高中化学学业水平测试复习材料Word格式文档下载.docx
《高中化学学业水平测试复习材料Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平测试复习材料Word格式文档下载.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）装置及仪器：
_________、___________、___________。
5、萃取
（1）原理或适用范围：
利用溶质在_____________的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
____________
（3）选择萃取剂时的注意点：
①萃取剂与原溶剂互不_________②溶质在萃取剂中有_________的溶解度③溶质与萃取剂不发生_____________。
例如：
利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，
首先用CCl4将碘水中的碘进行，现象是液体，
上层色，下层色。
然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。
三、常见离子及物质的检验方法
1．阳离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
石蕊试液
溶液变红
Na＋
K＋
焰色反应
火焰呈黄色
火焰呈紫色
Fe3＋
NaOH溶液
KSCN溶液
出现红褐色沉淀
溶液呈血红色
Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓
Fe3＋＋SCN－＝［Fe（SCN）］2＋
NH4＋
与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O
Al3＋
NaOH溶液，氨水
生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；
继续加氨水沉淀不溶解
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
2．阴离子的检验：
OH－
酚酞试液
呈红色
呈蓝色
Cl－
AgNO3，稀HNO3
白色沉淀
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
SO42－
HCl,BaCl2溶液
加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
3、常见物质的检验：
（1）H2：
灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
（2）O2：
带火星的木条，木条复燃。
（3）CO2：
气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
（4）Cl2：
湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
（5）HCl：
通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
（6）SO2：
品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
（7）NH3：
湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
（8）NO：
打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
【及时练习】
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2．现有三组混和物：
①汽油和水；
②碘和四氯化碳；
③硫酸钡和稀硫酸。
分离以上各混和物的正确方法依次是：
、、。
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
4．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（
）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
6．用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）
A实验使用的主要仪器是分液漏斗
B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C碘的四氯化碳溶液呈紫色
D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
7．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
8．实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是（）
A．蒸馏B．过滤C．分液D．萃取
第二节化学计量在实验中的应用
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的单位;
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义;
3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用他们进行简单计算；
4．初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示____，符号是_______。
物质的量的单位是，符号是_____。
2．关于“摩尔”这个单位的标准。
规定：
1mol粒子集体所含的粒子数与
相同，约为。
并将1mol粒子集体所含的粒子数做阿伏伽德罗常数，符号。
3．物质的量、粒子数的转化公式为。
【注意事项】
①“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述。
②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。
“1mol氢”这样表述不正确。
4．摩尔质量：
指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是，在数值上等于。
5．质量、物质的量的转化公式为。
1．下列关于物质的量的说法中不正确的是（）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的物理量
2．2NA个水分子的物质的量是mol；
1molO2中氧气分子的个数是，氧原子的个数是。
3．下列说法正确的是（）
A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol
4．5.85克NaCl中含有molNa+
二、气体摩尔体积
.气体摩尔体积是指。
符号_____；
单位_____。
标准状况下（0℃，101kPa），Vm=___________
3.气体体积、物质的量的转化公式为。
标准状况下（0℃，101kPa），转化公式为。
因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于。
1.标准状况下4.48LCO2的物质的量是；
常温常压下4.4克CO2的物质的量是。
2．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）
Ａ．0.5molCO2Ｂ．常温常压下48克O2Ｃ．标准状况下22.4LH2Ｄ．2NA个水分子
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度是指，符号_____；
单位__。
2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。
3.配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶：
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量：
g。
（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。
（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也都注入。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。
【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：
。
4.浓溶液的稀释
由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：
1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·
L-1）
Ａ．2Ｂ．1Ｃ．0.5Ｄ．0.25
2．100ml18mol·
L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8molＢ．3.6molＣ．100molＤ．18mol
3．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1L0.6mo1·
L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·
L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·
L-1的溶液，可得溶液1L
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、了解物质分类方法及其基本应用；
根据物质组成和性质对物质分类；
2、了解分散系和胶体。
一、物质的分类
1.物质的树状分类（每类物质各举一例）
非金属单质
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
无机物
分散系
胶体
浊液
烃
有机物
烃的衍生物
氧化物
溶液
酸
碱
盐
【问题探究】①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇
对以上物质按组成分：
（1）混合物__________，
（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
2．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．
（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．
二、分散系
1.分散系的概念：
化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：
分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。
强调：
划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：
分散质的直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
特征
稳定性
稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
4、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
丁达尔现象：
一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
应用：
区别溶液与胶体。
5、胶体的应用
1、医疗应用；
2、土壤化学应用；
3、日常生活中应用（净水原理）
1．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）
A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
C．Cu（OH）2
CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
4.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
这4种物质依次是（填化学式）：
A；
B；
C；
D。
5．（多项选择）Na2SO4属于（）
A正盐B钠盐C硫酸盐D酸式盐
6．有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe（OH）3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（）
A丁达尔实验B加入盐酸C加热D静置
第二节离子反应
【复习目标】
1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离及电离方程式的书写;
2.认识离子反应及其发生的条件
3.了解常物质间反应的离子方程式及离子能否共存
1.电解质:
在中或在下，能够导电的化合物。
〖例1〗现有下列物质：
①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。
请对以上物质进行分类。
在以上物质中：
属于电解质的是
2.电离：
H2SO4==+；
Ba（OH）2==+；
Na2CO3==+。
3.复分解型离子反应发生的条件：
4.离子反应的记录——离子方程式的书写：
写；
拆；
删；
查。
【过关练习】
1．下列物质中属于电解质的是（）
A盐酸B蔗糖C铜DNaCl
2．写出下列化学反应的离子方程式
ACaCO3和HCl溶液混和；
BNa2SO4和Ba（OH）2溶液混和；
CH2SO4和NaOH溶液混和。
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
ANH4+、Cl-、SO42-、OH-BFe2+、NO3-、Na+、OH-
CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、SO42-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除，如等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有。
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32
注：
①通常与H+不能大量共存：
OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：
H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等
③常见有色离子有：
Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－
第三节氧化还原反应
1.能根据化合价变化判断氧化还原反应；
知道氧化还原反应的本质是电子的转移；
2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3.能识别氧化剂和还原剂；
1.氧化还原反应：
。
2.氧化剂：
还原剂：
3.氧化反应：
还原反应：
1．氧化还原反应的本质是。
氧化还原反应的特征：
_______。
2.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）
A．是否是置换反应B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加
3．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（），HCl在反应中作还原剂的是（），作氧化剂的是（）
ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
△
CMnO2+4HCl==MnCl2+H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
催化剂
高温
ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCaO+H2O=Ca（OH）2
C2H2O2===2H2O+O2DCaCO3==CaO+CO2↑
第三章金属及其化合物
复习目标：
1.了解Na、Al、Fe、Cu单质及重要化合物的物理性质；
2.了解Na、Al、Fe、Cu等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况;
了解其共性和个性；
3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应情况；
4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、的制备方法；
了解氢氧化铝的两性；
了解强氧化氯、强氧化铁的受热分解；
5.比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别他们的方法；
6.了解Fe3+的氧化性；
认识Fe3+、Fe2+之间的相互转化；
了解Fe3+的检验；
第一部分钠和钠的化合物
知识点填空
一、钠（Na）
1.物理性质：
色______、态______、硬度______、密度______（和水比较）、熔沸点______（填“高”或“低”）导电导热性___________（填“好”或“差”）
2.化学性质
（1）和非金属（O2,Cl2）反应
常温下和空气中氧气反应：
现象_____________，方程式___________________________
在空气或氧气中点燃或加热：
现象__________________，方程式__________________________
（2）和水的反应：
现象__________、__________、___________、___________、____________，方程式________________________________。
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。
焰色反应Na的焰色：
______K的焰色（透过____________）：
_____
三、氢氧化钠（NaOH）
1、俗称______________、____________、_____________
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：
①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物（如CO2、SO2等）发生反应④与盐发生复分解反应
3．保存：
NaOH应_____保存，试剂瓶用_______，原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
物质类别
生成条件
色、态
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
——————
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
———————
与氯化钙溶液反应
相互转换
鉴别
基础练习
1．金属的物理性质的特点是（）
A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．金属钠着火时能用来灭火的是（）
A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布
3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质一定含有钾元素
第二部分铝和铝的化合物
知识点填空
一、铝（Al）
在地壳中铝的含量_____的金属元素
.化学性质
（1）和氧气（O2）反应：
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。
铝和氧气反应的化学方程式为________________________。
加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
（2）和酸（HCl）反应：
化学反应方程式______________________________________，
离子反应方程式______________________________________；
（3）和碱（NaOH）溶液反应：
化学反应方程式_______________________________，
离子反应方程式_______________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气______（填“相等”或“不相等”），等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_____（填“相等”或“不相等”）。
（4）铝和盐溶液（CuSO4）的反应：
化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
（5）铝热反应：
铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_______________________；
3．用途：
写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：
__________铝制炊具：
___________
二、铝的化合物
升级会员 