福建省龙岩市一级达标学校届高中毕业班联合考试理综化学试题Word格式文档下载.docx
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2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B.用石墨电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:
2混合:
3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
10.1000℃时,FeO(s)+H2
Fe(s)+H2O,K=0.52。
欲使容器中有1.0molFeO被还原,反应前容器中应充入amolH2。
则a最接近
A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0
11.25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·
L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中,正确的是
A.加NaOH,HA电离平衡常数增大
B.通入HCl,溶液中阴离子浓度之和减小
C.溶液中水的电离程度a>
b>
c
D.b点溶液中,c(HA)<
c(A-)
12.对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为
。
式中
指物质
的反应速率,
、
是化学计量数。
298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
实验编号
1
2
3
4
c(HI)/mol·
L-1
0.100
0.200
0.300
c(H2O2)/mol·
v/mol·
L-1·
s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下说法正确的是
A.实验1、2中,
(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200mol·
L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时
=0.0304mol·
C.
与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol·
23.(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:
元素
A
B
C
D
E
相关
信息
最高正价与最低负价代数和为2
与元素C可形成离子个数比为2:
1和1:
1的化合物
单质质软,通常保存在煤油中
D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分
其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症
回答以下问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是。
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度BD(填“>”、“<”或“=”)。
(3)检验E3+离子的方法是。
(4)鉴别D的两种氧化物的试剂是(仅限一种);
常温常压下DO2与一氧化碳反应生成1.6gD单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式
。
(5)0.1mol·
L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如右图所
示。
该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式
24.(16分)
辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:
Cu2S+O2=2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为;
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的极相接;
若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为;
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:
①铜单质放置于潮湿空气中,容易生成碱式碳酸铜,反应化学方程式是;
②步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为;
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。
请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
ii)Cu2S+Fe2(SO4)3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中,铜离子浓度最大不能超过mol·
(已知
[(Cu(OH)2)]
)
25.(14分)
曾经有一种固氮的方法:
1100°
C通N2和CaC2反应得到CaCN2。
已知:
CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3;
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
(1)某同学采用以下装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是(填一种);
②(填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管;
(2)检验反应后的固体(用W表示)中含有氮元素
该同学将适量W溶于水,有气泡产生,说明固体中含有氮
元素,该结论不正确。
若要得出正确结论,还需进行的实验是。
(3)测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ:
按如图所示装置(夹持仪器已略去)进
行实验:
关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,
当W反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气
被200mL0.1mol·
L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ:
准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶
中,滴入几滴指示剂,用
mol·
L-1NaOH溶液滴定过量
的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为
mL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下:
指示剂
a
b
变色pH范围
3.1~4.4
8.0~10.0
4.4~6.2
说明
pH<
3.1显红色
pH>
4.4显黄色
8.0显无色
10.0显红色
4.4显红色
6.2显黄色
①上述滴定过程中,不宜选用的指示剂是(填字母序号);
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为mol;
经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小,若不考虑装置的气密性和操作误差,则导致结果偏小的可能原因是(写1种)。
第Ⅱ卷(选考部分共5题35分)
第II卷选考部分共5题,共35分。
其中,第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;
第33题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31.(13分)
【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。
(1)N原子价电子轨道表示式;
(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。
PCl5晶体类型是;
PCl4+的空间构型是;
(3)PCl6-呈正八面体的结构(如右图),该离子中
(填“是”或“否”)存在配位键,原因是
;
(4)NCl3分子中,N原子杂化方式是;
NCl3不
稳定,易发生分解:
2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键
和π键数目之比为;
(5)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是
32.(13分)
【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸,可用乙酸和X为原料按如下线路合成:
请回答下列问题:
(1)乙酸→A的反应类型。
(2)写出X的结构简式。
(3)F中有种官能团。
(4)有关E的下列说法不正确的是()
A.能发生银镜反应B.1molE能与2molH2反应
C.能发生消去反应D.能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)A→B反应的化学方程式。
(6)苹果酸可发生分子内酯化反应,形成的环状酯有
(写结构简式)。
2014年龙岩市一级达标学校联盟高中毕业班联合考试
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷选择题
(1)①碱石灰或无水氯化钙等(2分)
②不能(2分)
(2)将湿润的红色石蕊试纸置于容器口,试纸变蓝色,说明固体中含有氮元素(2分)
(3)①b(2分)
②0.04-0.01cv(3分)
③步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面,导致反应不完全。
(或其他合理答案)(3分)
(1)
(2分)
(2)离子晶体(1分)正四面体(1分)
(3)是(1分);
P原子只有5个价电子,但在该离子中P原子形成了6个共价键,必有一个配位键。
(2分)
(4)sp3(2分)2:
1(2分)
(5)C>
O>
N(2分)
(1)取代反应(2分)
(2)CH3CHO(2分)
(3)2(2分)
(4)B、D(2分)
(5)