精品解析贵州省铜仁市第一中学学年高二下学期开学考试化学试题精校Word版.docx
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精品解析贵州省铜仁市第一中学学年高二下学期开学考试化学试题精校Word版
贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
1.化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确的是
A.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
【答案】A
【解析】
A.镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。
答案选A。
点睛：
根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。
2.已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH＝－266kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH>－532kJ·mol－1
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H="-532"kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，可知2molCO2（g）与2molNa2O2（s）反应放出532kJ热量时，消耗2molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa2O2反应转移电子数是2×6．02×1023=1．204×1024，故D错误；故选：
C。
考点：
燃烧热的单位、反应热的比较、电子转移数目的计算等。
3.在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）
A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS>0
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＜0，△H-T△S不一定小于0，不一定自发进行，错误；B、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，错误；C、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，正确；D、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，错误。
考点：
考查化学反应的方向
4.25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
D.曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
【答案】C
【解析】
【分析】
根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；曲线Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7。
【详解】A项、曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，故A错误；
B项、曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）>c（NH4+），盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故B正确；
C项、滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故C正确；
D项、曲线Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，注意对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解，并由此来判断溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析是解答关键。
5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32-、NO3-、Al3+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-，不能大量共存，A错误；B.pH为1的溶液显酸性，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-可以大量共存，B正确；C.水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与氢离子或氢氧根均反应，不能大量共存，C错误；D.所含溶质为Na2SO4的溶液中CO32-与Al3+水解相互促进，不能大量共存，D错误，答案选B。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
6.在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为 0.8mol/L，O2为0.4mol/L
B.SO2为0.5mol/L
C.SO3为0.8mol/L
D.SO2、SO3一定均为0.3mol/L
【答案】B
【解析】
A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，选项A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.4mol/L，该题中实际变化为0.1mol/L，小于0.4mol/L，选项B正确；C、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.4mol/L，实际变化小于该值，选项C错误；D、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，选项D错误。
答案选B。
点睛：
化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析，从而得解。
7.已知：
Ksp（AgCl）＝1×10－10，Ksp（AgI）＝1×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
【解析】
【详解】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x=，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，故饱和溶液中Ag+浓度大小为：
Ag2CrO4>AgCl>AgI，故选C。
【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，注意不同物质的化学式是否相似，如不同，应用溶度积常数计算结果比较是解答关键。
8.某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。
记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
19.98
20.00
2
0.10
20.02
20.00
3
0.10
20.00
20.00
（1）滴定时可用的指示剂是__________________。
A．品红溶液B．酚酞试液C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。
（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。
（6）根据
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