chemical equation 化学方程式Word文件下载.docx
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Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
41．铁在氧气中燃烧：
42.铜在空气中受热：
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化学方程式
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2AgCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3===H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==金属氧化物+水
Cu（OH）2=CuO+H2O2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3=CaO+CO2↑
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气==金属氧化物
2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO
2．金属氧化物+水==碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2（碳充分燃烧）
2C+O2=2CO（碳不充分燃烧）2H2+O2=2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+H2OAl（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba（NO3）2==2HNO3+BaSO4↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
4．盐+盐==新盐+新盐
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba（NO3）2==2NaNO3+BaSO4↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应
H2+CuO==Cu+H2O（置换反应）CO+CuO==Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2↑C+2CuO==2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2==2CO（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2==2H2O+CO2C2H5OH+3O2==3H2O+2CO22CH3OH+3O2==4H2O+2CO2
一、高一化学方程式
总结
（1）
硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
（2）
碳酸根离子的检验:
CaCl2
+Na2CO3
CaCO3↓
+
（3）
碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl
H2O
CO2↑
（4）
木炭还原氧化铜:
2CuO
C（高温）
2Cu
（5）
氯化钙与碳酸钠溶液反应：
Na2CO3
CaCO3↓+
（6）
氧化物的反应
a）
氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3
6HCl
2FeCl3
3H2O
b）
氧化钙与水反应：
Cao
Ca（OH）2
c）
氧化铝与盐酸反应：
Al2O3
2AlCl3
d）
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH
2NaAlO2
e）
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3
3NaOH
Fe（OH）3↓+
3NaCl
（7）
Na的化学反应方程式
钠在空气中氧化：
4Na
O2
2Na2O
b）钠在氧气中燃烧反应：
2Na+O2△Na2O2过氧化钠
过氧化钠与水反应：
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2↑
d）过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
e）钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（8）Fe及化合物的化学反应方程式
a）铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g气态）高温F3O4+4H2↑
b）铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c）氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
d）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
e）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
f）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
g）氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
h）三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
i）氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（9）Al及其化合物的化学反应方程式
a）铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b）实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
c）氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
d）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e）氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
f）二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g）硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h）二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
i）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
j）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
k）硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（10）Cl及其化合物的反应方程式
a）氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b）氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
c）氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
d）氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
e）次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
f）氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g）氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
h）盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i）漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（11）N及其化合物的反应方程式
a）氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
b）一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
c）二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d）二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
e）三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
（12）
氨及其反应方程式
氨水受热分解：
NH3·
△NH3↑
氨气与氯化氢反应：
NH3
HCl
NH4Cl
氯化铵受热分解：
△NH3↑
HCl↑
碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3
H2O↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3
NaOH
NaNO3
f）
氨气的实验室制取：
2NH4Cl
△CaCl2
2NH3↑
g）
氯气与氢气反应：
Cl2
H2
点燃2HCl
h）
硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4
2NaOH△2NH3↑
Na2SO4
（13）
S及其化合物的化学反应方程式
SO2
CaO
CaSO3
Na2SO3
CaSO3↓
2HCl
H2SO4
2H2S
3S
二氧化硫与水反应：
≈
H2SO3
浓硫酸与铜反应：
Cu
2H2SO4（浓）
△CuSO4
SO2↑
h）浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
i）硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
（14）N及其化合物的反应方程式
a）NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
b）浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
c）稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（15）硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a）Si+2F2=SiF4
b）Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
c）硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
d）粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
常用的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4
反应：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2
==
BaSO4
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+
Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+
NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+
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