化学必修2同步巩固练习解析123Word文档格式.docx

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【点拨】　结合元素周期表考查元素周期律。

容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。

以下各选项可据此判断。

本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。

氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A错。

同一周期元素，半径从左到右逐渐减小a>

e，B错。

C是第ⅣA元素，性质最稳定，C错。

最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。

元素的非金属性：

c<

e<

f，因此酸性依次增强，D对。

2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是（　　）

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．新型纳米材料氮化镓

【答案】　C

【点拨】　A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意，B项中镧镍都是副族元素，也不正确，C项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合要求。

3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

【解析】　由A与C的核电荷数之比为34知，若A的核电荷数是3，则C的核电荷数是4，这样B元素就没有了；

若A的核电荷数是6，则C的核电荷数是8，这样B元素就是氮元素；

若A的核电荷数是9，则C的核电荷数是12，这样就不符合原子半径减小的条件；

若A的核电荷数是12，则C的核电荷数是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z不相符。

故A元素为碳元素、B元素为氮元素、C元素为氧元素、D元素为氢元素。

则X为CH4、Y为NH3、Z为H2O。

故A项中X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A、B、C、D可能形成7种单质，分别是金刚石、石墨、C60、O2、O3、H2、N2，故B项错误；

X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐增大，故C项错误；

D项中四种元素可形成多种不同的有机化合物，故D项正确。

4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

【答案】　B

5．下列排列顺序正确的是（　　）

A．热稳定性：

H2O>

H2S>

SiH4

B．原子半径：

Na>

N>

Al

C．酸性：

H3PO4>

H2SO4>

HClO4

D．碱性：

NaOH>

Be（OH）2>

Mg（OH）2

【解析】　依据同周期递变性知，非金属性：

S>

Si、Cl>

P，原子半径：

Al>

P，金属性：

Mg；

依据同主族的递变性知，非金属性：

O>

S，原子半径：

P>

N，金属性：

Mg>

Be；

故氢化物的热稳定性：

SiH4，原子半径：

N，酸性：

HClO4>

H3PO4，碱性：

Mg（OH）2>

Be（OH）2。

所以A项正确。

【答案】　A

6．催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素周期表的哪部分元素中寻找（　　）

A．金属元素中　　　　　　　

B．非金属元素中

C．超铀元素中

D．过渡元素中

7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>

a；

c和d的气态氢化物的还原性d>

c；

五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b

【点拨】　同周期元素，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物还原性依次增强，由此知，原子序数a>

b，c>

d，且c>

d>

a>

b在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小，因此它们的原子序数关系为c>

b，选C。

8．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（　　）

A．最外层电子数大于4

B．具有负化合价

C．最高价氧化物对应的水化物只是酸

D．具有可变化合价

9．已知：

①硫酸比次氯酸稳定；

②高氯酸是比硫酸更强的酸；

③S2－比Cl－更易被氧化；

④HCl比H2S稳定；

⑤铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；

可以说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

A．全部

B．②③④

C．①②④

D．②③④⑤　　

10．下列递变情况不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强

C．C、N、O原子的半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

11．元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是（　　）

A．X和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在

B．X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2

C．元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多

D．Y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSO4溶液中的铜

【点拨】　设X的核电荷数为x，Y的核电荷数为y，则x＋y＝19，y－x＝3，得x＝8，y＝11，即x为氧，y为钠。

12．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。

下列判断错误的是（　　）

A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

【解析】　由所给的部分周期表可知，Z应为第三周期ⅦA族元素，即为氯元素，则Y元素为氧元素、X元素为磷元素、W是碳元素。

A项中的石墨熔点最高，B项中Cl－和Ar原子核外电子排布为2、8、8，C项中H2O常温下是液态而CH4常温时气态，D项中氧的非金属性强于磷元素的，故C项错误。

13．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是（　　）

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价

B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

【解析】　E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6，则D元素的负化合价可为－2价。

A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。

HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。

元素C与元素E的关系可这样举例如：

C是16S，E是18Ar；

C是17Cl，则E是19K。

【答案】　A、D

14．在一定条件下RO

与R－发生如下反应：

RO

＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）

A．R的最外层电子数为5

B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．RO

中的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体

【解析】　由离子方程式可知：

R－带一个单位负电荷，说明R最外层7个电子，而RO

中R的化合价是＋5价，说明R可以继续失电子显最高正价＋7价。

R元素可以是Cl、Br、I。

而I2常温下呈固态。

故A、C、D答案均错误。

HCl、HBr、HI溶于水后都是强酸，B说法正确。

二、非选择题

15．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

（1）原子半径最小的元素是__________。

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。

（3）与水反应最剧烈的金属是__________。

（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。

（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

（7）最稳定的气态氢化物是__________。

（8）金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

【答案】　

（1）H　

（2）Na

（3）Na　（4）NaOH　（5）Be（OH）2、Al（OH）3　（6）N　（7）HF　（8）Na　F

16．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。

Bn＋和C（n＋1）＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。

Dn－、E（n－1）－与氩原子具有相同的电子层结构。

（1）写出这五种元素的元素符号

A．__________；

B.__________；

C．__________；

D.__________；

E．__________。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：

（3）比较A、B、C、D、E的半径大小________________________________________________________________________

【解析】　短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。

其中H为非金属元素，所以A为H。

由于C为两性元素，则Bn＋、C（n＋1）＋分别为Mg2＋、Al3＋。

由于n＝2，则Dn－、E（n－1）－分别为S2－、Cl－。

因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。

A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。

【答案】　

（1）H　Mg　Al　S　Cl

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（3）r（A）<

r（E）<

r（D）<

r（C）<

r（B）

17．对四种金属G、L、M、R进行如下表实验：

金属

试验　　

G

L

M

R

和冷水反应

无反应

慢慢反应

未试验

和2mol·

L－1的HCl反应　

溶解并放出气体

和Rn＋的水溶液反应　

溶解并有单质R生成

根据表中所给的实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。

【解析】　L和冷水慢慢反应。

而G不和冷水反应，说明金属性L>

G；

G、L能与盐酸反应放出气体，而M、R与盐酸不反应，说明M、R不活泼；

G、M和Rn＋反应置换出R，说明G、M活泼性比R强。

因此可推出活泼性L>

G>

M>

R。

【答案】　L>

18．下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________

（a）A　　　（b）B　　　（c）C　　　（d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是________。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【解析】　

（1）B区位过渡元素区，而过渡元素中全部为金属元素；

（2）由题意知甲元素是铝元素，乙元素是镁元素，依据同周期元素的递变性知，镁元素的金属性强些；

金属性强弱比较可与元素失电子能力强弱比较相一致，故可用单质与水和酸反应置换出氢的难易或最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较，因此BC选项是可以验证该结论的实验。

【答案】　

（1）B　

（2）镁　BC

19．X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：

X

Y

Z

（1）X元素单质的化学式是__________。

（2）Y元素的原子结构示意图是______________。

（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；

若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是：

________________________________________________________________________

【解析】　在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第二周期ⅦA族（F），Y位于第三周期ⅥA族（S），Z位于第四周期ⅤA族（As）。

【答案】　

（1）F2　

（2）

（3）砷　非金属和金属　Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近