学年高中化学第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案鲁科版必修Word文档格式.docx
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还原(用H2还原):
SiCI4+2H2====Si(纯)+4HCI。
(5)硅的用途
硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,广泛用于计算机技术领域,如制造晶体管、硅芯片、
集成电路。
硅还可用于制造硅整流器、太阳能电池及硅合金等。
【例1下列关于碳和硅的叙述中,正确的是()
A.加热到一定温度时,其单质都能与氧气等非金属反应
B.常温下,碳单质化学性质活泼,硅单质化学性质不活泼
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.碳和硅两种元素都有能导电的单质,在自然界中均有单质和化合态
答案A
解析碳原子和硅原子最外层电子数都是4个,不容易得到或失去电子,化学性质都不活泼,
B项错误;
硅在常温下能与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,C项错误;
石墨和晶体硅都能
导电,在自然界中有单质碳,也有化合态碳,但在自然界中只有化合态硅,没有游离态的硅,D项错误;
在加热条件下碳和硅都能与氧气等非金属单质反应,A项正确。
【例2高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,它可以按下列方法进行制备:
1C②HCI③过量H
Si°
2高贰Si(粗)300°
C'
SiHCI31000-1100tSi(纯)
下列说法不正确的是()
A.①②③均属于氧化还原反应
B.SiHCI3(沸点31.8C)中含有少量的SiCI4(沸点57.6C),通过蒸馏可提纯SiHCI3
C.氢气和氯化氢均可循环利用
D.反应①的化学方程式为SiO2+C====Si+COf
答案D
解析反应①是二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳,反应②是硅与氯化氢反应生成三氯
甲硅烷(SiHCI3)和氢气,反应③是三氯甲硅烷(SiHCI3)与氢气反应生成硅和氯化氢,三个反
应中都有单质参加反应并有新单质生成,一定有元素的化合价发生变化,它们都是氧化还原反应;
SiHCI3与SiCI4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiCI4;
在高纯硅的生产流程中,氢气和氯化氢可以重复利用;
二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CQ不是二氧化碳。
CO而不是CQ;
教材中粗硅
易错警示二氧化硅与焦炭在咼温下制取粗硅的反应中生成的是
CI2|_2高温高温
提纯过程为粗硅一高—訂SiCI4――詁Si(高纯硅),反应为Si+2CI2高温=SiCI4、SiCI4+2f高温=Si
+4HCI。
二、二氧化硅与光导纤维
1.二氧化硅的存在
二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。
沙是含较多杂质的SiO2;
石英
是含较少杂质的SiO2;
水晶是透明的石英晶体;
玛瑙是含有色杂质的石英晶体;
硅藻土是无定形SiQ。
2.二氧化硅的结构
SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1:
2的比例组成的立体网状结构的晶体。
3.物理性质
熔点高,硬度大;
溶解性:
不溶于水。
4.化学性质
列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO
SiO2
物理性质
气体,熔、沸点低,能溶于水
固体,熔、沸点高,硬度大,不
溶于水
与碱性氧
化物反应
CaO^CO===CaCO
咼温
CaOFSiO2====€aSiO3
与碱液反应
2NaOHFCO===NaCO+HO(CO少量)
SiO2+2NaOH===MSiO3+H2O
与HO反应
CO+HOfCO
不与水反应
与酸反应
不反应
只与HF反应,SiO2+
4HF===SiFf+2HO
相同点
都是酸性氧化物(酸酐),与碱反应生成盐和水
5.二氧化硅的用途
(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作光导纤维。
(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
(4)实验室中使用石英坩埚。
6.光导纤维
光导纤维,简称“光纤”,是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝;
具有信息容量大,抗干扰性能好、耐腐蚀等特点。
常用于通讯、能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械(如光导纤维内窥镜)制造等方面。
【例3关于二氧化硅,下列叙述正确的是(填序号)。
1化学性质不活泼,熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚
2是酸性氧化物,溶于水显酸性,不溶于任何酸
3物理性质与CO相似
4Si02晶体是由Si02分子直接组成的
5水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是Si02
6光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”
答案⑤⑥
解析①Si02晶体是由原子构成的空间网状结构,化学性质稳定,Si02与NaOH发生反应,熔
融Na0H固体不能用石英坩埚,①不正确;
②Si02属于酸性氧化物,与H20不反应,但能与HF反应,②不正确;
③Si02与C0结构不同,物理性质差别很大,③不正确;
④Si02晶体是由Si、0原子构成的,不含Si02分子,④不正确;
⑤正确;
⑥光导纤维主要成分为Si02,Si02
与碱反应,因此易发生“断路”,⑥正确。
【例4二氧化硅是玻璃的主要成分之一。
下列说法不正确的是()
A.二氧化硅是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大
B.二氧化硅为酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D.氢氟酸能雕刻玻璃,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
答案B
解析二氧化硅是硅原子和氧原子按1:
2的数目比形成的具有立体网状结构的晶体,是熔点
高、硬度大的固体;
二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物,与水不反应;
磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成具有粘性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起;
氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
思维启迪
(1)盛放碱性溶液(如氢氧化钠溶液)的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞,而不能用磨口玻璃塞。
(2)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,常用塑料瓶盛放氢氟酸。
(3)石英坩埚不能熔融氢氧化钠等碱性固体。
三、硅酸盐与无机非金属材料
1.硅酸盐
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质,大多不溶于水,化学性质很稳定。
遲简单的硅酸盐是
硅酸钠,是一种白色固体,能溶于水,其水溶液俗称水玻璃
(1)若取两个小木条(或滤纸条),分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡,取出稍沥干后,
同时分别放置在酒精灯外焰处,观察到的现象是用蒸%
液浸泡的木条不燃烧,由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温,不能燃烧。
(2)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中,滴加2〜3滴酚酞溶液,观察到的现象是溶液变为红色;
再滴加稀盐酸观察到的现象是溶液由红色变为无色,有白色胶状沉淀生成,反应的化学方程
式是Na2SiO3+2HCI===HSiO3J+2NaCI。
(3)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中,观察到的现象是有白色胶状沉淀生成,反应的
化学方程式是NqSQs+CO+H2O===HSiO3J+NatCO。
2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料
硅酸盐产品有着广泛的应用,大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品,也是使用量最大的传统无机非金属材料。
阅读教材填写下表:
水泥
玻璃
陶瓷
主要原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要反应
复杂
主要化学反应有NaCO+
咼温木
SiO2====NazSiO3+CQf、
CaCO+SiO2咼==€aSiQ+
COf
主要成分
及种类
3CaOSiO2(硅酸三钙)、
2CaOSiO2(硅酸二钙)、
3CaO-Al2Q(铝酸三钙)
普通玻璃(Na2SiO3、CaSiQ、
SiO2)、石英玻璃、光学玻璃、
钢化玻璃、有色玻璃
土器、陶瓷、瓷器
主要性能
水硬性
玻璃态物质,没有固定的熔—点,可在某一温度范围内逐渐软化
抗氧化、抗酸碱腐蚀、
耐高温、绝缘
典型设备
回转窑
玻璃熔炉
陶瓷窑
共同特点
高温条件下发生复杂的物理、化学变化,冷却后成为成分复杂的硅酸盐
(2)新型无机非金属材料
常见的新型无机非金属材料有:
高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
新型无机非金属材料具有一些特殊的结构、特殊的功能。
【例5下列叙述正确的是()
A.硅酸钠是硅酸盐,但不能溶于水
B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
C.建筑工业常用水玻璃做黏合剂
D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火
答案C
解析Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多难溶于水,而钠盐均易溶于水;
浸泡银幕
主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;
水玻璃有黏合作用,常做黏合剂。
【例6下列说法中正确的是()
A.制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石
B.普通玻璃是绝缘体,这种透明的固体物质熔点很低
C.石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗强碱的腐蚀
D.硅酸盐可用氧化物形式表示其组成,这表明硅酸盐是由氧化物组成的
解析玻璃是混合物,无固定熔点,B项错误;
石英玻璃的主要成分是SiO2,不耐强碱腐蚀,
C项错误;
虽然硅酸盐用氧化物形式表示,但不代表硅酸盐由氧化物组成,它仍以结构复杂的盐的形式存在,D项错误。
拓展延伸
钢化玻璃与普通玻璃成分相同,没有固定熔点;
普通玻璃高温下会软化,石英玻璃能经受高
温,高温灼烧氢氧化钠不能使用石英坩埚。
硅及其化合物的相互转化
检测评价达标过关
|达标检测
1.下列有关硅的叙述中正确的是()
A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应
B.因为晶体硅熔点高、硬度大,所以硅可用于制作半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
解析硅的化学性质稳定,常温下除与氟气、氟化氢、氢氧化钠溶液反应外,不与其他物质
反应,A项错误;
单质硅做半导体材料,不是因为其熔点高、硬度大,B项错误;
硅的化学性
质不活泼,但常温下可与F2、HF和强碱等反应,C项错误;
D项正确。
2.科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程
中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是()
A.自然界中硅元素的含量最丰富
B.自然界中存在大量单质硅
C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D.光导纤维的主要成分是Si
解析自然界中含量最丰富的元素是氧元素,A项错误;
硅的性质虽然不活泼,但自然界不存在游离态硅,只有化合态硅,B项错误;
硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片等,C项正确;
光导纤维的主要成分是SiO2,不是Si,D项错误。
3.下列说法不正确的是()
A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
解析传统无机非金属材料的主要成分是硅酸盐,新型无机非金属材料是一些具有特殊组成、特殊结构、特殊功能的材料。
4.下列关于SiO2和CO的说法中正确的是()
A.CC2和SiO2都是由相应的分子组成的
B.CC2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.SiO2能与氢氟酸反应,也能与碱反应,说明SiO2既是碱性氧化物,又是酸性氧化物
D.CQ、SiO2都是酸性氧化物,都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
解析CO是由CO分子构成的,而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的,SiO2中不存在分子,
A项错误;
CO可溶于水生成HCO,SiO2不溶于水,与水不反应,B项错误;
SiO2能与强碱反
应生成盐和水,说明二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅与氢氟酸的反应是其特性,它不与其他的酸反应,二氧化硅不是碱性氧化物,C项错误;
5.下列说法正确的是()
A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B.普通玻璃是绝缘体,这种透明的固体物质是混合物,无固定的熔点
C.普通玻璃俗称水玻璃
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素
解析制取玻璃的原料中有纯碱,而制取水泥的原料中没有纯碱,A项错误;
普通玻璃的主
要成分是N@SiO3、CaSiQ和SiO2,是混合物,没有固定的熔点,B项正确;
普通玻璃和水玻
璃的成分不同,水玻璃不是普通玻璃的俗名,C项错误;
制取水泥和玻璃的原料中均有石灰
石,石灰石中不含有硅元素,D项错误。
6.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物,根据图中的转化关系,回答:
(1)A是,B是
(2)写化学方程式:
(3)写离子方程式:
2
答案⑴SiO2Na2SiO3HSiOs
⑵①NazCO+SiO2高温=Na2SiO3+COf
⑤H2SiO3=====2O+SiO2
⑶②CQ+HO+SiO「===C&
+HSiO3J
3SQ2+2OH===Si&
一+HO
4SiO「+2H+===HSiO3J
解析由“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A为SiO2,再结合SiO2的相关性质:
SiO2跟Na2CO在高温下反应生成NaaSiOs和CO,二者在水中会反应生成H2SQ3沉淀,H2SQ3受热分解生成SiO2和H2O,说明A为SiO2是正确的。
由SiO2~BTH2SQ3,可知B为NazSiOs。
|课时对点练注垂双基强化落实
丫对点训练
题组1硅的存在、制备、性质及应用
1.常温下硅的化学性质稳定,下列关于硅的叙述正确的是()
A.硅元素在自然界中主要以单质的形式存在
B.硅元素是一种亲氧元素,在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
C.Si即使在高温下也难与Q等反应
D.Si与所有的酸都不反应
解析在自然界中只有化合态的硅元素,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
Si化学性质不活泼,但能与Q在加热条件下反应:
Si+O2====SiO2,也可与HF反应:
Si+4HF===SiF4f
+2H4;
Si元素是一种亲氧元素,在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()
A.陶瓷餐具B.石英钟表
C.计算机芯片D.光导纤维
解析陶瓷中主要包括硅酸盐;
石英和光导纤维主要成分为二氧化硅;
计算机芯片中用的是硅单质。
3.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一
项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
解析晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结构,所以物理性质
与金刚石相似,熔、沸点高,硬度大;
硅的化学性质不活泼,但常温下可与F2、HF和强碱反
应;
晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用;
晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质。
题组2二氧化硅的性质与应用
4.SiO2不具有的性质是()
A.熔点很高
B.是酸性氧化物,与水反应生成对应的酸
C.二氧化硅可以用来制造光导纤维
D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
解析SiO2熔点高,硬度大,是酸性氧化物,但不与水反应生成对应的酸,可与碳反应制粗硅。
5.下列叙述正确的是()
1高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
2SiO2与酸、碱均不反应
3二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
4SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
5CQ与SiO2化学式相似,物理性质也相同
A.①②③B.②③
C.①④D.①②③④⑤
解析②项,SiO2与HF、强碱均反应;
③项,用石英制造的耐酸容器不能用于盛放氢氟酸;
5项,CO、SiO2的结构不同,物理性质不同。
6.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料,其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英砂中
的少量碳酸钙,应采用的方法是()
A.用水溶解后过滤分离
B.用稀硫酸溶解后过滤分离
C.用酒精灯加热
D.用稀盐酸溶解后过滤分离
解析CaCO可溶于盐酸,而石英砂与盐酸不反应,D正确;
注意B中CaCO与H2SQ反应生成
CaSQ,CaSQ会附着在CaCO表面,阻止反应的进行,故B错误。
题组3硅酸盐、无机非金属材料
7.下列有关硅酸盐的叙述中不正确的是()
A.大部分硅酸盐都难溶于水,NazSiOs是常见的可溶性硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃,可用做
建筑黏合剂
B.石英砂可与烧碱反应制水玻璃:
SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
C.硅酸具有酸的通性,但不能使石蕊溶液变红
D.石棉[CaMg3(SiO3)4]可表示为3MgOCaO-4SiO2氧化物形式
解析A项,硅酸盐大部分难溶于水,常见硅酸盐中只有NazSiOs、K2SQ3可溶,NQSiQ的水
溶液具有黏性,可做建筑黏合剂;
B项,石英砂的成分为SiO2,SiO2+2NaOH===N2SaiO3+H2O,NaOHNa2SiO3都可拆成离子形式;
C项,硅酸具有酸的通性,例如能与碱反应,但其难溶于
水,不能使石蕊溶液变色;
D项,硅酸盐改写成氧化物形式时要按"
较活泼金属氧化物t较
不活泼金属氧化物t二氧化硅t水”的顺序排列,由于Ca活泼性强于Mg所以石棉的氧化
物形式为CaO-3MgO4SiO2。
8.制玻璃、制水泥、海水提镁三种工业生产中,都需要原料()
A.Na2COB.CaCOC.SiO2D.黏土
解析海水提镁时要制碱,需要把贝壳(主要成分CaC©
转化为Ca(OH)2,制玻璃的主要原料
是纯碱、石灰石和石英,制水泥的主要原料是黏土和石灰石,三种工业生产中都需要CaCO3。
9.下列各物质中,属于新型无机非金属材料的是()
A.高强度水泥B.钢化玻璃
C.氧化铝陶瓷D.有机玻璃
解析氧化铝陶瓷属于生物陶瓷的一种,属于新型无机非金属材料,所以选择G水泥、玻
璃和陶瓷都属于传统的硅酸盐材料,其中钢化玻璃是把普通玻璃高温软化,迅速降温获得的机械强度增大的玻璃,成分还是硅酸盐;
有机玻璃的成分是有机物,属于有机材料。
题组4硅及其化合物的综合
10.下列溶液中:
①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④石灰水⑤液溴,可以盛放
在玻璃试剂瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是()
A.①③④B.②④⑤C.②③D.①④
解析③④项中溶液呈碱性,不能与光滑的玻璃反应,但能与磨口玻璃塞裸露的SiQ反应,
生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶,具有良好的黏结性,易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启;
氢氟酸能腐蚀玻璃。
11.指出下列反应中二氧化硅所表现的化学性质或作用,在A〜E选项中选择正确答案填入括
号内。
12NaOH-SiO2===NaSiO3+HbO()
2SiO2+2C====Si+2COT(
3SiO2+3C====SiC+2COT(
4SiO2+4HF===SiF4f+2f0()
5SiO2+NstCO高温=NstSiO3+COf(
A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被刻蚀
B.氧化性
C.酸性氧化物的通性
D.与挥发性酸性氧化物的盐反应得挥发性酸性氧化物
E.氧化还原反应中Si的化合价没变
答案①C②B③E④A⑤D
解析①反应生成N@SiO3和HO,体现SiO2酸性氧化物的性质;
②反应中,C做还原剂,SiO2做氧化剂,表现出弱氧化性;
③反应是氧化还原反应,C既是氧化剂,又是还原剂,Si的化
合价没变;
④在常温下,SiO2可以和氢氟酸反应生成挥发性的SiF4,可利用此反应雕刻玻璃;
⑤反应表现SiO2高沸点(难挥发)的性质。
12.下列叙述正确的是()
A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同
B.用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同
C.玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D.任何酸均不能与酸性氧化物反应答案C
高温高温
解析石灰窑中:
CacO^==€aQ+COf,玻璃熔炉中:
NstCO+Si02高温=NstSiQ3+COf,CaCO
+SiO2====€aSi03+COf,A项不正确;
用石灰抹墙的反应为Ca(OH)2+CO==CaCOHO,因
为生成难溶的CaCO以及水分蒸发而变硬,水泥的硬化是水泥加水成浆后,发生复杂的物理、
化学变化,经过一段时间的凝固成块,最后变硬,二者硬化原理不相同,B项不正确;
在水
泥、玻璃、陶瓷中都有SiO2,可以发生反应:
SiO2+4HF===SiF4f+2fO,所以C项正确;
氢
氟酸能与酸性氧化物(SiO2)反应,D项不正确。
13.A、B、C、DE分别代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中
含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答下列问题:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为。
(2)B的化学式为,B与碳反应生成