高考复习冲刺模拟卷六化学解析版Word文档下载推荐.docx

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Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，故B正确；

氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；

酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。

9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A12g金刚石中含有CC键的数目为2NAB标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC1LpH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案A解析金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个CC键，每个CC键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的CC键数为42，故12g（1mol）金刚石中含有CC键的数目为2NA，A项正确；

标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；

pH13的NaOH溶液中c（H）1013molL1，室温时c（OH）0.1molL1，则1L该溶液中含有OH的数目为0.1NA，但非室温时OH的数目不为0.1NA，C项错误；

1molNa2O中阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1molNa2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA3NA之间，D项错误。

10（2019河南省实验中学高三期中）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；

MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；

Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。

11甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：

庚己H2SAsH3，B错误；

常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；

丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。

12已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D反应物的总能量大于生成物的总能量答案A解析催化剂能减小反应的活化能，A正确；

催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；

降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；

由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。

13我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。

下列说法不正确的是（）A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO24NaC放电时，Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液答案D解析由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；

充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：

2Na2CO3C4e=3CO24Na，B正确；

放电时，阳离子（Na）流向正极，C正确；

若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。

第卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题包括3个小题，共43分）26（14分）二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知：

SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4）装置A中反应的化学方程式为_。

欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_。

（按气流方向，用小写字母表示）装置D的作用为_。

（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置中得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。

操作步骤实验现象结论取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色无_生成另取少量中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡__有SO生成若在试管乙中继续滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。

相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是_（至少写两条）。

答案

（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2Oghbcefd（或hgbcefd）冷凝收集二氧化氯

（2）SO2（写H2SO3、SO或HSO也可）生成白色沉淀（或白色浑浊）（没有“白色”不给分）加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液）8ClO25S24H2O=8Cl5SO8HClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍（或ClO2在反应中被还原为Cl，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染）解析

（1）装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。

装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶（装置E），二氧化氯沸点较低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。

装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。

（2）将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；

滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2（HSO、SO或H2SO3）生成；

结论为有SO生成，则现象为有白色沉淀生成；

结论为有Cl生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；

由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl、SO生成。

27（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。

其生产工艺如图1所示：

回答下列问题：

（1）反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：

_。

（2）在溶液中加入NaOH固体的目的是_（填字母）。

A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使NaClO3转化为NaClO（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；

图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。

（4）反应的离子方程式为_；

往溶液中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_。

（5）高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：

4FeO10H2O=4Fe（OH）3（胶体）3O28OH则其作为水处理剂的原理是：

_；

答案

（1）6OH3Cl2=ClO5Cl3H2O

（2）AC（3）2665（或1.21）（4）2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小（5）高铁酸钾中的铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒还原产物Fe3水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用解析

（1）温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：

3Cl26OH=5ClClO3H2O。

（2）NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3才能和ClO发生氧化还原反应生成FeO。

（3）根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26，Fe（NO3）3、NaClO的最佳质量浓度分别为330gL1、275gL1，故Fe（NO3）3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为33027565。

（4）反应为Fe3在碱性条件下被ClO氧化为FeO，ClO被Fe3还原为Cl，配平离子方程式为：

2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。

溶液中含有Na2FeO4，往溶液中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：

Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

（5）高铁酸钾能作为水处理剂，是因为K2FeO4中铁元素为6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为Fe3，Fe3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。

28（15分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：

2P（s）3Cl2（g）2PCl3（g）H612kJmol12P（s）5Cl2（g）2PCl5（g）H798kJmol1则气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。

（2）可逆反应PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）、2E（g）F（g）G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。

反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

达到平衡时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为_。

平衡到平衡的条件a是_（填“升温”或“降温”）。

（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。

阴极的电极反应式为_；

产品室中反应的离子方程式为_。

（4）一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。

向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；

当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_molL1。

答案

（1）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）H93kJmol1

（2）2023降温（3）2H2O2e=2OHH2HPO2H=H3PO3（4）Mg3（PO4）2104解析

（1）将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由（）得：

PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）H93kJmol1。

（2）从平衡到平衡，隔板向左移动，说明左边气体的物质的量减少，则PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）向右移动，根据

（1）知，该反应的正反应是放热反应，故条件a是降温。

（3）分析题图知，阴极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2。

阳极室中的H进入产品室，与原料室中进入产品室的HPO结合形成H3PO3：

2HHPO=H3PO3。

（4）由溶度积知，Mg3（PO4）2的溶解度较小，故先生成Mg3（PO4）2。

当c（Mg2）105molL1时，c2（PO）6.01014mol2L2，此时溶液中c（Ca2）molL1104molL1。

三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）35化学选修3：

物质结构与性质（15分）镍（28Ni）及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_；

前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。

（2）Ni（CO）4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的非极性分子的化学式_，其分子中键和键的个数比为_。

（3）Co能形成配离子Co（H2O）、Co（NH3）等。

第一电离能：

N_（填“”或“四面体形（4）gcm3或（gcm3）（5）691解析

（1）前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1。

（2）CO为分子，所以Ni（CO）4中镍的化合价为0；

CO中含有2个原子、14个电子，所以与CO互为等电子体的非极性分子为N2。

（3）同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p能级为半充满状态，其第一电离能大于O。

（4）NiO的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相同，可将NiO晶胞分割成八个等同的小立方体，以一个小立方体为例，小立方体的边长等于Ni2与最邻近O2的核间距离，为a108cm，在这个小立方体中含0.5个Ni2，0.5个O2，则（a108）3cm3mol74.7gmol1，gcm3。

（5）设1molNi0.97O中含Ni3的物质的量为xmol，则含Ni2的物质的量为（0.97x）mol，根据晶体呈电中性，则有3x2（0.97x）21，解得x0.06，Ni2的物质的量为（0.97x）mol0.91mol。

Ni3、Ni2个数之比N（Ni3）N（Ni2）n（Ni3）n（Ni2）0.060.91691。

36（2019广东清远高三期末）化学选修5：

有机化学基础（15分）某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

已知：

CH2=CHCH=CH2CH2=CH2

（1）化合物C的分子式为_，B中含氧官能团的名称为_。

（2）FG的反应类型为_。

（3）写出DF的化学方程式_。

（4）F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。

属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

能与FeCl3溶液发生显色反应。

能与碳酸氢钠反应产生气体。

（5）写出由2溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线（其他试剂任选）。

答案

（1）C5H4O2羟基、醛基

（2）加成反应（3）（4）2（5）解析（3）与发生加成反应生成。

（4）F的分子式为C9H10O3，其同分异构体中，符合属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；

能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；

能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有、。