高三化学名校试题汇编2专项16物质的分离提纯检验和制备Word下载.docx
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①取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
以下推断正确的选项是
A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+
D．肯定有K+、Cl—
【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】完成以下实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的选项是
ABCD
实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000
mol·
L－1K2Cr2O7溶液
装置或仪器
【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【江苏省灌南高级中学2018届高三上学期期中考试】以下说法正确的选项是
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
A．③
B．③⑤
C．①②③
D．②③④
【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】以下图示与对应的表达相符的是
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下实验或操作合理的是（
A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．制备并收集少了二氧化氮D．浓硫酸的稀释
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是（
A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿
B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋
C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【江苏省无锡一中2018届高三第一次质量测试】以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【黑龙江省大庆铁人中学2018届高三第二次阶段考试】某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向
（2）所得的水溶液中加入
Ba（NO3）2和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
以下结论正确的选项是
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
【湖南省衡阳八中2018届高三第三次教育质量检测】以下各组稀溶液：
①氨水和硝酸银
②NaAlO2和盐酸
③硫酸氢钠和氢氧化钡
④硝酸和碳酸钠。
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④
【辽宁省东北育才双语学校2018届高三第一次模拟考试】以下分离方法不合理的是
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法
【辽宁省东北育才双语学校2018届高三第一次模拟考试】以下各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是
A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D．NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
【湖北省荆州中学2018届高三第二次质量检测】以下各组物质中需用其他试剂才能鉴别的是
（
）
A．新制氯水、NaBr溶液、盐酸
B．AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液
C．NaCl溶液、NaBr溶液、CCl4
D．HBr溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液
【黑龙江省哈师大附中2018届高三第二次月考】某溶液中只可能含有以下离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做以下实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。
以下说法正确的选项是（
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L
【湖北省荆州中学2018届高三第二次质量检测】
（10分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答以下问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
（填“是”或“否”），你的判断依据是
。
（3）写出反应④的离子反应式：
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）
【福建省莆田一中2018届高三第二次月考】
（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·
L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。
请回答以下问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A
；
B
C
D
E
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
（3）写出③、④的离子方程式：
③
④
【浙江省温州市龙湾中学2018届高三第一次月考】
（12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写以下空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；
用pH试纸测得溶液的pH为12。
据此可以排除的离子有
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
可以判断肯定存在的离子有
可以排除的离子有
，排除的依据是
（3）不能确定的阳离子有
，简述检验的方法（操作、现象、结论）
【江西省上高二中2018届高三第二次月考】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+
Na+
Cu2+
Al3+
阴离子
SO42－
HCO3－
NO3－
OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
（1）根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
____，D
（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__
_。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____
___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_
（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是
moI/L。
【新疆乌鲁木齐八中2018届高三第一次月考】
（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。
现将它们分别配成0.1mol·
L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答以下问题：
写出以下六种化合物的化学式：
、B
、C
、D
、Ｅ
、F
【湖南省湘中名校2018届高三9月第一次联考】（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
Na+
Mg2+
Fe2+
Al3+
Fe3+
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
SO42-
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。
该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。
一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式
[Z,xx,k.Com]
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
，如何进一步鉴别该离子是否存在
【安徽省阜阳一中2018届高三第一次月考】
（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种，进行以下实验：
根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO32—，并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式___________。
【广东省六校2018届高三第一次联考】
（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
实验步骤如下：
⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：
_______________________________。
⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________（填序号）。
A.
小于1.5
B.
1.5～3.3
C.
7～8
D.
大于9.4
⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：
_____________________________________
⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：
_______________________________，再进行____________、洗涤、___________（依次填写实验操作名称）。
【吉林省吉林一中2018届高三11月考试题】
（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是：
________
_
___________________________________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物以下框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：
____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物
乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答以下问题：
①甲实验失败的原因是：
_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：
【江西省南昌十九中2018届高三第二次月考】
（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·
L－1、FeCl23.0mol·
L－1、FeCl31.0mol·
L－1、HCl3.0mol·
L－1。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验,
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；
检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。
此反应中表达了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
【河北省邯郸一中2018届高三9月月考】
（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称:
（3）已知:
通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:
存在两种成分:
NaHCO3和
;
假设二:
存在三种成分:
、
②设计方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
（4）已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
【湖南省岳阳市一中2018届高三第一次质量检测】
（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3+2NH3
2BN+3H2O。
（已知：
BN高温下能被空气氧化，不溶于水；
B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为
（2）实验过程分为如下操作：
①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。
则正确的操作顺序为_______________________
（填序号）。
（3）装置D的作用是
（4）装置C能产生氨气的原因有
（答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是
，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
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