化学高考必备课件+练习全套23第3节氧化还原反应练习Word文档下载推荐.docx
《化学高考必备课件+练习全套23第3节氧化还原反应练习Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考必备课件+练习全套23第3节氧化还原反应练习Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO2是还原剂
A项，二者是不同的物质，A错；
从方程式8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。
4．（2010·
模拟精选，广东汕头模拟）已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol
由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C
→C
，
→
，1molCu（IO3）2得到电子为1mol＋2×
5mol＝11mol。
5．（2010·
原创）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________________________________________________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________
（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。
（1）反应原理为：
在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。
（2）由
（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。
（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO
，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。
（1）KCl H2SO4
（2）KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O （3）KMnO4 得到 5
（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
6．（2009·
上海化学，24）某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。
（3）根据上述反应可推知（ ）
A．氧化性：
KBrO3>
H3AsO4
B．氧化性：
H3AsO4>
KBrO3
C．还原性：
AsH3>
X
D．还原性：
X>
AsH3
此题为氧化还原反应题。
（1）此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。
已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
（2）此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。
0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。
（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：
氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
故选A、C。
（1）AsH3
（2）Br2 （3）AC
一、选择题
1．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性
B．氯气是还原性
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
溴离子已达8e－稳定结构，化合价处于最低价，只有还原性，不可能具有氧化性，A错；
从反应看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；
该反应属于有单质参加的氧化还原反应，C错；
氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2氧化性比溴单质强，D正确。
D
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
A.F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO
、NO
C．ClO
、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；
元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。
在A项中F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性，A、C、D三项不是本题答案；
B项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。
3．（2010·
试题调研，广东东莞月考）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2
AtI＋2NH3（l）===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是（ ）
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原性
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。
AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。
因部分NH3生成NH
，另一部分NH3生成NH
所以在NH2At中，At显＋1价。
4．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝
2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2有关说法中不正确的是（ ）
A.氧化性B2>
C2>
A2
B．还原性X－>
C－>
B－
C．X2与B－能发生反应
D．X2与B－不能发生反应
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和还原性的还原性大于还原产物的还原性可推出C正确。
5．（2010·
原创）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）
A.KClO3（加MnO2催化剂，加热）
B．KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）
D．HgO（加热）
由化学方程式：
2KClO3
2KCl＋3O2↑，2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2H2O2
2H2O＋O2↑，2HgO
2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。
A
6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2＋。
Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；
B、C、D中
反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
当n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶1时即发生B
项的反应。
7．（2010·
试题调研，广东广州月考）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2既是氧化剂又是还原性
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原性，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；
1molFe2O3完全反应，失去6mole－，故3molNa2O2反应转移6mole－，则B、C项错误。
8．（2010·
原创）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是（ ）
A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性
B．产物中的SO
有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移
从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原性，又是氧化剂，A项错误；
FeS2一部分被氧化
成SO
，B项正确；
Cu2S是还原产物，C项错误；
由方程式可知5molFeS2发生反
应，其中有3mol的S化合价升高，有21mole－转移，D项错误。
9．（2010·
试题精选，广东汕头月考）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O
都是还原性
C．x＝2
D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol
O2将Fe元素和S元素都氧化。
根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1molFe3O4，消耗氧化剂O21mol，转移电子为4mol。
10．（2010·
模拟精选，山东潍坊）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法正确的是（ ）
A.反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
①中Fe是还原性，NaNO2为氧化剂，是氧化还原反应，A
错；
②中NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是还原性，D对；
整个反应过程中产生的NH3污染环境，B错；
由元素守恒可知3Fe→Fe3O4,3molFe转移8mol电子，则0.1molFe参加反应生成Fe3O4转移
mol电子，C错。
二、非选择题
11．已知氧化性BrO
>
ClO
Cl2>
IO
I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________。
（2）写出有关的离子方程式：
根据粒子的氧化性强弱顺序：
I2，可推知下列反应可以进行：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2（Cl2少量时），离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl（Cl2过量时），离子方程式为
5Cl2＋I2＋6H2O===2IO
＋10Cl－＋12H＋
（1）①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
（2）①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO
＋10Cl－
12.2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感，后来蔓延至全球。
防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式：
________________。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·
3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
A.MnO2
B．KMnO4溶液
C．稀盐酸
D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________。
（4）有Fe2＋、NO
、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为________。
以甲流感的预防为载体，考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化还原反应的相关知识。
（1）2ClO
＋SO
＋2H＋===2ClO2↑＋SO
＋H2O
（2）D （3）0.8×
6.02×
1023 （4）8∶1
13．已知氧化还原方程式：
5C2O
＋2MnO
＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·
L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·
L－1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
该溶液中还原性的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。
此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反应中碳元素由＋3价升高到＋4价。
①OH－总量为0.25×
0.02＝0.005（mol），所以H＋总量为0.005（mol）。
②KMnO4总量为：
0.1×
0.016＝0.0016（mol），根据方程式可求出还原性的物质的量为0.004（mol）。
③设H2C2O4和KHC2O4物质的量分别为x、y，由C、H原子个数守恒得
解得
。
H2C2O4·
2H2O的摩尔质量为126g·
mol－1，所以H2C2O4·
2H2O的质量为0.001×
126＝0.126g，质量分数为：
ω（H2C2O4·
2H2O）＝
×
100%＝21%，ω（KHC2O4）＝
×
100%＝64%。
①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%
14．（2010·
试题调研，浙江杭州期中）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为________________（已知Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3）。
（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
（3）Pb（N3）2在该反应中是________剂，它的产物是________，1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是____________mol。
由化合物中各元素化合价代数和为0知，Pb3O4写成常见化合价的氧化物形式为2PbO·
PbO2；
由题意知，Pb（N3）2在反应中是还原性，各元素化合价改变为Pb：
＋2―→＋4且N：
－
―→＋2，因而1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是1mol×
＋6mol×
＝
mol。
（1）＋2、＋4 2PbO·
PbO2
（2）＋2 ＋7 （3）还原 NO、Pb3O4
1．（2010·
试题调研，江西南昌调研）下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
选项A，如Cl2＋H2O===HClO＋HCl，氯元素既被氧化又被还原；
选项C，如稀有气体得失电子都很难；
选项D，如3O2
2O3，没有电子转移，所以不是氧化还原反应。
2．（2010·
试题调研，湖北宜昌调研）关于工业制金刚砂的反应：
SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A.SiO2是氧化剂，C为还原性
B．碳的还原性比硅强
C．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1
D．1molSiO2参与反应时，转移电子4mol
由价态变化知该反应是单质碳的自身氧化还原反应，A、B错；
作为氧化剂的碳与作为还原性的碳的物质的量之比为1∶2，C错。
模拟精选，江西联考）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A.F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。
K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。
HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；
选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；
选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；
选项D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
4．（2010·
原创）对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）
A.O2与H2O都是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
配平后的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===O2＋I2＋H2O，碘是氧化产物，水是还原产物。
试题调研，湖北八校联考）在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCl
＋4H2O
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是HNO2 ②还原性：
Cl－>
N2 ③每生成2.8gN2，还原性失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2 ⑤SnCl
是氧化产物
A.①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
反应中，HNO2得到电子为氧化刘，SnCl2失去电子为还原性，SnCl
是氧化产物，Cl－在反应中没有得失电子。
每生成1molN2转移6mol电子，故生成2.8gN2
（0.1mol）的同时SnCl2失去0.6mol电子。
根据电荷守恒有：
－12＋6＝－3y，y＝2，微粒SnCl
中有：
＋4－x＝－2，x＝6。
综合上述，①③⑤正确。
6.（2010·
湖北宜昌调研）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
B．该反应中每3molFe2＋反应可失去3mol电子
C．该反
升级会员 