中考化学走出题海之黄金30题系列1docWord文件下载.docx
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4．正确的化学实验操作对实验结果、安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是（）
倾倒液体过滤给液体加热检查装置气密性
ABCD
【答案】D
A选项倾倒液体时，瓶塞要倒放与试验台；
B选项过滤时液体要用玻璃棒引流；
C选项给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；
D选项检验装置的气密性是正确的操作；
故选择D
基本操作
5．下列实验现象描述正确的是
A．玻璃仪器洗干净时，内壁附着的水成股流下
B．从蜡烛上切下一小块石蜡放入水中，石蜡沉入水底
C．将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条熄灭
D．硫在空气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体
【答案】C
A、玻璃仪器洗干净时，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故A说法错误；
B、石蜡的密度比水小，因此从蜡烛上切下一小块石蜡放入水中，石蜡不会沉入水底，故B说法错误；
C、呼出气体中氧气的含量少，二氧化碳的含量较高，因此将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，故C说法正确；
D、硫在空气里燃烧时发出淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体，故D说法错误．故选C．
实验现象的描述
6．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合右图所示关系的是
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
分解反应
物理变化
Y
氧化反应
化合物
化学反应
化学变化
右图所示关系是包含关系．A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应．化合反应和氧化反应属于交叉关系．故错误；
B、纯净物和混合物是并列关系．故错误；
C、化合反应属于化学反应，二者是包含关系．故正确．D、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化，不属于交叉关系．故错误；
故选A．
物质反应之间的关系
7．关于原子、分子叙述错误的是
A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动
C．分子可以再分，原子不能再分D．分子、原子都是构成物质的微粒
A、分子都是由原子构成的，此项正确。
B、分子和原子都在不停地做无规则运动。
此项正确。
C、分子在化学变化中都能够再分，原子在化学变化中不能再分。
此项不正确。
D、分子和原子都可以构成物质。
分子原子的区别与联系
8．高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价为
A．+7B．+6C．+5D．0
【答案】A
根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得KMnO4中锰元素的化合价为：
（+1）+x+（-2）×
4=0，解答x=+7；
化合价的计算
9．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向
盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
A、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片加到CuSO4溶液中，会反应，说明锌的活动性大于铜，银片加到CuSO4溶液中，不会反应，说明银的活动性小于铜，可以达到目的，正确，B、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，铜和银都排在锌的后面，故都不反应，只能说铜和银的活动性都比锌弱，但铜和银的活动性强弱关系判断比了，错误，C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌会反应，铜不会，说明锌的活动性大于铜，向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片，会反应，说明铜的活动性大于银，正确，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜会与AgNO3溶液，不会与ZnSO4溶液，说明三种金属的活动性顺序由强至弱是：
锌、铜、银，正确，故选A
金属活动性顺序的探究
10．有关此符号中
中数字的意义叙述不正确的是
A．“3”表示3个硫酸根离子B．“+6”表示硫元素的化合价为+6价
C．“2－”表示氧元素的化合价为－2价D．“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子
A、整个离子符号前面的数字3表示3个硫酸根离子，故A正确；
B、硫元素正上方+6表示该元素的化合价为+6价，故B正确C、2-在硫酸根离子的右上方表示的是硫酸根离子所带2个单位的负电荷，故C错误D、4在氧元素的右下方表示一个此离子含有4个氧原子，故D正确，故选择C
考点：
化学符号周围的数字的含义
11．【2014年山东省德州市】5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。
铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。
右下图是元素周期表中关于铱元素的信息。
下列关于铱元素的说法错误的是（）
A．铱元素属于金属元素B．相对原子质量为192.2
C．原子核外有77个电子D．原子核内中子数为77
【答案】D
【解析】
A铱元素的名称中含金字旁，为金属元素。
B表中最下方的数值即为该元素的相对原子质量。
铱元素的相对原子质量为192.2。
C铱为77号元素，即其原子序数为77。
因为原子序数=最外层电子数，所以其原子的最外层电子数为77。
D根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算其中子数为115。
所以在选B项。
元素周期表的意义
12．按照国务
院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0
.025毫米的塑料购物袋。
下列说法错误的是
A．这项措施能达到节能减排的目的
B．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
C．塑料购物袋是由合成材料制成的
D．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉
白色污染
13．在化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素化合价B．物质的质量总和
C．元素种类D．各种原子的数目
A、氧元素在水中显示-2价，在氧气中是0价；
氢元素在水中显示+1价，氢气中显示0价，故A正确；
B、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，故B错误；
C、在化学反应中，元素的种类不变，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故D错误．故选A．
质量守恒定律
14．右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
A．甲B．乙C．丙D．丁
由四种物质的溶解度曲线可以看出，在t℃时，溶解度最小的是丙，即在100克水中溶解的丙是最少的，因此将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液一定是丙的溶液，故选C
溶解度曲线的应用
15．【2014年广东省佛山市】右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
根据图示可知：
M状态下的KNO3溶液为在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液。
而在t2℃时KNO3的溶解度为60g，即在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO360g所形成的溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为60g：
100g=3：
5。
在65gM状态下的KNO3溶液中含溶质的质量为：
65g×
（×
100%）=15g。
所含的溶剂质量为65g—15g=50g。
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g，并没有改变溶液中溶质与溶剂的比例，仍为不饱和溶液。
B．“将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃”，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为15g：
（50g-32.5g）=15g：
27.5g=3：
5.5<
3：
5,所以所得溶液仍为不饱和溶液。
C．“在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解”，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（15g+15g）：
（65g+15g）=30g：
80g=3：
8<
D．“将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃”，则溶液为t1℃时的溶液。
根据图示可知，在t1℃时KNO3的溶解度为30g，即在t1℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液为饱和溶液。
与M状态下的溶液中的成分相同。
所以所得溶液为饱和溶液。
所以应选D项。
溶解度曲线
16．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、
CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对
原固体粉末的判断正确的是（▲）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
【答案】D
由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：
D．
物质成分的推断
、
17．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是
A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液；
故选择B
化学反应原理
18．【2014年广东省佛山市】除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
CO2气体（水蒸气）
生石灰
干燥
NaOH固体（CaCO3）
足量的水
溶解、过滤、蒸干
KCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
【答案】C
A铁粉可与稀硫酸反应，从而使被提纯的物质减少。
不符合除杂的要求。
B生石灰可与水蒸气反应生成氢氧化钙。
而CO2气体可与生成氢氧化钙反应，从而使被提纯的物质减少。
C、NaOH固体可溶解于水；
CaCO3不溶解于水。
可通过溶解、过滤得到NaOH溶液，再蒸干可得到NaOH固体固体。
D.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠，形成了新杂质。
所以应选C项。
除杂
19．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
碳酸钾可与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以ac为二者反应。
其中cd中反应生成沉淀。
因盐酸不能与其它物质反应生成沉淀；
而碳酸钾可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
所以a为盐酸；
c为碳酸钾；
d为氯化钡。
b则为硫酸。
又知b与d反应可生成沉淀，即硫酸与氯化同反应生成硫酸钡沉淀。
符合要求。
物质的推断
20．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质
鉴别方法
硬水和软水
加肥皂水
硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加氯化钡溶液
羊毛面料和腈纶面料
抽丝点燃闻气味
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液
A肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。
B硫酸铵可与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，可观察到有白色沉淀生成；
硝酸钾不与氯化钡反应，观察到无明显变化。
现象不相同，此项正确。
C羊毛中含蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的味道；
腈纶中不含蛋白质，燃烧时无此现象。
可通过气味不同区分二者，此项正确。
D氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法区分二者。
物质的鉴别
二、非选择题
21．（5分）用化学用语表示：
（1）2个水分子
（2）5个氮原子（3）氢气（4）钠离子
（5）地壳中含量最多的金属元素
【答案】
（1）2H2O
（2）5N（3）H2（4）Na+（5）Al
根据化学符号的书写规则，依次为
（1）2个水分子表示为2H2O；
（2）5个氮原子表示为5N；
（3）氢气表示为H2；
（4）钠离子表示为Na+（5）地壳中含量最多的金属元素表示为Al。
化学符号的书写
22．（5分）化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。
请你填空：
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。
沼气的主要成分是；
（2）大米的主要成分是淀粉。
淀粉属于六大营养素中的
；
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是；
（4）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。
这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指
（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）；
（5）做馒头时，面团发酵会产生一些酸，当加入适量纯碱后，会产生
气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
（1）CH4
（2）糖类（3）洗洁精有乳化作用（4）元素（5）CO2或二氧化碳
根据所学知识可知
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。
沼气的主要成分是CH4
（2）大米的主要成分是淀粉。
糖类；
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是洗洁精有乳化作用；
这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是
指元素；
（5）做馒头时，面团发酵会产生一些酸，当加入适量纯碱后，会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
化学与生活
23．
（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；
铜镜表面有铜锈；
铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金▲；
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为▲。
（1）铁、铜、金
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；
铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；
（2）炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
金属活动性顺序及其应用；
铁的冶炼；
24．环境与能源问题是当今社会备受关注的热点。
（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：
煤、 、天然气。
（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。
去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
下列行为能产生PM2.5的是 。
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．大力发展火力发电
D．节日里燃放鞭炮
（3）化石燃料的燃烧会产生CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途径是
。
（4）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有 （写一种即可）。
（1）石油
（2）ABCD（3）绿色的植物光合作用（4）太阳能（风能等合理答案）
（1）煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故答案为：
石油。
（2）A、垃圾就地焚烧会产生的烟尘，污染空气；
B、汽车排放的尾气也是造成空气污染的原因之一；
C、火力发电的原料通常使用的是煤炭，煤炭燃烧会产生有害气体和烟尘；
D、节日里燃放鞭炮，会产生有害气体和烟尘，污染空气，故答案为：
ABCD。
（3）二氧化碳是植物进行光合作用的原料，自然界中绿色的植物光合作用能消耗二氧化碳，故答案为：
绿色的植物光合作用。
（4）太阳能、风能等都属于新能源，故答案为：
太阳能（风能等合理答案）
考查化石燃料及其综合利用；
空气的污染及其危害；
自然界中的碳循环；
资源综合利用和新能源开发
25．（5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaC
l2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是
（3）步骤④加酸A的作用是；
（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
（1）HCl
（2）Ca（OH）2+MgCl2==Mg
（OH）2↓+CaCl2（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（4）蒸发溶剂或蒸发结晶
【
解析】
（1）人体胃酸的主要成分为盐酸。
所以酸A为盐酸，化学式是HCl；
（2）CaCO3和Mg（OH）2可和盐酸反应生成氯化钙和氯化镁。
在步骤③中得到的滤液为氯化钙的溶液。
所以步骤②中加入碱的作用是将氯化镁转化为氯化钙，同时生成氢氧化镁沉淀，所以加入的碱为氢氧化钙。
反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+MgCl2==Mg
（OH）2↓+CaCl2。
（3）步骤②中加入了过量的氢氧化钙；
所以得到的滤液中含氢氧化钙。
因此步骤④加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙，以得到纯净的氯化钙溶液。
（4）步骤⑤是将氯化钙的溶液转化为氯化钙的固体，需要除去溶液中的溶剂。
所以利用的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。
框图推断题
26．（2013浙江宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。
经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则固体C是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是。
【答案】铁；
过滤；
锌
由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；
铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；
由实验过程图可判断
，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；
利用这一特点可判断操作③为过
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