教案物质的溶解性及图表分析Word文档格式.docx
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固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；
分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
3、溶质质量分数
（1）、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数=
×
100%
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
（3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
（4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：
Ⅰ蔗糖质量：
50g×
5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：
50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（思考：
为什么不选用10mL的量筒呢？
如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。
）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（5）、关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×
a%＝Bg×
b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×
a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×
b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×
a%＝（Ag－Bg）×
b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：
a%＋Bg×
b%＝（Ag＋Bg）×
c％。
（6）、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
（7）、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。
首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。
如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。
考点汇总：
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：
溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：
被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：
能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：
指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：
外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；
泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
1通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
2当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
3当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
4当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
5溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
6溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素：
1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：
氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：
包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：
固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
溶解性
溶
不溶
分散在水里的物质状态
固、液、气
固
液
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
外观
通明均一
浑浊、不均一
久置后的变化
稳定不变
沉淀
分上下两层不稳定
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：
2．乳化现象：
使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：
用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：
肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：
放热。
2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：
吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；
放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
（1）饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
1必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”
2明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
3饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化
【规律】
1此条件适用于大多数固体
2熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：
在100g溶剂。
比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：
达到饱和时。
④单位：
以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：
影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
（1）表示：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；
3表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
4在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
5在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙
（二）气体的溶解度
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：
101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；
降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；
减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶
1.概念：
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
2.方法：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
【考点9】溶质的质量分数
1．定义：
溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：
溶质的质量分数=
100％
（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
（6）只有溶解的部分才是溶质。
3.溶液中溶质质量分数的计算
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【公式】1.溶质质量＝溶液质量×
溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
3.溶质的质量分数=
（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律
11.在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；
（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低
（3）溶液稀释和曾浓问题的计算
关键：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：
1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
【说明】
1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：
搅拌，加速溶解；
转移固体
课堂
反思
作业
课堂反馈：
○非常满意○满意○一般○差学生签字：
主管签字：
___________日期
课堂练习：
1．下列物质为“无色溶液”的是
A、白酒B、牛奶C、碘酒D、蒸馏水
2、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的
Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵
3、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度
A、随着压强的增大、温度的升高而增大B、随着压强的减小、温度的降低而增大
C、随着压强的减小、温度的升高而减小D、随着压强的增大、温度的降低而减小
4、在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是
Ａ．CBD
5．如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是
Ａ．氯化钠Ｂ．氢氧化钠Ｃ．冰块Ｄ．硝酸钾
6．配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是
A、玻璃棒B、烧杯C、天平D、量筒
7．在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是
A、溶液的质量B、溶质的质量分数C、溶剂的质量D、溶质的质量
8．现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体。
则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是
9．在日常生活和工农业生产中，改变物质溶解性的方法有许多，以下方法中不能达到改变溶解性目的的是
A、改变溶剂的温度B、利用非水溶剂C、利用乳化剂D、增加溶剂量
10．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是
A、降温B、加50克水C、加100克水D、加90克水
二．我来填空：
（共34分）
11、医疗用的碘酒，其中_____是溶质，_______是溶剂，碘酒是_________。
12、在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________（用序号填写）；
混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是________。
13、现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果均会产生浑浊现象。
前者浑浊是由于产生了（写化学式）造成的，后者浑浊是由于升温析出造成的。
14、对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用___________的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用_____________________的方法得到晶体。
15、不能用冷开水养金鱼的原因是________________________________________。
16、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：
A、加适量水溶解、冷却、过滤B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C、加适量盐酸、蒸发结晶D、加适量水、过滤、蒸发结晶
E、加适量稀盐酸、过滤F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
①碳酸钙中混有少量硝酸钾__________；
②氯化钠中混有少量碳酸钠_________；
③白糖中混有少量砂粒__________；
④氯化钠中混有少量的硝酸钾___________；
⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠_________；
⑥铜粉中混有铁粉___________。
17、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①___________________；
②___________________；
③____________________。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
18、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：
______________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。
19．（6分）小英在做饭时，发现了一个问题：
很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①____________________，影响是_____________________________________；
因素② ，影响是 。
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。
你设计的实验方案是：
。
20、（4分）根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算：
500毫升（密度约为1.84g／cm3）
硫酸
Sulfuricacid
化学式H2SO4
相对分子质量98.0
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
符合GB622—87
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：
10％的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸毫升？
需要水毫升（密度约为1g／cm3）？
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