福建省龙海市学年高二化学上学期第二次月考试题Word文档下载推荐.docx
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C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－
4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g）ΔH＝＋163kJ·
mol－1
B．Ag（s）＋Cl2（g）===AgCl（s）ΔH＝-127kJ·
C．H2O2（l）===O2（g）＋H2O（l）ΔH＝-98kJ·
D．HgO（s）===Hg（l）＋O2（g）ΔH＝＋91kJ·
5、在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（ ）
A．υ（H2）=0.3mol/（L·
min）B．υ（N2）=0.2mol/（L·
min）
C．υ（NH3）=0.2mol/（L·
min）D．υ（NH3）=0.1mol/（L·
min）
6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．单位时间内拆开1molH-H键，同时生成2molH-I键
D．混合气体的密度不再改变
7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
D．对2HI
H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
8、根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）
物质
外观
燃烧热/（kJ·
mol﹣1）
金刚石
无色、透明固体
395.4
石墨
灰黑，不透明固体
393.5
A．由表中信息可得如图所示的图象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）
△H=+1.9kJ·
mol﹣1
C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ·
D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH>
0，T1温度下的部分实验数据为
t/s
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是（）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×
10－3mol/（L·
s）
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<
T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2，则K1>
K2
10、已知448℃时反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）
A．B．C．7D．2401
11、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体；
②Na2SO4溶液；
③KNO3溶液；
④H2O；
⑤CH3COONa固体；
⑥NH4Cl固体；
⑦CuSO4固体；
⑧CaCO3固体
A.①②⑤⑦B.②④⑤C.②③④⑤D.②③⑥
12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
13、已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：
①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；
②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是（）
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4
14、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·
L－1
15、将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<
0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是（ ）
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到l0min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L·
C．500℃时该反应的平衡常数K=3
D．平衡时H2的转化率为75%
16、下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：
反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化
C．图Ⅲ：
反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH>
0，水蒸气含量随时间变化
D．图Ⅳ：
反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
二、综合题
17（15分）、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子
SO
、OH－
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________________。
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：
________________________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）________。
18（12分）、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系,小明按如图所示的装置,（其它夹持装置已略去）在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所用的时间为t分钟。
他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。
在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mLH2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：
浓度对化学反应的速率影响不大。
（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。
）
（1）结论是
A．可靠的B．不可靠的
C．基本正确，有疑点D．可能正确也可能不正确
请说出你做出此结论的理由：
。
（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。
请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。
（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？
19（25分）、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ·
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是．
（2）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ·
mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是，理由是．
（3）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器换号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH2（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
Ⅱ
207
0.090
该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”或“逆”）．
（4）在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2—t1=t3—t2）。
则下列说法不正确的是__。
（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率W（t1-t2）=W（t2-t3）
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为．
2017-2018学年度上学期第二次月考
高二化学试卷答题卡
一、选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.
（1）
（2）（3）
（4）
18.
（1）
（2）
（3）
19.
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
参考答案
一。
选择题（每小题3分，共48分）
1、C2、A3、B4、C5、D6、B7、A8、C9、C10、B
11、B12、D13、A14、D15、C16、D
17、（每空3分共15分）
（1）负 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（2）5.6L （3）2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
（4）向丙烧杯中加4.5g水
18、（每空3分共12分）
（1）B
反应的条件不同如锌粒大小不同（其他合理的答案也给分）
（2）略
（3）相同时间内硫酸溶液浓度的变化值或相同时间内锌质量的变化值（只答一种）
19、（第一空4分、后面每空3分，共25分）
（1）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ·
mol﹣1；
（2）T1＜T2＜T3，该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低；
（3）放热，正；
（4）D
（5）N，CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．
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