高一化学高中会考练习12章 最新Word格式文档下载.docx
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2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A．NB．CC．N和SD．N和C
12．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
二、填空题
13.具有的元素，只有；
具有的元素，只有；
具有的元素，既具有又具有。
14．在氧化还原反应：
C+2CuO==2Cu+CO2↑中，元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被______；
而______元素化合价降低，则该元素的原子______电子，被______；
该反应中______是氧化剂，它发生了______反应；
______是还原剂，它发生了______反应。
15．
化合价升高→（）电子→（）反应→（）剂→（）性→（）产物
↓↓↓↓↓↓
特征→实质→反应过程→反应物→性质→生成物
化合价降低→（）电子→（）反应→（）剂→（）性→（）产物
三、选择题
16．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：
（）
A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
17．下列表示SO2被还原的反应是（）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO3
18．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）
A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
19、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝＝Ca（OH）2＋2H2↑，其中水是 （）
A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂
20、3S＋6KOH＝＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1︰2B．2︰1C．1︰1D．3︰2
四、填空题
21．H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，SO2中只能失电子的有，表现出性，只能获得电子的有，表现出性，不同反应条件，既能失电子又能得电子的有，表现出 性。
22．铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。
则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。
第二部分
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）
A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠
2．仅能在水溶液中导电的电解质是（）
A．SO3B．NaClC．Na2CO3D．HCl
3．下列物质的导电性最差的是（）
A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钾
4．区分强弱电解质的根据是（）
A．化合物的导电能力B．在水中的溶解度
C．化合物在溶液中的离解程度D．物质的质量
5．下列电离方程式错误的是（）
A．Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B．NaHSO4＝＝Na＋+H＋+SO42－
C．H2SO4＝＝2H＋+SO42－D．KClO3＝＝K＋+Cl－+3O2－
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
6．在某溶液中有K＋、H＋、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．盐酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、氢氧化钠、硫酸
8.下列说法正确的是（）
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－
D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
9．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
10．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件（①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质）中的（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
三、填空题：
11.现有①铁片②NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
12.写出下列反应方程式，说明实验现象：
（1）氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
（2）硝酸银溶液与氯化铜溶液反应
（3）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应
（4）硫酸与氢氧化钡溶液反应
13．写出下列物质的电离方程式：
（1）CuCl2
（2）H2SO4
（3）NaHSO4
（4）NaHCO3
四、实验推断题
14．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
15．请设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。
第三部分
一、选择题：
（每题只有1个正确答案）
1．下列叙述正确的是 （）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
2．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．Cu+2H+=Cu2++H2↑B．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Al+3H+=Al3++H2↑D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
3．下列物质可以用于治疗胃酸过多的是 （ ）
A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．碳酸钡
4．在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca２+、Cl－、SO32－
5．在同一温度下，强电解质a、弱电解质b、金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力关系正确是 （ ）
A．a=b=cB．b>
a>
c C．c>
bD．a>
b>
c
6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸HCO3－+H+===H2O+CO2↑
B．饱和石灰水与稀硝酸Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·
H2O+H＋＝NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式错误的是
A．铁与稀硫酸：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸：
Ca（HCO3）２+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸与氢氧化钾溶液：
CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶液与醋酸：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．澄清石灰水与稀硝酸Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
C．镁与稀硫酸：
Mg+2H+===Mg2++H2↑
D．小苏打溶液和醋酸：
HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+H2O+CO2↑
9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+ D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
三、填空题
10．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
11．将锌粒投入稀硫酸中，溶液中离子数量减少，离子数量增加，离子数量不变，反应的离子方程式是。
12．某蓝色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH－、Cl－六种离子，你认为该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，还需进一步确认的离子是，确认其是否存在的方法是。
高一第二章
1．已知煤油的密度是0.8g·
cm－3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是 （）
A．大于1.0g·
cm－３B．小于0.8g·
cm－３
C．介于（0.8～1.0）g·
cm－３之间D．无法推测
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是 （ ）
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
3．金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末；
②变暗；
③生成白色固体；
④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 （）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②
5．钠应用于电光源上是由于 （）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软
C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰
6．下列说法不正确的是 （）
A．钠是电和热的良导体
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．钠离子半径比钠原子半径大
7．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4B．氯化铵溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
8．下面关于金属钠的描述正确的是 （）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
9.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H２的质量由大到小排列顺序是
A.．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg
10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是 （）
A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g
11.解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面___________________________________
②钠熔化成闪亮的小球___________________________________________
③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_______________________________
④钠逐渐变小，最后完全消失__________________________________
⑤滴有酚酞的水变红___________________________________________
由此可推知钠与水反应的离子方程式为____________________________
12.在实验室中金属钠一般应保存在___________中，原因是:
①_________________②____________________③___________________。
13．将一块金属钠投入到氯化铁溶液中，此时观察到的现象是：
，
有关反应的离子方程式为
（是氧化还原反应标出电子转移的方向和数目）
14．金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。
15．在加热条件下用亚硝酸钠和金属钠作用可制得氧化钠，同时有氮气生成。
反应的化学方程式是。
说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因
四、计算题
16．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
1．氧化钠和过氧化钠具有的相同点是（）
A．都是碱性氧化物 B．都是白色固体
C．都能与水作用生成碱 D．其中氧元素均为-2价
2．实验：
用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴几滴水。
下列说法中不正确的是（）
A．脱脂棉着火了；
B．反应中有氧气生成
C．这是一个放热反应D．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
3．将一块钠置于空气中，经过较长一断时间后，钠最终转变为（）
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．纯碱
4．一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为（）
A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算
5．向紫色的石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）
A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡，溶液最终变为无色
二、选择题（每题只有1~2个正确答案）
6．长途运输鱼苗时，应使水体溶解的氧气足，并清除过多的CO2，防止细菌滋生，可加入一些药剂。
下列最佳试剂选择是 （ ）
A．Na2O2 B．HClO C．CaO2 D．氯水
7．将2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD、无法确定
8、下列各溶液中，加入少量Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是
A．K2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液
9、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出；
B．溶液中OH—浓度不变；
有H2放出；
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出；
D．溶液中OH—浓度不变，有固体析出；
10、将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃下，电火花引出反应后，冷却至0℃，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中，不可能的是
A、x=1y=2z=6B、x=1y=2z=8
C、x=1y=2z=10D、x=1y=2z=1
11、过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+CO=Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
、
。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
12、将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中均可得到溶质质量分数为8%的某溶液。
（1）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=。
（2）若a=4.6g，则b=g。
13、O2通过一定方法可制备含O2—、O22—或O2+的化合物，其中通过还原反应可以制备离子。
钾与氧气起反应，常生成复杂的氧化物超氧化钾（KO2），已知超氧化钾氧化性比过氧化钠要强，它们分别与水或二氧化碳反应的产物都相似，写出KO2分别与H2O、CO2反应的方程式：
、。
潜水员常用的补氧剂是Na2O2，能否改用KO2（填“能”或“不能”），作补氧剂更合适。
14、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？
”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明：
（1）按图所示的装置（固定试管
、
铁架台略去），在干燥的试管
中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是。
（2）试管
内的试剂X是时，打开弹簧夹（K1、K2），加热试管
约5min后，将带火星的木条插入试管
的液面上，可以观察到带火星的木条不能燃烧，且试管
内淡黄色粉末没发生变化，则所得结论是。
（3）试管
内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同
（2），通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
15、100℃时，8g无色无味A气体与足量的过氧化钠反应放出氧气，且固体质量增加了3.2g，试判断A气体的组成及质量比。
1．下列对碱金属性质的说法中正确的是（）
A．都是银白色金属，密度都林较小；
B．单质在空气中燃烧均生成过氧化物；
C．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低；
D．随原子序数的递增，密度依次递增；
2．将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中。
本实验能证明的性质可能是①钾比水轻；
②钾的熔点低；
③钾与水反应时放热；
④反应后溶液呈碱性。
其中正确的有
Ａ．②③④ Ｂ．①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①④
3．将6g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.2gH2，此种混合物的组成不可能是（）
A．Li和Na；
B．Rb和Ca；
C．Na和Cu；
D．K和Na；
4．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH
5．某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是（）
A．该物质一定为金属钠B．该物质中一定含有钾元素
C．该物质一定为钠的化合物D．一定含有钠元素，可能含有钾元素
6．下列物质间的反应可能引起爆炸的是（）
A．钠与硫研研磨B．Na2O2与CO2反应
C．金属钾投入水中；
D．Na2O与水反应
7．下列关于铯及其化合物的说法中正确的是（）
A．在常见元素中，钾是金属性最强的元素
B．用酒精灯加热碳酸铯可分解得到氧化铯和二氧化碳
C．铯在空气中燃烧生成氧化铯D．铯与水反应能发生爆炸，放出O2
8．鉴别KHCO3和K2SO4溶液最好的方法（）
A．焰色反应B．滴加Ba（OH）2溶液
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
9．钠元素在自然界里存在的主要形式是（）
A．钠单质B．氢氧化钠C．氯化钠D．过氧化钠
10．工业上制造光电管时，需要一种物质，当光照射时能失去电子，从而使电路接通。
这种材料最好选择（）
A．LiB．CsC．SiD．石墨
11．碱金属元素的原子最外层上都只有个电子，易，化学性质非常；
随着核电荷数的增大，它们原了核外电子层数依次，原子半径依次，原子核对最外层电子的引力逐渐，单质的还原性逐渐。
对应离子的氧化性逐渐。
碱金属都是以存在于自然界中，它们被称为“碱金属元素”的原因是。
12．实验室通常将钠和钾保存于中，以防止其与空气中的和反应，从瓶中取出钠进行钠与水反应实验时取出钠的方法是。
13．A、B、C、D四种化合物焰色反应均显紫色，A、B、C与盐酸反应均能得到D，将固体C加热可得A，若在A的溶液中通入一种无色略带酸味的气体，又可得到C，若B与C的溶液混合可得A。
试推断：
（1）A、B、C、D分别是什么物质？
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