四川省泸州市泸县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

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D．硫酸的化学式为SO4

6．下列有关化学方程式书写正确的是

A．镁条在氧气中燃烧：

B．CO2溶于水：

C．实验室制O2：

D．实验室制CO2

7．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。

大蒜素的化学式为

，下列说法错误的是（）

A．大蒜素属于化合物

B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成

C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成

D．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:

10:

3

8．下列实验操作能够到达实验目的的是

实验目的

实验操作

A

鉴别食盐固体和烧碱固体

取样，加适量水溶解，测溶液温度

B

鉴别稀硫酸和稀盐酸

取样，滴加酚酞溶液，观察现象

C

检验一瓶气体是否为二氧化碳

将燃着的木条放置于瓶口，观察现象

D

配制100g溶质质量分数为20%的盐酸

将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌

A．AB．BC．CD．D

二、流程题

9．某化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是__________。

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，需加入活性炭，利用了活性炭的_________作用。

（3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是__________（填序号）。

A分子B原子C元素

（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该山泉水是_______（填“硬水”或“软水”），除操作⑧外，日常生活中常用_________方法降低水的硬度。

三、填空题

10．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

（1）氟元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为____________。

（2）D粒子表示的元素位于元素周期表中第___________周期，结构示意图中X=_____________。

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填序号）。

11．下图是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图（其中“

”表示氮原子，“

”表示氧原子，“

”表示氢原子）。

（1）该反应的化学方程式为________________。

（2）该反应中C与D的质量比为____________。

（3）所有化学反应发生的微观实质是______________。

四、实验题

12．利用如图装置完成两个实验。

（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）若挤压滴管1，一段时间后，加热“燃烧管”至80℃以上，“燃烧管”中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_____________。

（2）若挤压滴管2，“双球管”中发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的___________。

反应，二氧化锰起__________作用。

（3）挤压滴管2一段时间后，微热燃烧管至80℃，“燃烧管”中的现象是____________。

13．利用如图装置，验证CO2的性质。

回答下列问题：

（1）甲中的现象是_______________。

（2）反应开始时，试管乙中的现象为______________，反应方程式为___________，溶液质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳能够灭火，其灭火的主要原理是：

_________________。

（4）小明同学向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡（如图丁），观察到的现象是________________，由此得出结论：

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

小王同学认为小明同学的实验方案不严谨，理由是_______________。

14．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_________。

A锥形瓶质量

B反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

C气球质量

D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。

反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。

小李按规范操作重新实验，得到相同结果。

请你帮他分析原因_______________。

（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量是__________g。

（4）将剩余溶液蒸干得到固体的质量是_______（写出计算过程）。

五、科学探究题

15．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。

（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。

①该反应的化学方程式为：

___________________。

②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_______________。

④当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。

（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。

（实验验证）

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。

无色酚酞试液变________色

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈_________。

（交流与反思）

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________（写符号）。

②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入镁条，若有____________现象，则呈酸性；

若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为____________；

参考答案

1．B

【详解】

A、化学变化过程中存在能量的吸收和释放，化学反应能获得能量，故A正确；

B、原子是化学变化中的最小微粒，通过化学变化不能生成新原子，故B错误；

C、化学变化中有新物质生成，故C正确；

D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中能获得一种新分子，故D正确。

故选B。

【点睛】

在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变。

2．D

A、垃圾分类回收利用有利于保护环境，符合绿色发展理念，不符合题意；

B、实施绿化工程，防治扬尘污染，符合绿色发展理念，不符合题意；

C、使用共享单车低碳出行，符合绿色发展理念，不符合题意；

D、节日燃放烟花爆竹会产生大量污染性气体，不符合绿色发展理念，符合题意。

故选D。

3．A

【解析】

A、Zn属于单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸，符合题意；

B、H2属于单质，H2O属于氧化物，KClO3属于盐，不符合题意；

C、O2属于单质，NaOH属于碱，不是氧化物，H2SO4属于酸，不符合题意；

D、CO属于氧化物，MgO属于氧化物，NaHSO4属于盐，不符合题意。

故选A。

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；

由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

4．D

【分析】

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确；

B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；

C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确；

D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；

根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。

5．C

A、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，错误；

B、钠原子的最外层电子数为1，容易失去电子，故钠离子的结构示意图为

，错误；

C、水只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，故水属于氧化物，正确；

D、硫酸的化学式为H2SO4，错误。

故选C。

6．B

A、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的写法为

B、二氧化碳溶于水生成碳酸，正确；

C、二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，正确的写法为

D、方程式未配平，正确的写法为

，错误。

7．D

A、大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，故选项说法正确。

B、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。

C、大蒜素的一个分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的，故选项说法正确。

D、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×

6）：

（1×

10）：

（32×

3）≠6：

10：

3，故选项说法错误。

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比。

8．A

A、烧碱固体溶于水放热明显，食盐固体溶于水热量变化不明显，快速测量溶液温度可以鉴别，符合题意；

B、稀硫酸和稀盐酸都不能使酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；

C、将燃着的木条放置于瓶口，如果木条熄灭，瓶内的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，无法检验，不符合题意；

D、20g浓盐酸中溶质的质量必定小于20g，向20g浓盐酸中加入80g水，溶质质量分数小于20%，不符合题意。

9．过滤吸附C硬水加热煮沸

（1）操作①后固体和液体分离，故操作①为过滤；

（2）活性炭具有吸附性，故常用来吸附除去一些异味和色素；

（3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是元素，故选C；

（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该山泉水是硬水；

日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。

10．940.08三8B、C

（1）由图可知，氟元素的原子序数为9；

由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08；

（2）D粒子的最外层电子层数为3，表示该元素位于元素周期表中第三周期；

X=18-2-8=8；

（3）核内质子数相同的属于同种元素的粒子，故A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C。

11．4NH3+5O2

4NO+6H2O10:

9分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变

（1）由图可知A的化学式为NH3；

B的化学式为O2；

C的化学式为NO；

D的化学式为H2O，故该反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（2）反应中C和D的质量比为（4×

30）:

（6×

18）=10:

9；

（3）所有化学反应发生的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。

12．燃烧管内没有氧气，无法燃烧

分解反应催化白磷燃烧，红磷不燃烧

（1）若挤压滴管1，一段时间后，加热“燃烧管”至80℃以上，“燃烧管”中白磷和红磷均不燃烧，其原因是：

燃烧管内没有氧气，无法燃烧；

（2）若挤压滴管2，过氧化氢溶液和二氧化锰反应，生成水和氧气，反应的化学方程式为

；

该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用；

（3）挤压滴管2一段时间后，微热燃烧管至80℃，温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，故“燃烧管”中的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧。

13．浸有紫色石蕊试液的纸花变红澄清石灰水变浑浊

减小二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气，使可燃物熄灭塑料瓶变瘪二氧化碳也会溶于水且和水反应，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪

（1）二氧化碳和水反应产生碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的纸花变红；

（2）反应开始时，二氧化碳和澄清石灰水反应生成水和碳酸钙，故试管乙中的现象为澄清石灰水变浑浊；

二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为

氢氧化钙吸收了二氧化碳，产生了碳酸钙沉淀和水，水变为溶剂，碳酸钙变为沉淀，故溶液的质量减小；

（3）二氧化碳灭火的主要原理是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气，使可燃物熄灭；

（4）向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；

小明同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳也会和水反应，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪。

14．BD气球膨胀，受到空气的浮力，导致左边的质量变小，天平向右倾斜，验证质量守恒定律失败2.25.55

（1）测量出反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，如二者质量相等则符合质量守恒定律，故选BD；

（2）原因是气球膨胀，受到空气的浮力，导致左边的质量变小，天平向右倾斜，验证质量守恒定律失败；

（3）反应后无固体剩余，说明5g碳酸钙被完全反应，设生成的气体质量为x，计算过程如下：

，

，解得x=2.2g，故产生的气体质量为2.2g；

（4）将剩余溶液蒸干得到的固体为氯化钙，故设氯化钙的质量为y，计算过程如下：

，解得y=5.55g，故剩余固体的质量为5.55g。

15．NaOH+HCl═NaCl+H2O氢氧化钠溶液H+、Na+蓝中红酸性或中性OH-气泡产生Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色，显中性不能使石蕊试液、酚酞试液变色；

（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。

（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

②过程中溶液pH逐渐增大，该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。

故填：

氢氧化钠溶液。

③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中盐酸过量，同时生成氯化钠，溶液中的阳离子有H+、Na+。

H+、Na+。

③当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色。

蓝。

（2）[提出猜想]

所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性。

中。

[实验验证]

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，如果无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；

无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性。

[交流与反思]

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-。

OH-。

②方案一：

镁条和盐酸反应生成氢气。

取样，加入镁条，若有气泡产生，则呈酸性；

气泡产生。

取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。