石家庄市版中考化学试题D卷Word格式文档下载.docx
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C．
溶解固体
D．
测定pH
4.下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是
A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
C．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%
D．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：
5
5.下列说法正确的是
A．地壳和空气中含量最多的元素都是氧
B．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置
C．可用稀盐酸区分大理石和石灰石
D．过滤操作时让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
6.宜昌市于11月5日举办的国际马拉松赛，融入了“一江二桥映三峡的美丽风景，彰显了绿色、健康、安全、秀美的宜昌特色。
以下做法符合上述理念的是（）
A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
B．为了不影响跑步成绩，喝完水的瓶子随便扔
C．为了增强活动气氛，沿途多放置氢气球
D．观看者尽量坐公交车或骑自行车
7.下列各组物质的鉴别方法中不正确的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢
C．用蒸发的方法鉴别蒸馏水和食盐水
D．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
8.下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．Al属于非金属元素
B．Si的相对原子质量为28.09g
C．Si位于元素周期表的第三周期
D．Al在参与化学反应时易得到电子
9.在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀硫酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（）
A．Fe和Zn
B．Zn和Cu
C．Cu和Fe
D．Cu、Fe和Zn
10.对下列事实的解释正确的是（）
事实
解释
A
将蔗糖加入水中一段时间后，每一口水都有甜味
蔗糖分子有甜味
B
一氧化碳有毒，二氧化碳无毒
一个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
C
体温计是根据水银的热胀冷缩来测体温的
汞原子的大小发生改变
D
金刚石是自然界最硬的物质，而石墨质软
碳原子结构不同
A．A
B．B
C．C
D．D
11.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）
A．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
B．钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨
C．不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
12.下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体。
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾。
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热
D．铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
13.下列物质的分类正确的是
A．钢---单质
B．氯酸钾------氧化物
C．石灰水----碱
D．硫酸铜---盐
14.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）
A．催化剂在化学反应前后的质量和性质不变
B．不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C．使用催化剂可以增加生成物的量
D．使用催化剂能改变化学反应的速率
15.正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）
A．NH4NO3中氮元素的化合价相同
三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似
C．O2和CO2中都含有氧分子
D．H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数
16.在化学实验室外一般不会张贴的标志是（）
17.在实验报告中有以下实验数据与操作，其中正确的是
（）
A．用托盘天平称取11.70g粗盐
B．用100mL量筒量取5.6mL浓H2SO4
C．用pH试纸测得溶液的pH为3
D．在医疗上配制溶质质量分数为9%的生理盐水
18.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．二氧化碳用作气体肥料
B．氢气用作火箭燃料
C．氮气用作保护气
D．稀有气体用于制作多种用途的电光源
19.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）
A．空气污染物：
NO4、SO2、PM2.5…
B．混合物：
铁锈、碘酒、稀有气体…
C．酸：
H2SO4、HNO3、NaHCO3…
D．人体所需营养素：
糖类、蛋白质、油脂…
20.刚刚结束的我区化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是
加热液体
处理废弃固体药品
过滤
量取6.6mL液体
二、填空题
21.按要求用化学用语填空：
氮分子______；
3个钠离子______；
氧化亚铁中铁元素显+2价_____；
地壳中最多的金属元素_____。
22.下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/C
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
（1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；
（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离
23.某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。
经环保局检测，该废水的PH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用___（填写物质名称）来中和土壤酸性；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？
___（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：
取少量废水滴加___（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
24.空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中稀有气体的体积分数大约为_____。
（2）因为氮气具有_____的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行_____作用。
25.化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界。
（1）减少煤、_____和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生。
（2）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、_____能等。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
②点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
③随着人类对能源的需求量日益增长，不可再生能源将面临枯竭的危险
④人类利用的能量都是通过化学反应获得的
（4）农家乐有鱼、大米、黑木耳、山野菜等食品，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是_____。
（5）可用_____测定厨房清洁剂的酸碱度。
（6）元素对人体健康的影响很大，例如，缺_____元素可能引起佝偻病。
三、实验题
26.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①___________；
②___________；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用___，收集装置选用___，能用此收集方法的原因是______________，写出该反应的文字表达式_____________，二氧化锰是该反应的__________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用__________（填字母）；
其反应的文字表达式或符号表达式是_____________，二氧化锰是该反应的_____。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用_________装置，收集氨气最好用________装置。
（5）为了测量生成氧气的体积可用如图装置，氧气从__________端进入（填序号），量筒的作用是________。
装置内的空气对测量结果_________（填“有影响”或“无影响”）
四、简答题
27.学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答:
（1）写出上述反应的化学方程式______。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了______克。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是______。
五、流程题
28.Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：
（1）X的化学式________。
（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：
________________。
（3）操作②的名称是_________；
结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；
烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
（5）操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用为_________________
Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的?
NaOH溶液、‚Na2CO3溶液、ƒBaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为_______、盐酸（写序号，只写一种）。
加盐酸的作用是（用化学方程式表示）_______________、_______________。
（2）X的化学式为_______。
（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_______，写出Y的一种用途_______。
六、科学探究题
29.学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
实验一
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：
操作
片刻后现象
有少量气泡
无气泡
几分钟后现象
有大量气泡
讨论交流
铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为______
做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是______
实验中用到的“相同”盐酸指的是______
相同．
反思评价
若不认真分析现象可能导致错误的结论．
实验二
为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
实验过程中能看到：
硫酸铝溶液中的铁丝表面______
，硫酸铜溶液中的铁丝表面______
，反应的化学方程式______
．
七、计算题
30.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。
（1）制得氧气的质量是_____克，判断的依据是_____：
（2）计算31.5g混合物中氯酸钾的质量_____。
（写出计算过程）
（3）21.9g固体物质中含有的物质是MnO2和_______（写化学式）。
通过溶解、过滤、_____、干燥等操作可以得到纯净的二氧化锰。
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