高中会考 专题一 物质的分类结构反应及实验基本操作Word文件下载.docx

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A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO4

2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是

A．是电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动的离子

3．下列说法正确的是

A.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

4．下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）______；

属于酸的是__________；

属于酸性氧化物的是___________；

属于盐的是____________；

属于单质的是__________；

属于非电解质的是______________。

5.现有以下物质：

①NaCl晶体②SO2③醋酸④汞⑤固体BaSO4

⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3。

请回答下列问题。

（填相应序号）

（1）以上物质能导电的是______________________；

（2）以上物质属于电解质的是______________________；

（3）以上物质属于非电解质的是______________________；

2、胶体

常见的胶体生活中常见胶体：

豆浆牛奶血液空气烟云雾

胶体的性质

（1）丁达尔效应

（2）电泳现象

（3）胶体的聚沉

（4）渗析

练习：

1、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）

A.烟雾B.有色玻璃C.蒸馏水D.鸡蛋清溶液

2.下列现象与胶体知识无关的是（　　）

A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

3、下列存在丁达尔效应的分散系是（　　）

A．CuSO4溶液B．纯水

C．食盐水D．Fe（OH）3胶体

4．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

D．采用渗析的方法可以净化胶体

课堂练习：

1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A.石灰石

B.Ca（OH）2C.CaCO3D.CH4

2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

3、下列物质中，属于非电解质的是（）

A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱

4.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（）

A.豆浆B.NaCl溶液C.AgI胶体D.Fe（OH）3胶体

5.下列物质①NaHC03②氢氧化钠溶液③乙醇④C12⑤HNO3⑥S02其中属于混合物的是_______；

属于酸的是_______；

属于酸性氧化物的是_______属于盐的是_______；

属于单质的是_______；

属于非电解质的是_______（填序号）。

6.下列物质①NaHC03②氢氧化钠溶液③乙醇⑤HNO3⑥S02④C12

其中属于混合物的是_______；

属于酸性氧化物的是属于盐的是_______；

7.有如下物质：

①铜②二氧化硫③硫酸④氨气⑤硫酸⑥氯化氢

⑦硫酸钡⑧水

其中属于电解质的是；

属于非电解质的是；

专题二、物质的反应类型与计算

一、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：

化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、氧化还原反应

定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：

电子的转移（得失或者偏移）特征：

化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）

表示方法：

双线桥

失去2e-

-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

1、下面属于氧化还原反应的有（）

A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

C、AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

D、Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

2、下列反应是氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B、CaO+H2O===Ca（OH）2

C、Cl2+H2O===HCl+HClOD、Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O

3、下列反应一属于氧化还原反应的是（）

A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应

4.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）

A．氧化反应和还原反应一定同时发

B．一定有单质参加反应

C．反应前后一定有元素的化合价发生变化

D．氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

5.工业上制取ClO2的化学反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．SO2在反应中作还原剂

B．NaClO3在反应中被氧化

C．H2SO4在反应中作氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

6、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe

7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I2

二、物质的量

1、定义：

表示一定数目微粒的集合体符号：

n单位：

摩尔

2、微粒N与物质的量的关系：

公式：

n=

阿伏加德罗常数NA：

0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023

3.质量与物质的量的关系：

公式：

摩尔质量M：

单位物质的量的物质所具有的质量,单位：

g/mol数值上等于该物质的相对分子质量；

4、气体体积V与物质的量的关系：

Vm：

气体的摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4L/mol

5、物质的量浓度与物质的量的关系：

CB=

物质的量浓度C：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB单位：

mol/l

6、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：

①.计算m=c×

v×

M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

1、下列说法不正确的是

A、物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少

B、1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏加德罗常数）

C、标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L

D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·

L-1

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 

A．H2SO4的摩尔质量是98g 

B．1mol 

O2的体积是22.4L 

C．18g 

H2O含有的原子总数为3NA 

D．0.1 

mol·

L－1 

BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 

3.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．11.2L氯气中含有原子数为个NA

Ｂ．标准状况下，1mol苯的体积是22.4L

C．1mol金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA

D．1L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O所含有的原子数为NA

B．32gO2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·

L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA

5．（6分）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为______。

6.（6分）

（1）0.5molH2O的质量为__________，期中含有_______个水分子，含有氢原子的物质的量为__________。

（2）等物质的量的O2和CO2的质量比是__________，所含氧原子的个数比是__________，同温同压下的体积比是_____________。

三、离子反应

1.离子反应

定义：

有离子参加的反应

离子方程式的书写：

第一步：

写。

写出化学方程式

第二步：

拆。

难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·

H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O

1．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．Cu（OH）2与稀硫酸的反应

B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸溶液的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．Mg（OH）2和稀硝酸溶液的反应

2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

3、下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：

CO2＋2OH－===CO

＋H2O

B．向小苏打溶液中加入过量石灰水：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O

C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2HSO

＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

4、下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：

2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

6.下列离子方程式正确的是（）

A．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

B．大理石与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．钠与水的反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．锌与稀硫酸的反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

7．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

H+＋OH-===H2O

B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：

CO32－+2H+===H2O+CO2↑

C．铁粉投入FeCl3溶液中：

Fe+Fe3+===2Fe2+

D．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+===CO2↑+H2O

2、离子共存

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）

练习

1　在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

B．Na＋、Cu2＋、SO

、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO

、Cl－

D．Ba2＋、K＋、HCO

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－　　

B．H＋、Ca2＋、CO

C．Cu2＋、K＋、SO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

3．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K+HC03一N03一ClO—

B．Na+S032一NH4+Ba2+

C．Ba2+S2一Cl—S042一

D．A102一C032一Cl-Na+

4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　　）

A．Fe2＋　K＋　SO

　NO

B．Mg2＋　NH

　SO

　Cl－

C．Na＋　K＋　SO

D．Ba2＋　Na＋　MnO

课后练习：

1.、下列叙述正确的是

A.直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.46gNO2气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA

C.1L1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA

D.24gMg变成Mg2+失去2NA个电子

3．下列叙述正确的是：

（）

A．1mol任何气体的体积都为22.4L。

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。

4..下列物质中属于氧化物的是

A.O2B.Na2O2C.NaClOD.FeSO4

5、能用H++OH-=H2O来表示化学反应的是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.氢氧化钡滴入稀盐酸

C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中

6．下列反应属于氧化还原反应的是 

A．2Na2O2 

+ 

2H2O 

= 

4NaOH 

O2↑ 

B．NH3＋HCl 

NH4Cl 

C．2 

NaOH 

SO2 

Na2SO3 

H2O 

D．AlCl3+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl 

7、以下说法正确的是

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

8、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是

A.Ba2+Cl-NO3-Na+B.K+Cu2+SO42-Cl-

C.Na+K+CO32-SO42-D.Mg2+SO42-OH-NO3-

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁反应：

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2SO4与铁粉的反应：

2Fe+6H+=2Fe2++3H2

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42-=BaSO4

D.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2

10、下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O

B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

11、下列各组物质。

按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A.烧碱液态氧碘酒B.生石灰熟石灰白磷

C.干冰铜氯化氢D.空气氮气胆矾

12..运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：

1进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答

分类标准1：

所含物质分类

（纯净物）（混合物）

分类标准:

2：

物质所含元素种类

分类标准3：

水溶液中或熔融状态下能否导电

（类别1为）（类别2为）

（2）氢氧化铁胶体和氢氧化铁溶液从外观上很难区分，你认为可通过什么实验来区分？

（简要说明实验方法和判断依据）