高考化学重点题型2Word格式文档下载.docx

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6．安全气囊碰撞时发生反应：

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）

A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素为﹣3价

C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1：

15

7．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．该反应利用了Cl2的强氧化性和NH3的还原性

B．每生成0.1molN2有0.6mol电子转移

C．该反应中有0.2molNH3被还原，则生成的还原产物为0.6mol

D．检查氯气管道漏气的现象是有白烟产生，产生白烟的物质是反应生成了NH4Cl

8．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取Cu的主要原料。

已知：

2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2（Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑（Ⅲ）

假定各步反应都完全。

则下列说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D．6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4．下列说法错误的是（　　）

A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：

B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；

则转移4mol电子

C．当Na2S2O3过量时，溶液出现浑浊

D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

10．亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）俗称黄血盐，其与KMnO4溶液反应的方程式（未配平）为：

K4[Fe（CN）6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O

下列有关叙述正确的是（　　）

A．K4[Fe（CN）6]中Fe、C元素化合价分别为+2和+4价

B．在上述反应中H2SO4作氧化剂

C．在上述反应中被氧化的元素只有Fe、N

D．在上述反应中，若有1molK4[Fe（CN）6]反应，需消耗12.2molKMnO4

七、化学与STSE

11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是（　　）

A．自燃性B．易分解C．还原性D．氧化性

12．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

D．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

13．明朝宋应星的《天工开物》对石灰有这样的记述：

“凡石灰经火焚炼为用。

成质之后，入水劫不坏……火力到后，烧酥石性，置于风中，久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散。

”在上述过程中，没有涉及的化学反应为（　　）

A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．离子反应

14．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B．纯碱去油污

C．常温下，用铁罐储存浓硝酸D．明矾净化水

15．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（　　）

A．森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B．我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐

C．将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D．随身携带打火机进入泰山旅游景区

16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质

B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

17．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

18．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是（　　）

A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

19．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．大量CO2排放可导致酸雨的形成

B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D．植树造林、减少化石燃料的燃烧有利于减缓温室效应

20．下列说法不正确的是（　　）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

21．下列描述不正确的是（　　）

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属

C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质

D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

22．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．二氧化硫可广泛用于食品的增白

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

23．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。

下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是（　　）

①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

⑤实现资源的“3R”利用观，即：

减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）

⑥用大排量的轿车代替公交车出行

A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③

24．下列说法不正确的是（　　）

A．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

D．氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸

25．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

26．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）

A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

27．下列关于生活中的化学知识正确的是（　　）

A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

B．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果

D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

28．周辉《清波杂志》卷十二：

信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。

古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

这里的胆水是指（　　）A．FeSO4溶液B．氨水C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

29．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

①利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板②钠着火用干冰灭火器灭火

③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血④铝与浓硫酸不反应，故用铝皮车运输浓硫酸

⑤氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2+

⑥硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

30．为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（　　）

A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源

C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

八、元素及其化合物的性质

31．下列图象正确的是（　　）

A．

向Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2

B．

向1L浓度均为0.1mol•L﹣1NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1mol•L﹣1的稀H2SO4

C．

向1L浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.3mol•L﹣1的AlCl3、的NH4Cl混合溶液中加入0.1mol•L﹣1的稀NaOH溶液

D．

向烧碱溶液中滴加明矾溶液

32．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）

①Na、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3③Cl2、FeCl3④C、CO2

A．①②B．②③C．③④D．②④

33．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法正确的是（　　）

A．CaC2能水解：

CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；

则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑

B．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；

则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；

则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

34．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在﹣定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去）。

下列有关B、C的说法正确的是（　　）

A．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鉴别B、C两种溶液

B．分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样

C．取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

D．取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

35．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

36．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

或

盐

A．氯B．氮C．硫D．铁

37．下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，浓硝酸使铝发生钝化，而稀硝酸与铝剧烈反应，说明浓硝酸氧化性不如稀硝酸

B．苏打和小苏打焰色反应的现象相同，说明在灼烧过程中，它们发生了相同的化学反应

C．二氧化硅用于制备光导纤维，是因为二氧化硅能将光能转换为电能

D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

38．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（　　）

①AlCl3和NaOH溶液②P和Cl2③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2⑧Cl2和NaOH溶液

A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部

39．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

40．下列关于材料的叙述中，正确的一组是（　　）

①氧化铝可用来制造耐火坩埚

②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具

④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆．

A．①③⑤B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

八、元素周期表、律

41．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示。

下列说法不正确的是（　　）

Y

Z

M

W

A．W氧化物的水化物的酸性强于YB．简单离子半径：

Z＞M＞X

C．气态氢化物的稳定性：

Z＞Y＞WD．W与Y可形成化合物W3Y4

42．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；

b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1：

2；

d、e质子数之和是a的4倍。

A．简单离子半径从大到小：

d＞a＞b＞c

B．c单质可从盐溶液中置换出e单质

C．电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质

D．上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高

43．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（　　）

①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强

③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。

A．2项B．3项C．4项D．5项

44．下列表示正确的是（　　）

O2﹣的离子结构意图：

B．乙酸的结构式：

CH3COOH

C．过氧化氢的电子式：

D．水分子的比例模型：

45．如图为元素周表的一部分有关表中元素说法正确的是（　　）

A．元素⑤的单质有多种同素异形体，其中一种保存在冷水中

B．元素⑦位于第四周期，第ⅧB族

C．①、④两元素各自的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：

H++OH﹣═+H2O

D．③的单质（X2）与SO2混合通入水中发生反应：

X2+SO2+2H2O═H2SO4+2HX

46．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同

47．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（　　）

A．原子半径：

Ga＞As＞PB．热稳定性：

NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物

48．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

X＞Y

B．由水溶液的酸性：

HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：

CsOH＞Ba（OH）2

49．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B．已知含氧酸的酸性：

H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X

C．若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

50．X、Y、Z、W四种短周期元索的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）

元素代号

X

原子半径/pm

66

70

143

160

主要化合物

﹣2

+5、+3、﹣3

+3

+2

A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞W＞Z

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的气态氢化物的稳定性高于X

D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

2018年11月13日魏连好的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共50小题）

1．【分析】该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算。

【解答】解：

A．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．该反应中有

的NF3被还原，有

的NF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：

2，故B错误；

C．若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=

×

2=0.4mol，故C错误；

D．若2molNF3被氧化，则反应转移电子数=2mol×

2×

NA/mol=4NA，故D正确；

故选：

D。

【点评】本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。

2．【分析】由信息可知，还原性为HSO3﹣＞I﹣＞Fe2+，通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色，可知此时HSO3﹣、I﹣均被完全氧化，n（Cl2）=

=0.2mol，设FeI2、NaHSO3的物质的量均为n，由电子守恒可知2n+n×

（6﹣4）＜0.2mol×

2，解得n＜0.1mol，以此来解答。

A．由上述分析可知，FeI2、NaHSO3的物质的量均略小于0.1mol，满足亚铁离子只有小部分被氧化，则FeI2的物质的量浓度约为

=1mol•L﹣1，故A正确；

B．由氯气得电子数可知，完全反应时转移电子为0.2mol×

（1﹣0）=0.4mol，故B错误；

C．还原性为HSO3﹣＞I﹣＞Fe2+，则通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是HSO3﹣，最后被氧化的离子是Fe2+，故C错误；

D．亚铁离子只有小部分被氧化，则反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42﹣、Fe2+、Fe3+，故D错误；

A。

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，把握还原性的强弱、氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A中为近似浓度，题目难度中等。

3．【分析】n（S）=2.4g/32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075×

2÷

（3﹣2）=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：

0.15mol=11：

6，

A．根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；

B．根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比；

C．根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；

D．根据转移电子守恒计算n（Fe3+），根据铁原子守恒计算