高考化学大二轮复习 模拟试题精编十三文档格式.docx
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红棕色变深
反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<
10.某种医药中间体X，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C16H10O4
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中3个六元环可能处于同一平面
D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。
四种元素中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12.厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molO2生成
13.常温下，用0.1000mol·
L－1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．c点处的溶液中：
c（Na＋）－c（Cl－）＝c（HCO
）＋2c（CO
）
C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c（H＋）大于b点处
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（15分）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：
C2H5OH＋4Cl2―→CCl3CHO＋5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH＋HCl―→C2H5Cl＋H2O
CCl3CHO＋HClO―→CCl3COOH（三氯乙酸）＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）装置B中的试剂是________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；
装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置D中球形冷凝管的作用为________。
写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式_______________________________________________
____________________________________________________________。
（4）测定产品纯度：
称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·
L－1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为________________。
（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO＋OH－===CHCl3＋HCOO－；
HCOO－＋I2===H＋＋2I－＋CO2↑；
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
（5）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是________。
a．分别测定0.1mol·
L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol·
L－1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
27．（14分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。
为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
已知：
①C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1＝－126.4kJ·
mol－1
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ·
③S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3＝－296.8kJ·
则SO2氧化CO的热化学方程式为_______________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0（填“>
”或“<
”）。
图2表示CO的平衡转化率与起始投料比
、温度的变化关系，测得B（x1,60）点氢气的转化率为40%，则x1＝________。
②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2CH3CHO＋H2O===CH3CH2OH＋CH3COOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
①试写出电解过程中，阴极的电极反应式____________________________。
②在实际工艺处理过程中，当电路中I＝50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为________（计算结果保留1位小数，每个电子电量为1.6×
10－19C，电流效率＝实际反应所需电量/电路中通过电量×
100%）。
③乙醛废水通过分离提纯也可和空气设计成燃料电池，既可转化成电能又可消除污染，请写出在碱性条件下负极的电极反应式__________________。
28．（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O4）的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表（恰好沉淀完全时离子浓度等于1×
10－5mol·
L－1）：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③Ksp（MgF2）＝7.35×
10－11，Ksp（CaF2）＝1.05×
10－10。
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是________；
浸钴过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）加入H2O2的目的是________；
加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ的主要成分为________。
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2＋、Mg2＋除去，若所得滤液中c（Ca2＋）＝1.0×
10－5mol·
L－1，则滤液中c（Mg2＋）为________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；
萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为________。
（5）已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为________g。
（列出计算式即可）
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）
【化学——选修3：
物质结构与性质】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；
工业上电解熔融C2A3制取单质C；
B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
（1）B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的排布图为________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是________。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是________。
（3）实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于________（填晶体类型）晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C（OH）4]－中存在的化学键有________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________________________________________________________________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·
mol－1、5492kJ·
mol－1，二者相差很大的原因是____________________________________________________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图晶胞中，原子坐标参数a为（0,0,0）；
b为（
，0，
）；
c为（
，
，0）。
则d的坐标参数为________。
③已知该晶胞的密度为ρg·
cm－3，则其中两个D原子之间的距离为________pm。
36．（15分）
【化学——选修5：
有机化学基础】
用乙烯（A）和苯（E）合成
（以下简称P）的路线如图：
（1）B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_________________________。
（2）反应①的反应类型是________。
（3）写出由E制取F的实验操作_________________________________。
（4）写出P与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
（5）P的同分异构体有很多，其中一类与F含有相同的官能团且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有________种。
另一类同分异构体同时满足下列条件：
①属于对位二取代苯且苯环上连接—NH2；
②能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱有4组峰，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________________________________________________________
（6）参照P的上述合成路线，设计一条由溴苯为起始原料制备
的合成路线。
______________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（十三）
7．解析：
选A。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×
10－6m的颗粒物，而胶体粒子的直径范围为1～100nm，即10－9～10－7m，因此PM2.5中直径大于10－7m的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，A项错误；
常温下液氯与铁不反应，常温下浓硫酸可使铁钝化，故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，B项正确；
蚕丝的主要成分为蛋白质，人造纤维的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧的方法来鉴别蚕丝和人造纤维，C项正确；
水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料，D项正确。
8．解析：
选D。
A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；
B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30g二者的混合物含有1mol“CH2O”，故含有氢原子数为2NA；
C项，石墨烯中一个碳原子接三个六边形，每个环含有的碳原子数为6×
1/3＝2，故12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，D项，2.1gDTO的物质的量为
＝0.1mol，故所含质子数为0.1mol×
10NAmol－1＝0.1NA。
9．解析：
选B。
Mg（OH）2沉淀转化为Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]<
Ksp[Mg（OH）2]，B项错误。
10．解析：
该化合物的分子式为C16H12O4，A项错误；
该化合物分子中含有的含氧官能团为羧基、酯基，B项错误；
该化合物分子中含有酯基的六元环上有2个饱和碳原子，故3个六元环不可能处于同一平面，C项错误；
该化合物分子中含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，D项正确。
11．解析：
四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；
Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，Al（OH）3与Mg（OH）2、H2SiO3不能反应，C项错误；
工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。
H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。
12．解析：
选C。
由题图可知，阳极上氢氧根离子放电，所以通电后，阳极附近pH减小，A项错误；
电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过带电离子的定向移动，B项错误；
电解池中，阴离子向阳极移动，故通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，C项正确；
根据阳极的电极反应式：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5molO2生成，D项错误。
13．解析：
a点溶液为Na2CO3溶液，由于CO
水解，溶液呈碱性：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－、HCO
H2CO3＋OH－，注意CO
分步水解，A项错误；
用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；
d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO
水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的c（H＋）小于b点处，D项错误。
c点处溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（Cl－）＋c（OH－），则c（Na＋）－c（Cl－）＝c（HCO
），B项正确。
26．解析：
由题给反应原理和装置图可知，A是制取氯气的装置，B、C是干燥除杂装置，D是制备三氯乙醛的装置，E是尾气吸收装置。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，故B中应盛放饱和食盐水。
结合题给反应，C2H5OH和HCl反应生成C2H5Cl和H2O，故若撤去装置B，则副产物C2H5Cl的量增加。
可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70℃左右。
（3）球形冷凝管起冷凝回流的作用。
装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O。
（4）反应消耗的n（S2O
）＝0.02000mol·
L－1×
20.00×
10－3L＝4.0×
10－4mol，根据I2＋2S2O
知，4.0×
10－4molS2O
消耗的n（I2）＝
＝2.0×
10－4mol，则参加反应HCOO－＋I2===H＋＋2I－＋CO2↑的I2的物质的量为22.00×
10－3L×
0.1000mol·
L－1－2.0×
10－4mol＝2.0×
10－3mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：
CCl3CHO～HCOO－～I2，故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0×
10－3mol，样品中m（CCl3CHO）＝2.0×
10－3mol×
147.5g·
mol－1＝0.295g，故产品纯度为
×
100%＝73.8%。
（5）分别测定0.1mol·
L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；
用仪器测量浓度均为0.1mol·
L－1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子浓度小，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；
测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c项能达到实验目的。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和食盐水 C2H5Cl 水浴 （3）冷凝回流 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O
（4）73.8% （5）abc
27．解析：
（1）由盖斯定律可知，2×
②－2×
①－③即可的所求热化学方程式。
（2）①由于温度越高CO的平衡转化率越低，则可推出温度高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即ΔH<
0。
令CO的起始物质的量为1mol，H2的起始物质的量为xmol，当CO变化0.6mol时，H2变化1.2mol，则有1.2/x×
100%＝40%，解得x＝3，则x1＝3。
②列出三段式，先根据两种气体体积比为2∶1，可列式求出平衡浓度c（CH3OH）＝1/3mol·
L－1，c（CO）＝2/3mol·
L－1，c（H2）＝1/3mol·
L－1，然后列式计算K＝c（CH3OH）/[c（CO）·
c2（H2）]＝4.5L2·
mol－2。
（3）①电化学首先分清楚是原电池问题还是电解池问题，电解池问题需先判断阴、阳极，明确反应类型，再判断放电物质价态和产物价态，然后书写电极反应式即可，阴极得电子，即乙醛得电子生成乙醇。
②电路中电量＝50A×
600s＝30000C，由总反应方程式得处理2mol乙醛转移电子2mol，则处理8.8g乙醛需要电量8.8÷
44×
6.02×
1023×
1.6×
10－19C＝1.926×
104C，电流效率＝1.926×
104/30000×
100%＝64.2%。
③通过价态变化判断得失电子数，通过反应条件判断产物，再通过电荷守恒、原子守恒就可写出电极反应式。
（1）SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－237.4kJ·
（2）①<
3 ②4.5L2·
mol－2
（3）①CH3CHO＋2e－＋2H＋===CH3CH2OH
②64.2% ③CH3CHO－10e－＋14OH－===2CO
＋9H2O
28．解析：
（1）根据含钴废料的组成可知，焙烧的目的是除去碳和有机物。
浸钴过程中Co3＋与Na2SO3发生反应，Co3＋转化为Co2＋，则SO
转化为SO
，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方程式：
2Co3＋＋SO
＋H2O===2Co2＋＋SO
＋2H＋。
（2）根据提供的金属离子沉淀完全时溶液的pH可知，当Fe2＋沉淀完全时，Co2＋也沉淀完全，而当Fe3＋沉淀完全时，Co2＋还未开始沉淀，因此加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。
加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，Fe3＋、Al3＋沉淀完全，故滤渣Ⅰ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3。
（3）根据Ksp（CaF2）＝1.05×
10－10、c（Ca2＋）＝1.0×
L－1，则c2（F－）＝
＝1.05×
10－5mol2·
L－2；
根据Ksp（MgF2）＝7.35×
10－11，则滤液中c（Mg2＋）＝
＝
mol·
L－1＝7.0×
10－6mol·
L－1。
（4）滤液Ⅱ中含有Mn2＋、Co2＋等金属阳离子，根据流程图知，萃取剂的作用是除去Mn2＋。
结合题图及实验目的知，控制溶液的pH为3.0～3.5时，Mn2＋的萃取率较高，Co2＋的萃取率较低。
（5）根据关系式：
Co2O3～2CoC2O4，mg含钴废料理论上最多能制得CoC2O4的质量为
2×
147g＝
g。
（1）除去碳和有机物 2Co3＋＋SO
＋2H＋
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋
Al（OH）3、Fe（OH）3 （3）7.0×
10－6mol·
L－1 （4）除去Mn2＋ 3.0～3.5（其他合理答案均可） （5）
35．解析：
根据题给信息，可以推出A为O，B为Mg，C为Al，D为S，E为Zn。
（1）同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，
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