九年级化学东莞五校中考联考一模模拟卷Word格式文档下载.docx
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A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8．下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阳离子的是b
C．图中表示阴离子的是c、e
D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物
9．下列各组对比实验，能达到实验目的是（）
ABCD
A．探究燃烧所有条件B．探究铁生锈所有条件
C．探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性D．实验室制取二氧化碳的药品研究
10．初中化学反应的基本类型包括：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
下列反应中不属于这四种基本类型的是（）
A．CO2+H2OH2CO3B．CO+CuOCu+CO2
C．2H2O2H2↑+O2↑D．FeS+H2S
O4FeSO4+H2S↑
11．水是由水分子构成的。
若用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（）
12．实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）
A．NaCl、NaOH、Na2CO3B．NaCl、CaCl2、NaOH
C．NaOH、Ca（OH）2、CaCl2D．NaCl、Ca（OH）2、CaC12
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
14．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
二、填空题
15．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。
请从下列物质中选取相应物质的序号填空。
①石墨；
②活性炭；
③尿素；
④氢气；
⑤食盐；
⑥氧气
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是
（2）最清洁的燃料是
（3）可用于冰箱除异味的是（4）属于化学肥料的是
（5）用于急救病人的气体是（6）可作干电池电极的是
16．请按要求写出化学式：
（1）三个氧分子
（2）2个硫酸根离子
（3）写出高锰酸钾的化学式并标明锰元素的化合价
（4）保持氢气化学性质的微粒是
（5）在水、铜和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是
17．右图是几种固体的溶解度曲线。
（1）10℃时，这几种固体中的溶解度最小。
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的名称是，质量是g。
当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）在40℃时
，将溶质质量分数相等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是（选填编号）
A．可能KNO3溶液的溶质质量分数大
B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大
C．两者可能仍旧相等
（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①②③④⑤
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是、。
将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是g。
18．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、天然气和 通常称为化石燃料。
（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气______________________
（3）2011年某县城首批试验使用电动出租车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是 ；
造成酸雨的是
（4）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量。
下列做法符合低碳生活理念的是 （填字母序号）。
A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料
（5）实验室酒精灯失火，用湿抹布该灭的原理是：
19．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）铍原子的核电荷数为______________
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易_________（填“得”或“失”）电子，该元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：
___________________________________________________________
（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_______________________________________________
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子__________，阴离子___________
三、简答题
20．如图是常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，Ⅰ为蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为；
F的化学式为__________________
（2）反应⑥的化学方程式为_____________________________________________
（3）反应①—⑥涉及的基本反应类型有（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
21．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
X粉末
试回答：
（1）步骤①中X的化学式是______________，加入过量X的原因是_______________________________________
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______________________________________________________________
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______（填“>
”“<
”或“=”）原溶液中硫酸锌的质量，要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_____________的质量。
四、实验题
22．实验装置的设计和
组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题。
（1）如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2，可选用上述（填编号）作为发生装置。
反应的化学方程式为
（2）根据B装置的适用条件改进后得到C装置。
B装置中发生反应的化学方程式是，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是。
下列实验室气体的制取可选用上图中C、E
作为制气装置的是（填编号）
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
（3）F装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。
为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如右图所示的处理。
检查气密性的方法是：
先将b端导管口放入水中，然后，再用_____________________________________________________________，观察b端水中管口是否有气泡冒出。
现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）。
23．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
该组同学对该实验进行了下列研究。
（1）溶液M的可能组成：
猜想①：
是 ；
猜想②：
是CaCl2（查资料知CaCl2水溶液呈中性）。
为了确定其组成，同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞
猜想①正确
（2）若猜想①正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：
猜想一：
NaOH和Na2CO3；
猜想二：
；
猜想三：
NaOH。
设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液。
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
五、计算题
24．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
×
牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学是：
C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
制药厂
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为，中各元素的质量比mC:
mH:
mO:
mZn=；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液。
25．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）在滴加NaOH溶液的过程中，原溶液中________离子个数不变。
（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是______________
（3）m1的值为___________
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
参考答案
1—5：
DACCB6—10：
DACCB11—14：
BABB
+7
15、
（1）⑤
（2）④（3）②（4）③（5）⑥（6）①
16、
（1）3O2
（2）2SO42—（3）KMnO4
（4）H2（5）NaCl
17、
（1）硝酸钾
（2）硝酸钾；
140；
降温（3）A
（4）③②④⑤①；
药匙、胶头滴管；
12.5
18、
（1）石油
（2）充分接触（3）CO2；
SO2
（4）ABD（5）降低温度，可燃物隔绝空气
19、
（1）4
（2）得；
非金属（3）该元素核电荷数是8（或元素符号为O；
最外层电子数为6……等）
（4）电子层数相同，最外层电子数依次递增
（5）Na+（Mg2+或Al3+）；
F—（O2—或N3—）
20、
（1）H2O2；
CaCO3
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）ABD
21、
（1）Zn；
将FeSO4、CuSO4中的Fe、Cu完全置换出来
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）取少量待测液于试管中，加入少量铁粉，如果有气泡产生，则加入的稀硫酸已足量。
MnO2
△
（4）>
；
Cu
22、
（1）A；
2KClO3====2KCl+3O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑反应物是固体和液体，而且不需要加热；
②
（3）夹住a处的橡皮管；
用双手捂住集气瓶（或用热毛巾捂住集气瓶）；
a
23、
（1）Ca（OH）2；
溶液变成红色
（2）猜想二：
NaOH和Ca（OH）2
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液。
若A中产生白色沉淀，B中无沉淀
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
若A、B中都没有沉淀
24、
（1）455；
144:
22:
224:
65
（2）14.29％（3）12
25、
（1）Cl—
（2）NaCl、CuCl2（3）120（4）8.3％
解：
（3）设生成9.8gCu（OH）2沉淀需要NaOH溶液的质量为x，生成的NaCl质量为z
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
8098117
x×
10％9.8gz
80/x×
10％=98/9.8g=117/z
x=80g
z=11.7g
则NaOH溶液为80g，生成的NaCl为11.7g
所以m1=40g+80g=120g
（4）设HCl与NaOHf反应生成的NaCl的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
40×
10％y
40/40g×
10％=58.5/y
y=5.85g
则M点对应的NaCl的质量为11.7g+5.85g=17.5g
M点溶液的溶质质量分数=17.5g÷
（100g＋120g－9.8g）×
100％=8.3％
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