福建省龙海市学年高二化学上学期第二次月考试题Word文档下载推荐.docx

1、C电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极D电解时，a电极周围首先放电的是Cl4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2N2（g）O2（g）=2N2O（g） H163 kJmol1BAg（s）Cl2（g）=AgCl（s） H-127 kJCH2O2（l）= O2（g）H2O（l） H-98 kJD HgO（s）=Hg（l）O2（g） H91 kJ5、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（）A（H2）= 0.3 mol/（Lmin） B（N2）=0.2mol/（Lmin） C（NH3）=0.2 mol/

2、（Lmin） D （NH3）=0.1mol/（Lmin）6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2（g）I2（g） 2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A混合气体的压强不再改变B混合气体的颜色不再改变C单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键D混合气体的密度不再改变7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8、根据表中的信息判断下列说法错误的是（） 物质 外观 燃

3、烧热/（kJmol1） 金刚石 无色、透明固体 395.4 石墨 灰黑，不透明固体 393.5A由表中信息可得如图所示的图象B由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol1C石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJD由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为t/s5001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.96103

4、 mol/（Ls） BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K210、已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则 在该温度下的平衡常数是（ ）A B C7 D240111、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CH3COONa固体；NH4Cl固体；CuSO4固体；CaCO3固体A. B. C. D. 12、各可逆反应

5、达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）13、已知：N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.414、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积

6、分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL115、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H0，水蒸气含量随时间变化D图：反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化二、综合题17（15分）、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH如图1所示装置中，甲

7、、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：（1）M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_ _。（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_。（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）_。18（12分）、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, （其它夹持装置已略去）在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏

8、斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）（1）结论是 A可靠的 B不可靠的 C基本正确，有疑点 D可能正确也可能不正确请说出你做出此结论的理由： 。（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一

9、种测量方法的装置图。（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？ 19（25分）、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJCH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 （2）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为C

10、O（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=90.8kJmol1不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是 ，理由是 （3）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号 温度（） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g） 387 0.20 0.080 207 0.090该反应的正反应 为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mo

11、l和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行（填“正”或“逆”）（4）在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2t1=t3t2）。则下列说法不正确的是_ 。（填编号）A反应在c点未达到平衡状态 B反应速率a点小于b点C反应物浓度a点大于b点 DNO的转化率W（t1-t2）=W（t2-t3）（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示质子穿过交换膜移向 电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为

12、2017-2018学年度上学期第二次月考高二化学试卷答题卡一、选择题题号2345678答案91011121314151617.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2）（3） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 参考答案一。选择题（每小题3分，共48分）1、C 2、A 3、B 4、C 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、B11、B 12、D 13、A 14、D 15、C 16、D17、（每空3分共15分）（1）负4OH4e=2H2OO2（2）5.6 L（3）2Cu22H2O2Cu4HO2（4）向丙烧杯中加4.5 g水18、（每空3分共12分）（1）B 反应的条件不同如锌粒大小不同（其他合理的答案也给分）（2）略（3）相同时间内硫酸溶液浓度的变化值或相同时间内锌质量的变化值（只答一种）19、（第一空4分、后面每空3分，共25分）（1）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJmol1；（2）T1T2T3，该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低；（3）放热，正；（4）D（5）N，CH3OH+H2O6e=CO2+6H+