化学复习方略word套题课时提升作业六专题2 第三Word下载.docx
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金华模拟）下列实验能取得成功的是（ ）
A.用硝酸钡溶液检验某亚硫酸钠溶液是否变质
B.用乙醇萃取溴水中的溴单质
C.用湿润的淀粉-KI试纸区分二氧化氮气体和溴蒸气
D.用草酸铵检验茶叶灼烧后的滤液中是否含有Ca2+
5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色
6.（2013·
绍兴模拟）据报道,在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件,请推测,相混合的洁污剂中最有可能含有的是（ ）
A.ClO-、Cl-、H+ B.Cl
、Cl-、OH-
C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl
7.（2013·
九江模拟）已知:
KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O。
如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结 论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
8.某溶液中含有N
、S
、Si
、Br-、C
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是（ ）
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N
、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤D.①②③④⑤
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O====HClO+HC
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.Fe（OH）3溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2
+2Cl2+3H2O====2S
+4Cl-+6H+
10.（能力挑战题）（2013·
温州模拟）向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。
称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示,则原混合液中NaI的物质的量为（ ）
A.52.5g B.60g C.45g D.37.5g
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（13分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）:
（1）Y在周期表的位置是_______________________________________________。
（2）反应①的化学方程式是____________________________________________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________
__________________________________________________________________。
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示
ⅰ.写出反应②的离子方程式_________________________________________。
ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是________________________________。
12.（10分）溴主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试剂和农药等。
工业上利用制盐后的卤水提取溴。
这种卤水含溴离子的浓度很低,在生产中用下列方法制取液溴。
回答下列问题:
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O,请写出过程④的化学方程式:
__________________________________________________________________。
（2）溴化钠是实验室常用试剂,用化学方程式表示如何检验溴化钠中的溴离子:
（3）步骤③一般采用的方法是_________________________________________。
（4）第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水,要除去少量的氯气,采用的试剂是______________________,然后操作名称是___________________。
13.（17分）（能力挑战题）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。
它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。
一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;
它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。
制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·
HgCl2）。
制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关资料如下:
化学式
N2
O2
CO2
NH3
Cl2
熔点（℃）
-209.86
-218.4
-78.5
（升华）
-77.3
-101
沸点（℃）
-195.8
-183
-33.35
-34.6
试回答:
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法______________。
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是_________,分液漏斗中的b试剂是________。
（3）B中盛有的液体c应是__________,C中的液体d是__________。
（4）D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是__________（在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）。
在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是__________________________________________。
（6）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是___________________________________________________________________,
用这种不同的连接方式的主要理由是___________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。
工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;
实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。
2.【解析】选B。
根据质量守恒定律,由反应①可知X为Cl2O,由反应②可知Y为HClO,所以反应可以表示为①2Cl2+HgO====HgCl2+Cl2O,②Cl2O+H2O====2HClO。
HClO具有漂白性,能够使湿润的有色布条褪色,A选项正确;
反应①只有单质参加,没有单质生成,不是置换反应,B选项错误;
HClO具有不稳定性,光照受热会分解,C选项正确;
Cl2O和HClO中氯元素的化合价都是+1价,氧元素都是-2价,反应前后化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,D选项正确。
3.【解析】选C。
①中光照条件下可发生爆炸;
②中多余氯气应用NaOH溶液吸收;
④中应用湿润的淀粉KI试纸检验;
⑤中除去的是HCl而非Cl2。
4.【解析】选D。
亚硫酸钠溶液变质后生成硫酸钠,用硝酸钡溶液检验时生成BaSO3、BaSO4,因而不能用硝酸钡检验;
乙醇和水互溶,不符合萃取剂的选取原则;
二氧化氮气体和溴蒸气都能将KI氧化生成碘;
草酸铵中的草酸根离子可以和钙离子形成草酸钙沉淀,故可以检验其中的钙离子的存在。
5.【解析】选D。
随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;
量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;
Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;
Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。
6.【解析】选A。
洁污剂混合后发生氧化还原反应生成Cl2,故相混合前洁污剂中氯元素的价态分别低于零价和高于零价,且Cl-与ClO-需在酸性条件下反应才产生Cl2,反应的离子方程式为:
Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O。
7.【解析】选D。
A项说明Cl2具有氧化性;
B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;
C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;
D项的反应为Cl2+2KI====2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。
8.【解析】选A。
本题所涉及的氧化还原反应为3个:
Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+
2Br-====Br2+2Cl-,Cl2+S
+H2O====S
+2Cl-+2H+;
还涉及:
Si
+2H+====
H2SiO3↓,C
+2H+====H2O+CO2↑;
反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;
有二氧化碳气体生成,生成气泡。
N
、Na+不发生反应。
【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。
只考虑到两个氧化还原反应而错选D。
9.【解析】选B。
A项,可认为漂白粉失效指的是生成的次氯酸见光分解,应包括两个反应,且在空气中不会生成HC
A错;
C项,忽略了一个反应:
2Fe3++2I-====
2Fe2++I2,C错;
D项,因氯气为足量的,故产物中不应含有还原性的离子S
D错。
10.【解析】选D。
M（NaCl）=58.5g·
mol-1;
M（NaI）=150g·
从图中的数据（固体质量为29.25g）可知,最终生成的NaCl为0.5mol,即n（NaI）+n（NaBr）=0.5mol;
从图中的折线可以看出NaBr和NaI的物质的量比为1∶1,从而n（NaI）=
0.25mol,m（NaI）=37.5g。
11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知:
X为氢元素,Y为钠元素,Z为氯元素,A为食盐水,B为HCl,C为NaOH,D为NaClO。
反应①为电解食盐水,反应②为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。
答案:
（1）第3周期,第ⅠA族
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）ClO-+H2OHClO+OH-
ⅰ.ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O
ⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl
12.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
（1）溴单质沸点较低,易挥发;
（2）分离盐溶液与溴单质的混合物的方法是萃取分液;
（3）检验Br-所用的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸。
【解析】溴在海水中的存在形式为Br-,向海水中通入氯气后生成Br2,而溶解在海水中的溴通常用热空气或水蒸气从海水中吹出,而被吹出的溴则用NaOH溶液吸收,然后向吸收液中加入稀硫酸使溴元素又转化为溴单质,得到溴水混合物。
利用蒸馏的方法将溴与水分离。
而除去液溴中的氯气,加入KBr或NaBr充分反应后,萃取分液即可。
（1）6NaOH+3Br2====5NaBr+NaBrO3+3H2O
（2）NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
（3）通入热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来
（4）NaBr（或KBr） 萃取分液
【方法技巧】物质的性质与分离、提纯方法的选择
（1）根据物质的溶解性差异,可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。
（2）根据物质的沸点差异,可选用分馏的方法将互溶性液体混合物分离。
（3）根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异,可用萃取的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。
（4）根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂等方法,使某种成分转化,再用物理方法分离而除去。
13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点:
（1）一氧化二氯的性质是解题的关键信息;
（2）结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;
（3）注意简答题语言描述的准确性。
【解析】
（1）A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。
（2）根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。
（3）制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C应是净化装置,c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。
（4）氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成
HgO·
HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO·
HgCl2+Cl2O。
（5）Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。
在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。
（6）根据装置图可知:
装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。
（1）关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好
（2）MnO2 浓盐酸
（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质） 浓硫酸
（4）2HgO+2Cl2====HgO·
HgCl2+Cl2O
（5）液态空气 Cl2 （6）D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸
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