（2分）除去铁锈（2分）通入过量的氮气（或加热煮沸）（2分）
【2019松江二模】
（4）
（本题共16分）
为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。
完成下列问题：
Ⅰ．用右图装置来推测乙醇的结构式。
35．实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是。
36．两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。
由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是_______________________________________。
37．若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。
（偏大、偏小、无影响）
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。
（固定和夹持装置已略去）
38．装置A圆底烧瓶内的固体物质是______________，C中热水的作用是_____________。
39．实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___________________。
写出D处发生反应的化学方程式________________________________________________________。
实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？
原因是________________________。
40．检验E中的生成物的方法_______________________________________________。
35．增大接触面以提高反应速率（2分）
36．通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。
（2分）
37．偏大（1分）
38．MnO2（1分）预热反应混合气体（1分）
39．亮—黑交替出现。
（1分）
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
能（1分）该反应本身放热（2分）
40．在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。
（3分）
【2019宝山二模】
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：
废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）；
洗涤的目的是______________________________________________。
步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。
38．影响产品产量的主要因素有________________________________________。
39．若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________（保留两位小数）。
35．Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
36．吸收氮氧化物（合理即给分）
37．烧杯、温度计除去产品表面吸附的硝酸钠（2分+2分）
取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-（3分）
38．温度、pH
（2分）
39．0.92（2分）
【2019奉贤二模】
（四）共16分
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr∙H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（溶液呈绿色）还原为二价铬（溶液呈亮蓝色）；
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下，请回答以下问题：
35．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。
36．将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。
此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；
过量锌的作用是______________________________________________。
37．打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
38．装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。
35．除去水中的溶解氧，避免氧化二价铬；
分液漏斗
36．2Cr3++Zn→Zn2++2Cr2+；
过量锌将CrCl3全部还原成CrCl2；
同时锌与盐酸反应产生的H2可排尽装置中空气防氧化，打开K3后继续产生的H2增大c中压强，可将CrCl2溶液压入装置d中反应
37．c中亮蓝色溶液流入d；
冷却（结晶）；
过滤
38．d装置为敞开系统，醋酸亚铬晶体易接触空气被氧化，使产品不纯
【2019虹口二模】
氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。
某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O）的方法制备CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。
已知：
36．在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
37．实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
38．反应结束后，取出CuCl2产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
39．为测定原料CuCl2·
xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b．在______（填仪器名称）中充分灼烧
c．在干燥器中冷却d．称量所得黑色固体质量
e．重复b~d操作直至_____________________
①完成上述实验操作步骤。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=________（精
确到0.1）。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情
况。
____________________________
36．先变红，后褪色（2分）
37．抑制CuCl2的水解，并带走水蒸气（2分）
38．①加热时间不足或温度过低（2分）；
②通入HCl的量不足（2分）
39．①坩埚（1分）连续两次称量差值不超过0.001g（2分）
②1.9（2分）
③加热时有固体溅出（2分，合理即可）
【2019黄浦二模】
（三）（本题15分）
某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。
31．mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；
②______________________________________。
32．加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为__________________，B中的现象是_________________；
C的作用是______________________________。
33．待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________。
34．甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。
35．乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测
量值偏低是___________（回答一条即可）。
31．常温下铁遇浓硫酸发生“钝化”
32．C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
品红溶液褪色；
检验SO2是否除尽
33．
34．装置中残留的CO2未被E吸收
35．E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等
【2019闵行二模】
（四）（本题共17分）
实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i．30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。
35．已知30℃时几种盐的溶解度为：
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
S（g/100gH2O）
36.3
27.0
11.1
41.1
书写化学方程式_______________________。
根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因___________________________________________。
36．过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。
左侧发生装置可制取氨气，原因是_____________。
一段时间后，试管中析出白色晶体为_______。
用冰水浴降温目的是_____________。
ii．制取（NH4）2SO4晶体的流程如下：
37．“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是_______________________________________。
38．操作I和II所需的实验步骤顺序是____________（选填编号，可重复选择）。
a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．萃取e．分液f．冷却结晶
39．为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。
先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。
则硫酸铵样品的纯度为___________。
35．（4分）NaCl+NH4HCO3→NaHCO3
+NH4Cl
离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行。
NaHCO3与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小，
析出NaHCO3沉淀的同时使溶液中的Na+、HCO3-浓度减少
36．（5分）生石灰与氨水中的水反应放热，生成OH-，有助于NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-平衡往左移动，利于氨气逸出。
NH4Cl（1分）；
温度降低，NH4Cl的溶解度变小，有利于NH4Cl的析出（2分）
37．（2分）防止将CaCO3沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，从而会降低硫酸铵晶体的纯度。
38．（2分）cafc
39．（4分）稀盐酸或稀硝酸92.4%
【2019浦东二模】
（三）（本题共15分）
天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg（OH）2，可能含有MgCO3。
30．天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。
用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。
____________________________________________________________________
31．天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg（OH）2，写出发生反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。
32．A中盛放的试剂是__________。
装置F的作用是_________________________。
反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_______________________。
33．利用上述装置测定水垢中Mg（OH）2的含量时，需要测量的数据有__________。
34．实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?
判断依据是
___________________________________________________________________。
30．CO2+H2O
H2CO3
H＋+HCO3―（或分两步书写）
31．MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑
32．NaOH溶液。
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E。
将装置中残留的CO2和水蒸气赶入D、E以完全被吸收。
33．装置D反应前后的质量。
34．假设5.000g样品全部是CaCO3，最多只生成CO22.200g，水垢中还含有Mg（OH）2，所以必须要含有MgCO3以多生成CO2。
（若2.2gCO2全由CaCO3生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO3生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg（OH）2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁。
）
【2019普陀二模】
（四）（本题共15分）
1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：
（1）将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；
（2）再在所得溶液中通入足量NH3；
（3）过滤；
……。
方案Ⅱ：
（1）将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；
（2）再在所得溶液中通入足量CO2；
35．部分实验装置如图7所示。
制取氨气的装置应选用（选填编号）。
①②
图7
36．写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。
37．灼烧碳酸氢钠需要_________（选填编号）。
a．蒸发皿b．坩埚c．烧杯d．烧瓶e．酒精灯
38．选择的实验方案是（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），说明选择的理由。
39．甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。
乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。
40．按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH4Cl。
NH3
母液
蒸发浓缩
残液
过滤
NH4Cl固体
a
b
通入NH3的作用是_______（选填编号）。
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
操作a是，操作b是。
35．（2分）②
36．（2分）CO2+H2O+NH3+Na+→NaHCO3↓+NH4+
37．（2分）b、e
38．（3分）Ⅱ.因二氧化碳气体溶解度较小，若先通入二氧化碳气体再通入氨气后，生成的碳酸氢钠量较少，难以析出沉淀（合理即可）。
39．（2分）稀硝酸可能不足，没有把碳酸钠完全反应掉。
40．（4分）bc；
冷却结晶、洗涤晾干
【2019徐汇二模】
食盐是应用广泛的化工原料。
在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。
某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。
37．按右图装置进行实验。
①试管内液面出现的白色固体是__________________。
②试管内液面上升的原因是____________________________。
③证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：
取试管中的油状液滴
升级会员 