进入原子的世界Word下载.docx

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3化合物可用加熱、照光、通電等化學方法，再分解出其他物質。

。

焦點元素的符號及命名

1.元素符號的表示法：

各元素拉丁文名的第一字，以印刷體大寫表示。

如有兩種以上的元素名第一字相同時，則在大寫的第一字後面另加一小寫的字來識別。

碳的元素符號為C，鈣的元素符號為Ca。

2.元素命名：

除古代已知元素依原來之命名外，其餘均配合元素的性質或西文讀音來命名。

「氫」表示其係最「輕」的氣體，「氯」表示「黃綠」色的氣體。

3.中文命名的規則：

（1）元素名稱各以一個字表示。

（2）固體元素：

金屬元素從“金”，例：

銅、銀等；

非金屬元素從“石”，例：

碳、硫等。

（3）液體元素：

唯一的液態金屬為汞，唯一的液態非金屬為溴，均從“水”或「汀」。

（4）氣體元素：

均為非金屬元素，從“汽”，例：

氫、氧等。

焦點常見的元素

碳（C）：

石墨與鑽石是同分異構體。

（1））唯一可以導電的非金屬元素。

（2）用途：

作乾電池電極，鉛筆芯。

（3）瓦斯燃燒不完全時，火焰呈紅色，鍋子底被燻黑，易一氧化碳中毒。

故需調整瓦斯與空氣的混合比例，使火焰呈淡藍色。

（4）影印機、雷射印表機中有碳粒，會成黑色字跡或圖案。

2.矽（Si）

（1）電晶體主要成分是矽。

（2）地殼中含量最豐富的元素是氧，其次是矽。

3.硫（S）

（1）黃色粉末，存在於火山及溫泉。

（2）硫可製造火藥及硫酸。

4.鐵（Fe）

（1）生鐵：

含碳相當多，且含有雜質、質硬而脆。

適合鑄造，又叫鑄鐵，

（2）熟鐵：

含碳量很少，幾近純鐵。

富延展性，適合高溫鍛接，又叫鍛鐵。

（3）鋼：

含碳量介於生鐵與熟鐵之間者，稱為鋼，宜鑄造也宜鍛接，用途極廣。

不鏽鋼－鋼、鎳、鉻的合金

（4）鐵的化合物氧化鐵粉：

大量使用於公共電話卡、電腦磁片、錄音帶、錄影帶的磁性物質。

5.鋁（Al）

（1）地殼中含量最豐富的金屬元素。

（2）氧化鋁緻密不易脫落，可保護內部金屬不會氧化。

（3）鋁合金密度小可製造飛機。

6.銅（Cu）

（1）銅為紅色有光澤的金屬。

（2）導電性僅次於銀，可作電線及電器用品。

（3）青銅為銅錫合金，可作餐具、炊具、武器。

（4）黃銅為銅鋅合金，可作水龍頭、船舶、裝飾品。

（5）化學活性不大，但可溶於硝酸及濃硫酸。

7.銀（Ag）

（1）銀是最好的熱及電的導體。

（2）溴化銀常作為照相底片和印相紙上的感光材料。

（3）銀粉和水銀合金用以填補牙齒。

（5）火山區有硫化氫氣體易與銀反應成黑色斑點。

8.金（Au）

（1）金是金黃色的金屬，俗稱黃金。

（2）金的延性及展性為所有金屬中最好的，也是非常好的熱及電的導體。

（3）金活性很小，除“王水”外不怕任何酸的侵蝕。

王水為一分濃硝酸和三分濃鹽酸之混合液。

（記法：

一笑三元）

9.汞（Hg）

（1）汞是常溫常壓唯一的液態金屬，俗稱水銀。

（2灑出的水銀要儘可能完全清除，可用真空法吸取，或用鋅粉或硫粉與水銀作用，再利用真空法吸取。

10.鎢（W）

（1）質硬，熔點（3415℃）最高的金屬元素。

（2）做電燈泡的燈絲。

（3）碳化鎢非常堅硬，可製鑽孔、切割、研磨的工具。

焦點道耳吞原子說

（1）—切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成，這種粒子不能再分割。

（2）相同元素的原子，其原子質量與原子大小均相同；

不同元素的原子，其原子質量與原子大小均不同。

（3）化合物是由不同種類的原子以固定的比例組成的。

（2）所謂化學反應，是原子間以新的方式重新結合成另一種物質，在反應的過程中，原子不會改變它的質量或特性，也不會產生新的原子，或使任何一個原子消失。

焦點摩擦起電

物質因摩擦而帶電的現象，稱為摩擦起電。

主要是電子的轉移

1電荷有二種：

同種電相排斥，異種電相吸引。

（1）正電：

______電子帶正電如用絲絹摩擦過的玻璃棒。

（2）負電：

______電子帶負電如毛皮摩擦過的塑膠尺。

2.電中性：

一物體若所帶的正電荷與負電荷一樣多，則此物體呈電中性。

焦點原子結構

原子主要是由三種基本微粒子所構成：

電子、質子和中子。

（1）最先發現的是電子。

最小，

帶負電，是電荷的最小單位。

在化學反應中，只有電子會發生轉移。

（2）質子的質量大約是電子的1840倍，帶有正電，與電子所帶電量相等。

（3）中子的質量與質子差不多，不帶電。

註：

唯一不含中子的原子是氫。

拉瑟福的原子模型：

（1）原子的結構是由位居中心，體積極小而質量很大的一個原子核（帶正電），與環繞此原子核做旋轉運動而帶負電的電子所構成。

（如右圖所示）

（2）原子核由質子和中子所構成。

（3）原子的質量幾乎全部集中在原子核。

【原子中電子的轉移】

1.原子序=質子數=電子數（因原子呈電中性）。

（1）原子核中所含質子數目，稱為此元素的原子序。

（2）質子數目決定一個原子的性質；

同一種元素的原子，其質子數必相同。

2.原子中電子的轉移：

（1）整個原子是電中性的，而物質會帶電，是電子轉移的結果。

（2）原子失去電子，則此一原子就成帶正電的粒子，即為陽離子。

離子（Mg2+）。

（3）原子從外界獲得電子，則變成帶負電的粒子，即陰離子。

氯離子（Cl-）。

（4）摩擦起電時，兩物所帶電性相反，但電量相等