学年高一化学必修2课后同步练人教版第14课时 化学反应的限度Word格式.docx
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A.SO2为0.4mol·
L-1、O2为0.2mol·
L-1
B.SO2为0.25mol·
C.SO2、SO3均为0.15mol·
D.SO3为0.4mol·
3.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变
D.反应已经停止
4.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是（）
A.化学方程式为2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
5.煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是（）
A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低
B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量多
C.粉末状态的煤比块状煤的总表面积大
D.粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体
6.下列反应中可判断为可逆反应的是（）
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
7.在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
L－1，O2为0.2mol·
L－1
8.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：
NO2＋SO2
NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
9.在一定温度下，可逆反应2A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A.A的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
10.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡状态标志的是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥
二、非选择题
11.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。
反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；
反应平衡时c（H2）＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
12.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母序号，下同）。
a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）＝2v正（O2）d.容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
13.在一定温度下，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。
已知容器的容积为5.0L，试求：
（1）H2的转化率是________。
（2）平衡时混合气体中N2的体积分数是________。
参考答案与解析
1．
【解析】将用B、C表示的逆反应速率转化为用A表示，然后比较v正（A）与v逆（A）是否相等。
或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v（正）与v（逆）之比是否等于化学计量数之比。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】B
【解析】假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将达到0.4mol·
L-1;
而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4mol·
L-1。
因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在（即可逆反应中的物质均不可能100%转化）,因此,体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围应该分别是0～0.4mol·
L-1、0～0.2mol·
L-1、0～0.4mol·
L-1,很显然,A、D是不可能的。
要得到C中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合硫原子守恒,也是绝对不可能的。
3.
【答案】C
【解析】平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：
第一反应物的起始浓度,第二化学方程式中的化学计量数。
如2molM与1molN反应,无论怎样反应,M与N的浓度永远不相等,所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的,A错误;
此反应是可逆反应,B错误;
反应物和生成物的浓度都保持不变,可以说明反应既不向正反应方向移动,也不向逆反应方向移动,符合化学平衡特征,C正确;
化学平衡是一种动态平衡,D错误。
4.
【答案】D
【解析】由图像可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比（与是否达到平衡无关）以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是2N
M。
t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速率。
t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达到平衡状态,此时正、逆反应速率相等。
5.
【答案】C
【解析】煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。
6.
【解析】在相同的条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应成为可逆反应。
A项，反应条件不同；
C项和D项，反应的物质不同；
故B项正确。
7.
【答案】B
【解析】[首先采用极限法分析。
若反应向右进行到底，则有c（SO2）＝0，c（O2）＝0，c（SO3）＝0.4mol·
L－1；
若反应向左进行到底，则有：
c（SO2）＝0.4mol·
L－1，c（O2）＝0.2mol·
L－1，c（SO3）＝0。
化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0<
c（SO2）<
0.4mol·
L－1,0<
c（O2）<
0.2mol·
c（SO3）<
L－1，因此A、D项错误；
对于C项，若SO2为0.15mol·
L－1，则转化的SO2的浓度为（0.2－0.15）mol·
L－1＝0.05mol，此时SO3的浓度为（0.2＋0.05）mol·
L－1＝0.25mol·
L－1，故C项错误。
]
8.
【解析】[题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；
该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。
9.
【解析】A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；
B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成nmolA的同时一定生成3nmolB，即v正不一定等于v逆；
A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；
但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，故D不正确。
10.
【答案】A
【解析】关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。
本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。
②在反应过程中的任意时刻都符合。
⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。
11.
【答案】
（1）0.003mol·
min－10.03mol·
L－1
（2）①③
【解析】
（1）由图可知10min时反应达到平衡，所以v（CO）＝
＝
＝0.003mol·
min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc（H2）＝Δc（CO）＝0.03mol·
L－1。
（2）达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。
CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①③。
【题型】填空题
【难度】一般
12.
（1）b1.5×
10－3mol·
s－1
（2）bc（3）bcd
（1）NO2的起始浓度为c（NO2）＝0,2s时c（NO2）可根据图表中n（NO）的变化量求解，c（NO2）＝
mol·
L－1＝0.006mol·
L－1，故答案选b。
由图表可求0～2s内v（NO）＝
（L·
s）－1＝0.003mol·
s）－1，故v（O2）＝1.5×
10－3mol·
s－1。
（2）a：
在任意状态下，都存在v（NO2）＝2v（O2）这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。
b：
因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。
c：
由v逆（NO）＝2v正（O2），可推出v逆（NO）＝v正（NO），说明已达到平衡状态。
d：
由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。
（3）及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；
因该反应为放热反应，适当升高温度，虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错；
增大O2的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故c正确；
催化剂只能增大反应速率，不能影响化学平衡的移动，故d错。
13.
（1）60%
（2）27.3%
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始3.0mol6.0mol0mol
转化1.2mol3.6mol2.4mol
平衡1.8mol2.4mol2.4mol
（1）H2的转化率＝
×
100%＝60%。
（2）N2的体积分数＝
100%≈27.3%。
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