北京市西城区高一化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx
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致密氧化膜的是
A．KB．NaC．FeD．Al
8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油
9．下列物质常用作还原剂的是
A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−
B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−
C．K+、Na+、OH−、Cl−
D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−
11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性
，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2
13．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O
D．Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
14．下列说法不正确的是
A．可用氢氟酸刻蚀玻璃
B．硅胶可作食品干燥剂
C．硅酸钠可作木材防火剂
D．二氧化硅可作太阳能电池板
15．在标准状况下，下列物质体积最大的是
A．3g氢气
B．6.02×
1023个氢分子
C．44.8L氢气
D．0.5mol氢气
16．下列操作
不能达到预期目的的是
A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用过滤法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
17．利用右图制取氨气，说法正确的是
A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气
C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了氢气
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
19．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1mol/L
B．2L2mol/L的盐酸，c（H+）为2mol/L
C．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，
c（H+）为0.2mol/L
D．1mol/
L的盐酸中所含Cl−数目为NA
20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度：
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分（非选择题共50分）
21．（4分）有四种物质：
①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_________________。
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为__________。
a．得到e-×
6，化合价升高，被还原
b．得到e-×
6，化合价降低，被还原
c．失去e-×
6，化合价升高，被氧化
22．（4分）实验室现需配制100mL2.00mol/L的氯化钠溶液。
（1）称量氯化钠固体质量为______________g。
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤。
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入__________容量瓶；
③用少量蒸馏水_________________________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________________________；
⑤摇匀；
⑥装瓶，贴标签。
成分
含量
（mg/L）
硝酸钙
260
硫酸钾
250
磷酸二氢铵
（NH4H2PO4）
M=115g/mol
345
硫酸镁
537
硫酸铵
237
23．（4分）配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，
其成分及含量如右表所示：
（1）补充钾元素的物质是________________，
其电离方程式为____________________。
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥
肥效降低，其原因是________________
__________________________________。
（3）该营养液中磷元素的浓度为_______mol/L。
24．（4分）下图是一些含氯产品。
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为________。
a．易燃品b．爆炸品c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是__________（填化学式），其与空气中的__________反应可得到具有漂白能力的次氯酸。
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。
25．（6分）阅读下文，依据文章回答问题。
磁流体是一种
新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景。
例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；
利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤。
磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法。
按照磁性粒子种类，磁流体可分为：
铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；
金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；
氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁。
按照应用领域，磁流体可分为：
密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等。
按照性能指标，磁流体可分为：
高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体。
磁流体有不同的制备方法（如下表所示）：
制备方法
化学共沉淀法
碾磨法
蒸着（zhuó
）法
制得磁流体颗粒直径
大约40纳米左右
大于300纳米
2-10纳米
其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：
将物质的量比为1∶2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36
nm的磁流体。
（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照____________________和____________________进行分类。
（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是____________________________________。
（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH−=+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是______________________。
26．（7分）完成实验Fe与
水蒸气反应，如右图所示。
（1）装置A的作用是________________。
（2）B中反应的化学方程式：
_____________________________。
（3）碱石灰的作用是_______________。
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，
必须对该气体进行_________，这一操作的目的是_____________________。
（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
27．（5分）制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是
___________________________________。
（2）B、C中的实验现象分别是
_________________、_________________。
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是___________________________________，
反应的离子方程式是_______________________________________________。
28．（4分）验证NH4Cl晶体中含有NH4+。
将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如右图所示。
（1）氯化铵受热反应的化学方程式是___________________。
（2）检验氨气时，可在_____处（填“a”或“b”）用湿润
________试纸，现象是____________
_____。
29．（5分）如右图所示：
向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：
烧杯中__________________，
灯泡______________________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：
_______________________________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是_________（填序号）。
30．（7分）以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红
（Fe2O3）的方案，部分产物已略去。
[方案1]
[方案2]
（1）溶液A所含的阳离子有________________________。
（2）加入双氧水的作用是__________________
________。
（3）固体C的成分是________________________（填化学式）。
（4）试剂x可以选择______________（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、
。
B卷满分20分
1．（5分）“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如右图。
（1）主要反应的化学方程式是__________________________。
（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_______（填序号）。
a．过氧化氢具有强氧化性
b．过氧化氢的还原产物是水
c．过量的过氧化氢能自行分解
（3）制取过氧化氢的过程如下：
①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于____________反应（填序号）。
a．化合b．分解c．氧化还原
②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是___________________________。
（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。
有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是___
_____（填序号）。
a．在一定条件下，O2氧化H2O
b．在一定条件下，H2还原H2O
c．在一定条件下，O2氧化H2
2．（5分）明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
（1）操作1与操作2的实验名称均为_______________。
（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是________________________________。
（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是____________________________________。
（4）溶液C中含有的主要溶质是。
（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：
取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。
向溶液中加入__________________，立即变红，证明固体B中含有铁。
3．（4分）某兴趣小组同学查阅文献，并用下图装置进行实验。
ⅠSO2不能与BaCl2反应；
ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。
（1）该实验制备SO2的化学方程式是______________________________________。
（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是_____________。
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是________
__________________________________________________________________。
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是_________________________
，
实验结论与文献一致。
4．（6分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2>
99.0%
、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如下图所示。
（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是____________________________________，
粗硅含有的杂质有铝、_______等。
（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C
SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是_____________。
（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是_______（填序号）。
物质
SiCl4
SiHCl3
FeCl3
AlCl3
熔点/℃
-70
-128.2
306
——
沸点/℃
57.6
31.85
315
181
升华
a.55~60℃
b.180~200℃
c.300~320℃
则精馏分离出的杂质成分是__________________。
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是___________。
北京市西城区2016-2017学年度第一学期期末试卷
高一化学试卷参考答案及评分标准2017.1
A卷（满分100分）
1~10小题，每小题2分；
11~20小题，每小题3分；
共50分
21~30小题，共50分；
其他合理答案给分
21．（4分）
（1）③
（2）①③（2分）
（3）b
22．（4分）
（1）11.7
（2）100mL洗涤烧杯和玻璃棒溶液凹液面最低处与刻度线相切
23．（4分）
（1）K2SO4K2SO4==2K++SO42−
（2）NH4++OH−==NH3∙H2O
（3）3×
10-3
24．（4分）
（1）c
（2）Ca（ClO）2CO2（H2O）
（3）Cl−+ClO−+2H+==Cl2↑+H2O
25．（6分）
（1）应用领域性能指标
（2）化学共沉淀法、蒸着法（答全得分）
（3）Fe3O44胶体的分散质能通过滤纸孔隙
26．（7分）
高温
（1）制水蒸气
（2）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（写“”给分）
（3）干燥生成的氢气
（4）验纯防止发生爆炸
（5）8.96（2分）
27．（5分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中品红溶液褪色C中石蕊溶液变红
（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气SO2+2OH−==SO32−+H2O
28．（4分）
（1）NH4Cl==NH3↑+HCl↑
（2）a红色石蕊试纸变蓝
29．（5分）
（1）有白色沉淀生成逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮
（2）Ba2++2OH−+2H++SO42−==BaSO4↓+2H2O
（3）abc（2分，答对1个给1分，全对2分，有错不得分）
30．（7分）
（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、（H+）（2分，答对1个给1分，全对2分，有错不得分）
（2）将Fe2+氧化为Fe
3+
（3）Fe（OH）3
（4）a
（5）Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2OSiO2+2OH−==SiO32−+H2O
B卷（满分20分）
1~4小题，共20分；
MnO2
1．（5分）
（1）2H2O2===2H2O+O2↑
（2）bc
（3）①ac②H2SO4+BaO2==BaSO4+H2O2
（4）ac
2．（5分）
（1）过滤
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（写“”给分）
（3）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
（4）NaHCO3
（5）KSCN溶液和氯水
3．（4分）
（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）BaSO4
（3）滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
（4）BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象）
4．（6分）
（1）SiO2+2C===Si+2CO↑铁
（2）碳
（3）aFeCl3、AlCl3（答全得分）
（4）HCl（多写H2给分）
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