广西壮族自治区贵港市中考化学真题解析版Word格式文档下载.docx
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【答案】A
【解析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项正确。
B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项错误。
C、蜡烛在空气中燃烧,产生黄白色火焰,故选项错误。
D、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,故选项错误。
A。
4.(3分)分类是学习和研究化学的常用方法,下列分类中正确的是( )
A.混合物:
煤、石油、冰水共存物
B.有机物:
甲烷、乙醇、葡萄糖
C.复合肥料:
尿素、硝酸钾、氯化铵
D.合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
【答案】B
【解析】A、冰水共存物是由水一种物质组成,属于纯净物,故A错;
B、有机物是含有碳元素的物质,甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素,都属于有机物,故B正确;
C、尿素、氯化铵只含有氮元素,属于氮肥,故C错;
D、合金属于金属材料,故D错。
B。
5.(3分)下列行为中,不符合实验室安全规则要求的是( )
A.实验结束后,剩余药品倒入下水道
B.不能用手直接接触药品
C.酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭
D.点燃可燃性气体前要检验它的纯度
【解析】A、实验结束后,不能将剩余药品倒入下水道,应放入指定的容器内,故选项说法
错误。
B、很多药品有毒、具有腐蚀性等,不能用手直接接触药品,故选项说法正确。
C、酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭,以隔绝氧气、降低温度,故选项说法正确。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,为防止发生爆炸,点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度,故选项说法正确。
6.(3分)凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应,下列不属于氧化还原反应的是( )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD.4P+5O2
2P2O5
【解析】A、反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价,氢元素的化合价由+1价变为0价,属于氧化还原反应,故选项错误。
B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化,氢元素由+1价变为0价,氧元素由+2价变为0价,故选项错误。
C、反应前后各元素的化合价未改变,不属于氧化还原反应,故选项正确。
D、反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价,氧元素的化合价由0价变为﹣2价,属于氧化还原反应,故选项错误。
7.(3分)2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国,我是行动者”,下列行动不符合这一主题的是( )
A.我市进行扬尘污染综合治理
B.积极主动参与社会环境保护各项活动
C.生活中尽量少用或者循环使用塑料袋
D.为减少塑料污染,把废弃塑料露天焚烧
【解析】A、扬尘污染综合治理可减少空气污染,符合主题;
B、积极主动参与社会环境保护各项活动,利用环境保护,符合主题;
C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋,可减少白色污染,符合主题;
D、把废弃塑料露天焚烧,会产生大量的空气污染物,不符合主题。
8.(3分)学校食堂提供了下列5种食物:
①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉,小明为自己安排的午餐食谱中,从营养均衡角度考虑较合理的是( )
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤
【解析】人体需要的六大营养物质:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;
结合题意,青菜中富含维生素;
面包、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;
猪肉、牛肉中含有蛋白质;
故
营养均衡较合理的是①③⑤。
9.(3分)现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=
Y(NO3)2+2Z③Y+H2SO4不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A.Mg、Zn、AgB.Mg、Fe、AgC.Zn、Fe、AgD.Fe、Cu、Ag
【解析】①X+YSO4=XSO4+Y,说明X的金属活动性比Y强,即X>Y;
并且X、Y在化合物中显+2价。
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明Y的金属活动性比Z强,即Y>Z,并且Z在化合物中显+1价,③Y+H2SO4不反应,说明Y的金属活动性比氢弱,即H>Y.故活动性由强到弱的顺序为X>H>Y>Z。
A、锌的金属活动性比氢氢,Mg、Zn、Ag不符合上述条件,故选项错误。
B、铁的金属活动性比氢强,Mg、Fe、Ag不符合上述条件,故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强,Zn、Fe、Ag不符合上述条件,故选项错误。
D、Fe、Cu、Ag符合X>H>Y>Z,并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显+2价,Ag在化合物中显+1价,故选项正确。
10.(3分)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A.反应前后分子种类不变
B.甲的相对分子质量为32
C.生成的丙和丁的质量比为16:
9
D.发生反应的甲和乙的分子个数比为1:
1
【解析】由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反应的方程式是:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、由微粒的变化可知,反应前后分子种类发生了变化,故错误;
B、甲是二氧化碳,甲的相对原子质量=12+(16×
2)=44,故错误;
C、由反应的方程式可知,生成的丙和丁的质量比为(12+1×
4+16):
(1×
2+16)=16:
9,故正确;
D、由上述方程式可知,发生反应的甲和乙的分子个数比为1:
3.故错误;
11.(3分)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是( )
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
【解析】A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表,两种物质溶解度相等的温度在30℃,故选项说法正确。
B、由溶解度表可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;
碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,溶冬天气温低,碳酸钠的溶解度减小,碳酸钠易结晶析出;
故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,故选项说法正确。
C、40℃时,氯化钠的溶解度为37.0g,40℃时,5gNaCl中加10g水中,最多溶解3.7g,可得溶质质量分数为
×
100%≈27.0%的溶液,故选项说法错误。
D、10℃,碳酸钠的溶解度为10.0g,20g水中最多能溶解碳酸钠2g,40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为9g﹣2g=7g,故选项说法正确。
12.(3分)下列实验操作能达到实验目的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
【解答】A、Ca(OH)2固体微溶于水,CaCO3固体粉末不溶于水,因此不能加水溶解、过滤的方法分离,故选项所采取的方法错误。
B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应,因此除去CO2气体中少量HCl气体不能通过NaOH溶液,故选项所采取的方法错误。
C、检验废水中是否含有SO42﹣,不能用氯化钡溶液,因为即使产生白色沉淀,也有可能是氯化银沉淀,故选项所采取的方法错误。
D、四种溶液两两混合,产生两次白色沉淀的是硫酸镁,全部无明显现象的是盐酸,向白色沉淀中滴加盐酸,白色沉淀溶解的原溶液时氢氧化钠溶液,白色沉淀不溶解原溶液是氯化钡溶液,因此鉴别溶液BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4,可将组内物质相互混合,观察现象,故选项所采取的方法正确。
13.(3分)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4gH2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为( )
A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g
【解析】由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知,2Cl~H2↑,
设氯离子质量为x,
2Cl~H2↑,
712
x0.4g
=
,
x=14.2g,
充分反应后生成NaCl的质量为:
14.2g÷
=23.4g,
14.(3分)某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象是:
前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝),后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,下列关于该气体说法不正确的是( )
A.一定含有H2B.一定含有COC.可能含有HClD.可能含有CO2
【解析】某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象是:
前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,可能是因为原气体中含有氯化氢气体,造成即使原气体中含有二氧化碳,前面的一瓶澄清石灰水也无明显变化;
灼热的氧化铜变红色,说明含有具有还原性的气体,即含有一氧化碳或氢气;
无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝),说明生成了水,说明一定含有氢气;
后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,说明生成了或原气体中含有二氧化碳,可能是一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,故原气体中可能含有一氧化碳;
后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,可能是氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳造成的,故不能确定原气体中是否含有一氧化碳。
二、非选择题
15.(4分)请用数字和化学符号填空:
(1)2个硫原子 ;
(2)地壳中含量最多的金属元素 ;
(3)氦气 ;
(4)石英砂的主要成分 。
【答案】
(1)2S
(2)Al(3)He(4)SiO2
【解析】
(1)2个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2,故填:
2S;
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故填:
Al;
(3)氦气的化学式为He,故填:
He;
(4)石英砂的主要成分是二氧化硅,故填:
SiO2。
16.(5分)香港被誉为“中国生态富硒港”,目前已建立富硒农产品生产基地88个,硒元素具有防癌、抗癌作用,请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图,回答下列问题:
(1)硒是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素;
(2)硒离子符号为 ;
(3)推测硒元素的最高正化合价为 ;
(4)硒元素在元素周期表中处在第 周期,其中子数和质子数之差约为 。
(1)微量
(2)Se2-(3)+6(4)四11
【解析】硒元素最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子,从而带上2个单位负电荷,如果最外层6个电子全部失去后,在化合物中的化合价是+6;
原子核外电子层数是几,所处周期就是几;
相对原子质量=中子数+质子数。
(1)硒是人体必需的微量元素。
故填:
微量。
(2)硒元素最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子,从而带上2个单位负电荷,离子符号为Se2﹣。
Se2﹣。
(3)硒元素最外层电子数是6,最高正化合价为+6。
+6。
(4)硒元素核外电子数是4,在元素周期表中处在第四周期;
中子数为:
79﹣34=45,中子数和质子数之差约为:
45﹣34=11,故填:
四;
11。
17.(7分)化学与生产、生活有着密切的联系,请用所学的化学知识回答下列问题:
(1)“共享单车”已走进城市的大街小巷,符合“低碳出行”理念,“低碳”指的是较低的
气体排放,“共享单车”采用铝合金作支架,铝合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)国家保护“奔跑中国,一带一路”主题第一站﹣﹣华奥汽车•2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕,运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛,放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸(C3H6O3)与吸入的氧气反应:
C3H6O3+3O2=3CO2+3R,则R的化学式为 ,乳酸(C3H6O3)属于 (填“无机”或“有机”)物;
华奥新能源公交车很环保,节能,大大方便了贵港市民的出行,氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是 。
氢氧燃料电池是一种将 能转化为 能的装置。
(1)二氧化碳;
混合物;
(2)H2O;
有机;
来源广泛,资源丰富;
燃烧时产生的热量多;
生成物是水,不污染环境;
化学;
电;
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放;
,“共享单车”采用铝合金作支架,铝合金属于混合物;
(2)由反应的方程式C3H6O3+3O2=3CO2+3R可知:
反应前C、H、O原子个数分别为:
3、6、9;
反应后C、H、O原子个数分别为:
3、0、6,则R的化学式为H2O;
乳酸(C3H6O3)中含有碳元素,属于有机物;
氢能最突出的优点是:
目前,氢氧燃料电池已经广泛被应用,氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置;
答案:
18.(6分)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
(1)写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 ;
(2)若x=1,CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 ;
(3)若x=2.5时,则NOx的化学式为 。
(1)2xCO+2NOx
N2+2xCO2
(2)2:
1(3)N2O5
(1)CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为:
2xCO+2NOx
N2+2xCO2。
N2+2xCO2。
(2)若x=1,CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为:
2:
1。
(3)若x=2.5时,则NOx的化学式为N2O5。
N2O5。
19.(6分)A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。
D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体。
它们相互间的关系如图所示(图中“﹣”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生产物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E的化学式为 。
(2)F→G的基本反应类型是 。
(3)A→C的化学方程式为 。
(1)(NH4)2CO3
(2)化合反应(3)CaCO3
CaO+CO2↑
(1)A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,D和E、F反应均有气体生成,所以D是酸,可以是盐酸,G为黑色固体,F和G会相互转化,所以F是铁,G是四氧化三铁,B、D与F都会生成气体,所以F是碳酸铵,B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙,经过验证,推导正确,所以E的化学式为(NH4)2CO3;
(2)F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,基本反应类型是化合反应;
(3)A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
20.(6分)根据下列图示实验装置回答问题。
(1)写出仪器名称:
① ,② 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是 。
(4)若用C装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是 (填序号)。
①CH4②NH3③CO2④H2
(5)D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体,分液漏斗中加入的试剂a最好是 。
(1)锥形瓶;
烧杯;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)燃烧需要氧气;
(4)①④;
(5)稀硫酸。
(1)据图可以看出,仪器①是锥形瓶,②是烧杯。
(2)实验室用A装置制取氧气,是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)B装置中可以探究可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。
(4)用C装置收集一瓶干燥的某气体,则气体不能与浓硫酸反应,故该气体可能是甲烷或是氢气;
(5)D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体,分液漏斗中加入的试剂a最好是稀硫酸,若是稀盐酸则会混入新的杂质。
21.(12分)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后,到实验室做实验,小华实验:
先取2mLNa2CO3溶液遇试管中,再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象;
小红实验:
先取2mL稀盐酸于试管中,再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液,却马上观察到有气泡产生,两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同,却观察到不同的实验现象,他们为了查明原因,查阅资料:
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的,即:
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3(先),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)。
②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水
请回答:
(1)NaHCO3俗称 ;
(2)NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。
[提出问题]小华实验后溶液中的溶质是什么?
[猜想与假设]猜想①NaCl;
②NaCl、NaHCO3;
③NaCl、Na2CO3;
④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
[提出质疑]小红认为猜想 一定不正确。
[实验探究]
[交流与反思]
(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确,原因是
(用化学方程式表示)。
(2)小红认为,小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸,若一开始无明显现象,一会后观察到有气泡产生,则猜想 成立。
[归纳与总结]小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
(1)小苏打;
(2)胃酸过多;
[提出质疑]③;
[交流与反思]
(1)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
(2)④;
[归纳与总结]加入试剂的顺序。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打;
(2)碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸;
[提出质疑]Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3(先),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后),所以小红认为猜想③一定不正确;
[交流与反思]
(1)碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
(2)碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸,若一开始无明显现象,一会后观察到有气泡产生,则猜想④成立;
[归纳与总结]小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。
22.(8分)某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数,进行如图实验:
请结合如图实验数据,完成以下计算:
(1)HCl中氢、氯元素质量比为 (填最简整数比);
(2)坐标中a的数值为 ;
(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ;
(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(1)2:
71;
(2)2.9;
(3)10%;
(4)14.6%。
(1)HCl中氢、氯元素质量比为:
1:
35.5=2:
(2)化学反应前后各物质的质量总和不变,故a=100+200﹣297.1=2.9;
(3)根据图示可以看出,与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g=40g,设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x,则有:
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
8058
40g•x2.9g
x=10%
(4)与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g,设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
100g•y160g×
10%
y=14.6%