人教版高中化学高考复习专题四文档格式.docx

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D．③⑤

6.随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·

Al2O3·

3SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

7.碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（　　）

①可在氩气气氛中合成　②避免与氧气接触　③通入少量氯气　④通过少量氧气

C．①③

D．②④

8.锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素均位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（　　）

A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：

Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

9.对下列事实的解释错误的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．将浓硫酸滴到蓝矾上，晶体变白，说明浓硫酸具有吸水性

C．常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

10.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

11.某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是（　　）

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

12.下列关于材料的说法不正确的是　（　）

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．二氧化硅可用于制作光导纤维

C．石英玻璃耐强酸强碱，可用于制造化学仪器

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

13.CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（　　）

A．光合作用

B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧

D．碳酸盐的沉积

14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙。

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　　

B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水　

D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

15.（浙江台州中学2015届模拟）如图中卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质③保存时加少量水进行水封

D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①

二、填空题（共3小题）

16.根据要求完成下列实验。

（a、b为弹簧夹，其他装置略去）

（一）验证酸性的相对强弱：

碳酸>

苯酚。

（已知酸性：

亚硫酸>

碳酸）

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________，

装置A中的足量的试剂是______________。

（2）连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：

________________。

（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b，关闭a。

能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________。

（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：

（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是________________，________________。

（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________。

17.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同。

空燃比较小时的有毒气体主要是____________（填化学式）。

（2）某分子筛类催化剂（H＋交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

步骤③转化反应的离子方程式是____________。

按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是____________。

（3）NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl

8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O

2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑

5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl

则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为____________。

18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：

____________________。

装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________（填字母）。

（3）设计装置D.E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是____________________。

（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：

三、实验题（共2小题）

19.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：

___________________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：

______________________________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M＝60g·

mol－1）含量的方法如下：

取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·

L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·

L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。

储存NOx的物质是________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。

在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。

将该反应的化学方程式补充完整：

________

20.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理：

H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4

4FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2（SO4）3＋2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×

105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：

__________________________________________；

CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。

用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·

H2O的Kb＝1.8×

10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×

10－2，Ka2＝6.2×

10－8。

若氨水的浓度为2.0mol·

L－1，溶液中的c（OH－）＝____mol·

L－1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×

10－7mol·

L－1时，溶液中的c（SO

）/c（HSO

）＝________。

四、推断题（共3小题）

21.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。

其中A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

（1）H的名称是________。

（2）E的两种用途是________、________。

（3）反应③的化学方程式是____________________。

（4）反应④的离子方程式是____________________。

22.（海南化学2015·

14,8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是________；

由X制备Mg2Z的化学方程式为_______________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为________________，Y分子的电子式为________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是________________。

23.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。

有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。

已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为________；

X的化学式为________。

（2）写出下列方程式：

反应①的化学方程式：

___________________________________________________________；

反应⑦的离子方程式：

___________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，NO因与空气中的O2反应产生

红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯净的NO，必须待烧瓶中红棕色气体消

失后，用排水法收集。

选C。

2.【答案】D

【解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；

将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的。

3.【答案】A

【解析】A项中加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H＋、NO

发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

4.【答案】C

【解析】A.BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；

但Ba2＋被人体吸收会引起中毒，故A错误；

B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3＋的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，故B错误；

C．Fe2＋对人体有益，FeSO4可用于制补血剂，故C正确；

D．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，故D错误；

5.【答案】D

【解析】①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。

②氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。

③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。

④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。

⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确；

选D。

6.【答案】B

【解析】根据辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]的化学式可知三者均属于硅酸盐矿，A正确；

根据元素化合价不变的原则，将斜长石的化学式改写为氧化物的形式可表示为K2O·

6SiO2，B错误；

根据化合价代数和为零，橄榄石中铁为＋2价，C正确；

铁单质与氧气接触易被氧化，所以月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气的缘故，D正确。

7.【答案】A

【解析】高温下Si，Ti均能与O2、Cl2反应，为了避免与O2、Cl2的接触，可在N2或氩气的气氛中来合成。

选A。

8.【答案】D

【解析】锗、锡、铅的最外层电子数均为4，不容易失也不容易得电子，化学性质相对比较稳定，但锗、锡、铅的金属性依次增强。

9.【答案】C

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化变黑；

浓硫酸具有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水；

常温下，浓硫酸可用铝槽贮存，是由于浓硫酸能使铝“钝化”，并不是铝与浓硫酸不反应，C错误；

CuSO4与H2S反应生成的CuS与H2SO4（稀）能共存，说明CuS与稀硫酸不反应。

10.【答案】A

【解析】NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成（NH4）2SO4；

NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；

NH3溶于水生成NH3·

H2O，NH3·

H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物。

11.【答案】D

【解析】生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件上相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。

12.【答案】C

【解析】硅在第三周期第ⅣA族，处于金属与非金属的交界位置，故A正确；

二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，B正确；

石英玻璃含二氧化硅，而二氧化硅能与强碱反应，C错误；

Si3N4是一种新型无机非金属材料，硬度大，可作耐磨材料，可用于制造发动机，D正确。

13.【答案】C

【解析】化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。

14.【答案】C

【解析】本题可用代入法，A项，若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；

B项，甲为NH3，丁是氧气，则乙是氮气，丙是一氧化氮，符合转化关系，B正确；

C项，甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是氢氧化名铝，氢氧化铝与氨水不反应，C错误；

D项，甲为NaOH，丁是SO2，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合转化关系。

15.【答案】D

【解析】卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据沸点图像知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2，卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是F2，A正确；

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②能使品红溶液褪色，B正确；

溴易挥发，在水中的溶液度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加入量水进行水封，C正确；

卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是④<

③<

②<

①，D错误。

16.【答案】

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性高锰酸钾溶液或品红溶液

（2）检验装置的气密性　　A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。

（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

（4）SO2＋NaOH===NaHCO3

（5）BaSO3，BaSO4

（6）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

【解析】

（1）装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：

装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。

（2）装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。

利用强酸制备弱酸，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。

（3）要验证SO2具有氧化性化合价要降低，则发生2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O这个反应。

（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：

SO2＋NaOH===NaHSO3。

（5）应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：

两份溶液中均有白色沉淀生成；

（6）二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－，故答案为：

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。

17.【答案】

（1）CO

（2）[（NH4）2（NO2）]2＋＋NO===N2＋H2O＋[（NH4）（HNO2）]＋＋H＋　NO＋NO2＋2NH3

2N2＋3H2O

（3）3NaClO2＋4NO＋2H2O===4HNO3＋3NaCl

（1）空燃比较小时，燃料不能充分燃烧，则生成CO；

（2）根据图示可知:

步骤③反应物为[（NH4）2（NO2）]2＋、NO,生成物为N2、H2O、[（NH4）（HNO2）]＋、H＋，根据原子守恒电荷守恒书写，根据反应①②③④分析可得NH3脱除NO、NO2总反应；

（3）根据题干信息可知反应物为：

NaClO2、NO，生成物为：

HNO3，结合已知反应方程式进行书写。

18.【答案】

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（2）d

（3）橙黄　E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

（4）SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

19.【答案】

（1）①CO（NH2）2＋H2O

2NH3↑＋CO2↑

②8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O

③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2（NH4）2SO4

④

（2）①BaO　②8∶1

③415NO＋4NH3＋3O2

415NNO＋6H2O

【解析】　

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO（NH2）2＋H2O

2NH3↑＋CO2↑；

②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O；

③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气