新课标中考零距离最新辽宁省沈阳市中考化学二模试题及答案解析Word格式文档下载.docx

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A．家里的铁质炊具使用后应该涂一点润滑油，以防止生锈

B．所有人类所利用的金属，其来源都是将金属从其化合物中通过化学反应变成单质

C．铝比铁活泼，所以家用的铝制器皿的腐蚀就会比铁制器皿要快一些

D．从铜器、铁器和铝制器皿的使用时期来看，人类利用金属单质的前后顺序还与其金属活动性顺序有关

9．屠呦呦因为发现了青蒿素这种治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（　　）

A．C15H22O5属于有机物

B．青蒿素是由42个原子构成的

C．每个青蒿素的分子中含有5个水分子

D．C15H22O5中C、H、O三种元素质量比为15：

22：

5

10．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（　　）

A．丁的化学式为H2O2

B．丙中C、H、O的质量比为12：

3：

8

C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D．该反应体现无机物可转化为有机物

11．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）

A．镁粉、氧化铜粉末、木炭粉

B．铁片、铝片、银片

C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液

D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液

D．将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

13．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤液N，下列有关说法正确的是（　　）

A．滤液N中可能有单质铁，也可能有单质镁

B．滤液M中至少含有两种金属阳离子

C．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

D．滤液M的颜色和原溶液的颜色一样

二、非选择题（共50分）

14．生活中化学无处不在，下面是某中学组织的以学农为主题的夏令营活动，请回答下列问题．

（一）集体出发，入驻营地：

（1）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车（如图1）去营地．天然气主要成分的化学式是　　　　　　．

（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和　　　　　　．

（二）学会生存：

（3）野炊活动：

如图2所示，食材富含糖类的是　　　　　　（填序号）．

（4）同学们在营地被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．查阅资料发现以下几种常见物质的pH，其中可以帮助减轻痛痒的物质是　　　　　　（答一种即可）．

常见物质

厕所清洁剂

苹果汁

牙膏

草木灰水

pH

1.5

3.0

9.0

11.0

（三）学会劳动：

（5）打扫卫生：

易拉罐和包装纸盒都属于　　　　　　（填序号，下同）．

a．有害垃圾　　　　　　b．可回收物　　　　c．厨余垃圾　　　　d．其他垃圾

（6）浇花施肥：

下列物质中，能作氮肥的是　　　　　　．

a．CO（NH2）2　　　　　b．K2SO4c．K2CO3　　　　　d．Ca（H2PO4）2

（7）学习插花：

同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质．硼酸中硼元素（B）的化合价是　　　　　　；

阿司匹林的相对分子质量为　　　　　　．

15．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、KCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．为了使镁离子尽可能多地转化成为沉淀，应加入的溶液A中溶质可能是　　　　　　（填化学式），发生化学反应方程式为　　　　　　．

（2）已知MgCl2的溶解度随温度升高而增大，且氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及另外两种产物，请写出发生的化学反应方程式为　　　　　　．请补充完整操作的操作过程：

蒸发浓缩、　　　　　　、　　　　　　．

（3）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁．该反应的化学反应方程式为　　　　　　，属于基本反应类型中的　　　　　　反应．

16．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．且反应类型相同．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈　　　　　　性（填“酸”或“中”或“碱”）．

（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是　　　　　　．

（3）在C溶液与B固体反应的化学方程式为　　　　　　．

（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH=1，则反应后的溶液中含有的溶质为　　　　　　．

17．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是　　　　　　．

（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是　　　　　　（填字母序号），实验中我们通常用　　　　　　来检验二氧化碳．

（3）若用装置A制备氧气，反应的化学方程式为　　　　　　．能用装置C收集氧气的原因是　　　　　　．使用装置D收集氧气时，验证氧气是否收集满的方法是　　　　　　，说明集气瓶内已经收集满氧气．

18．化学是一门以实验为基础的自然科学，对基本实验操作的掌握和基础实验内容的了解是我们学习化学的必备知识与技能．如图所示为粗盐提纯的主要操作．

（1）正确的操作顺序为　　　　　　（填字母序号）．

（2）A中用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　．

（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是　　　　　　（填字母序号）．

A．减少砝码或游码B．增加砝码或游码C．减少药品D．增加药品．

19．水是重要资源．

（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是　　　　　　．

（2）电解水实验如图1所示，与负极相连的玻璃管中

产生的气体是　　　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）利用如图2所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法正确的是　　　　　　（填序号）．

a．小容器中的水为淡水

b．获得淡水的速度与温度有关

c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液．

20．甲同学在做铁与流速溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】

（1）6H2SO4（浓）+2Fe

Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．

（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

请帮助小明填写如表：

A中硫

酸浓度

实验现象

A中生成气体成分

B中品

红溶液

D中品

爆鸣实验

实验一

98%

不褪色

无爆鸣声

只有SO2

实验二

45%

稍有褪色

有爆鸣声

SO2、H2都有

实验三

25%

只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．

【反思】

（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：

　　　　　　．

（2）实验一中C装置的作用是　　　　　　．发生的反应的化学方程式：

【拓展延伸】

（3）实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果　　　　　　．

21．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：

H2SO4+ZnO═ZnSO4+H2O．取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

参考答案与试题解析

【考点】地壳中元素的分布与含量．

【分析】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答．

【解答】解：

地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，3区域代表的元素含量在地壳中占第三位，故图中3区域代表的元素是铝．

故选C．

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：

有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

A、玻璃烧杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．

B、铁架台是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误．

C、橡胶塞是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确．

D、蒸发皿是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．

故选：

C．

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】结合微观粒子的特征判断：

粒子的质量和体积都很小；

粒子之间有间隙；

粒子都是不断运动的；

粒子间的间隔受温度和压强的影响．

将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．

B．

【考点】二氧化碳的化学性质；

常见的意外事故的处理方法；

一氧化碳的毒性；

几种常用的灭火器．

【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断．

B、根据灭火器的种类及其应用分析判断．

C、根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施．

D、根据浓硫酸的使用注意事项分析判断．

A、二氧化碳的密度比空气大，会聚集到菜窖内，且二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”，所以正确．

B、档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，所以错误．

C、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，所以正确．

D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶，所以正确．

故选B．

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

A、千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、粉骨碎身浑不怕过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、要留清白在人间过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．

故选A．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：

2O；

故选A

【考点】燃烧与燃烧的条件；

灭火的原理和方法；

燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．

【分析】A、根据燃烧的条件分析；

B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；

C、根据氢气燃烧分析；

D、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；

气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．

A、可燃物燃烧需要达到着火点，并且与氧气接触，所以可燃物在空气中要达到着火点才能燃烧，故错误．

B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误．

C、氢气燃烧只生成水，不会生成二氧化碳，故错误．

D、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确．

D．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；

金属的化学性质；

金属材料及其应用；

常见金属的冶炼方法．

【分析】A、根据防止铁生锈的条件分析解答；

B、根据活泼金属在自然界中以化合物存在，不活泼金属在自然界中以单质存在解答；

C、根据铝极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答；

D、根据铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：

铝＞铁＞铜解答．

A、家里的铁质炊具使用后应该涂一点润滑油，可以减少摩擦，不能防止生锈，故错误；

B、活泼金属在自然界中以化合物存在，其来源都是将金属从其化合物中通过化学反应变成单质；

不活泼金属在自然界中以单质存在，可以直接提取，故错误；

C、铝比铁活泼，铝极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，导致表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，所以铝制器皿不易被腐蚀，故错误；

D、由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；

金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用；

人类利用金属的先后顺序的主要因素与金属活动性强弱有关，故正确．

答案：

D

【考点】化学式的书写及意义；

有机物与无机物的区别；

元素质量比的计算．

【分析】A．根据有机物的定义进行解答；

B．根据青蒿素的一个分子的构成进行分析判断；

C．根据分子的结构来分析；

D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行计算．

A．C15H22O5是含碳的化合物，故属于有机物，故正确；

B．由化学式C15H22O5可知，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，C15H22O5是由分子构成，故错误；

C．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；

D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×

15）：

（1×

22）：

（16×

5）=90：

11：

40，故错误．

【考点】微粒观点及模型图的应用；

【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：

2CO+4H2

C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化学式为H2O，故说法错误；

B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：

6：

16=12：

8，故说法正确；

C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；

D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；

故选项为：

【考点】酸、碱、盐的鉴别；

酸的化学性质．

【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；

B、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析；

C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；

D、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析．

A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故D错误．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；

P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点；

将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；

t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液=25g+50g=75g；

将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的．

A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确；

B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确；

C、t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液=25g+50g=75g，正确；

D、将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的，错误；

故选D

【考点】金属的化学性质．

【分析】考虑在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应．因此：

A、根据分析，滤渣N中一定含有Fe和Cu，因为镁＞铁＞铜，则滤渣N中一定没有Mg，故说法错误；

B、根据分析，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在