高二化学选修4同步练习12燃烧热 能源Word文档下载推荐.docx

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C．3molC2H2和1molC6H6

D．淀粉和纤维素

【解析】　燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。

【答案】　B

4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）

①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热

A．①②③　　　　　　　　B．①②④

C．①③④D．②③④

【解析】　C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。

5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

①C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2878kJ·

②C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－2658kJ·

③C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－1746kJ·

④C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－1526kJ·

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为（　　）

A．－2878kJ/molB．－2658kJ/mol

C．－1746kJ/molD．－1526kJ/mol

【解析】　燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2（g），H→H2O（l）。

【答案】　A

6．已知：

①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH1　②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2，下列说法中正确的是（　　）

A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

【解析】　碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2（g）时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；

由②知CO的燃烧热为0.5ΔH；

由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）。

7．已知丙烷的燃烧热为2217.8kJ/mol，则下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝＋2217.8kJ·

B．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－2217.8kJ·

C．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2217.8kJ·

C3H8（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋

H2O（l）　ΔH＝－443.6kJ·

【解析】　C3H8的燃烧是放热反应，ΔH<

0，A项不正确；

C3H8的燃烧热是指25℃、101kPa时，1molC3H8完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的H2O应是液态，B项不正确，C项正确；

D项中C3H8的物质的量是

mol，ΔH＝－443.6kJ/mol，D项正确。

【答案】　CD

8．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q>

0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：

C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（　　）

A．＋8QkJB．＋16QkJ

C．－8QkJD．－16QkJ

【解析】　由题意可得如下关系：

C4H10——4CO2——8KOH

1mol　　　　　　8mol

nmol　　　　　　0.5mol

解得n＝

mol，当1molC4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。

9．（2011·

桂林中学高三月考）一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/（kJ·

mol－1）

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

异戊烷

3531.3

下列表达正确的是（　　）

A．正戊烷的燃烧热小于3513.3kJ·

B．稳定性：

正丁烷>

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）；

ΔH＝－1560.8kJ·

D．相同物质的量的烷烃CnH2n＋2，n越大，燃烧放出的热量越多

【解析】　A错，由图表正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，那么正戊烷的燃烧热大于异戊烷的燃烧热，大于3531.3kJ·

mol－1；

B错，由图表正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，知道正丁烷的能量大于异丁烷，稳定性：

正丁烷<

异丁烷；

C错，乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）；

ΔH＝－1560.8×

2kJ·

mol－1。

10．（2011·

山东省潍坊市高三检测）已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH＝－Q1kJ·

mol－1,2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；

ΔH＝－Q2kJ·

mol－1,2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－Q3kJ·

常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2

【解析】　室温下水为液态，混合气体中含0.4molCH4、0.1molH2，其燃烧放热即为0.4Q1＋

×

0.1＝0.4Q1＋0.05Q3。

二、非选择题

11．在1.01×

105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热为________________。

【解析】　16gS为0.5mol，放出148.5kJ的热量，则1molS燃烧放热为297kJ·

【答案】　297kJ·

12．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质的燃烧热的是________；

表示物质中和热的是________（填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等）。

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1

B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH2

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH4

E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5

F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6

G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH7

H．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH8

（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

_________________。

【解析】　

（1）根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。

根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

（2）2.00gC2H2完全燃烧放出热量为99.6kJ可得1molC2H2气体完全燃烧放出热量为99.6kJ÷

（2.00g/26g）＝1294.8kJ。

故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1294.8kJ/mol。

【答案】　

（1）ΔH4、ΔH5　ΔH6

（2）C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1294.8kJ/mol

13．下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

物质

炭粉

（C）

一氧化碳

（CO）

氢气

（H2）

（CH4）

乙醇

（C2H5OH）

状态

固体

气体

液体

热量

（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式________________________。

1mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________mol。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。

根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

【解析】　由表中数据可知1mol甲烷气体完全燃烧放出热量最多，故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷；

1mol一氧化碳完全燃烧放出热量282.6kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－282.6kJ/mol。

【答案】　

（1）甲烷

（2）CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－282.6kJ/mol　0.5

（3）乙醇　（4）太阳能（或风能、地热能等）

14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：

_______________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2219.9kJ/mol

已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ/mol

试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________________________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________________________。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________。

【解析】　

（1）由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由炭与水（蒸气）反应制得……”，可知反应的化学方程式为C＋H2O（g）

CO＋H2；

（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：

＝7.844:

1；

（3）等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：

＝14:

5。

【答案】　

（1）C＋H2O（g）

CO＋H2

（2）7.844:

1　（3）14:

5

（5）来源丰富，产物无污染

15．请你阅读材料后填空：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为________、________。

（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

________________________。

（3）能源在我们的生活中占有重要的地位，其依据产生的方式可分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；

需要依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

气体C属于________能源（“一级”或“二级”），其作为能源最突出的优点是________________________________________________。

（4）有人认为气体C作为能源是不现实的，你认为呢？

如果你认为现实，回答出理由；

若认为不现实，则回答出不现实的理由。

_________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】　根据描述和液体A、气体B和C的性质，可知A为H2O，B为O2，C为H2；

气体C完全燃烧生成液体水；

氢气作为能源需要依靠其他能源间接制取，属于二级能源，其燃烧时只生成水，无污染。

【答案】　

（1）O2　H2

（2）H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ/mol

（3）二级　燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）不现实，现有的制氢方法耗能太大，且其储存和运输都很困难