人教版九年级化学同步测试《课题4化学式与化合价》第3课时Word文件下载.docx
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A．属于氧化物
B．由C、H、O、N四种元素组成
C．相对分子质量为263g
D．其中质量分数最大的元素是______（填元素名称）
6.如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题．
（1）钙、镁和钾等指的是______（填序号）．
A．分子B．原子C．元素
（2）已知镁原子的结构示意图为
，则Mg2+的质子数为______．
（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为______．
7.净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒．使用时，外层优氯净（C3
O3
N3
Cl2
Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起消毒杀菌作用；
几分钟后，内层亚硫酸钠（Na2
S03）将水中余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题．
（1）C3
Na由______种元素组成，其中碳元素与氮元素质量比为______．
（2）Na2
SO3中硫元素的化合价为______价．
（3）除去余氯的反应之一为Na2S03+HClO=Na2S04+x，x的化学式为______．
8.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
（1）x的值为______；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
9.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：
化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为______g，表中m的数值为______．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？
（写出计算过程）
10.每年的6-7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质．其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：
（1）芳樟醇分子中的原子个数比为______．
（2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）
11.花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：
（1）一个花青素分子中共有______个原子；
（2）花青素分子中碳、氧元素的质量比为______；
（3）花青素的相对分子质量为______；
（4）花青素中氧元素的质量分数为______。
（计算结果精确到0.1%）
（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．现配制500g溶质质量分数为0.2%
的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是______g，水的质量是______g．
（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是______（最简比）。
答案和解析
1.【答案】硬水
蒸馏
80%
AC
【解析】
解：
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于硬水，故填：
硬水；
（2）在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，故填：
蒸馏。
（3）重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为
×
100%=80%，故填：
80%。
（4）A．水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故错误；
B．洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所，节约用水，故正确；
C．水通电分解时，水分子的能量发生变化，故错误；
D、合理施用农药、化肥，以减少水体污染，故正确。
故选AC。
（1）根据硬水概念进行分析；
（2）单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，据此分析。
（3）根据化学式的有关计算进行分析。
（4）A．根据水是纯净物分析；
B．根据节约用水原则分析；
C．根据水通电分解时，水分子的能量变化分析；
D、根据合理施用农药、化肥分析。
此题难度不大，掌握软水、硬水的概念以及质量分数的有关计算等即可顺利解答。
2.【答案】有机物
三
4：
1
9：
H
①由对苯二胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
故填：
有机物；
②间苯二胺的化学式是C6H8N2，由C、H、O三种元素组成。
三；
③根据对苯二胺的化学式C6H8N2可以看出，每个对苯二胺分子中氢、氮两种原子个数比为8：
2=4：
1，
4：
1；
④由对苯二胺的化学式可知，对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，其中碳、氢两元素的质量比为（12×
6）：
（1×
8）=9：
9：
⑤对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是（12×
8）：
（14×
2）=9：
1：
3，可知其中氢元素的质量分数最小，
H。
①根据无机物和无机物的区别来分析；
②根据分子式来分析；
③根据物质的化学式来分析解答；
④根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比，进行分析；
⑤根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3.【答案】物理
42
4
（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
物理；
（2）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。
青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×
15）：
（16×
5）=9：
4．故填：
（1）42；
4。
（1）根据提取青蒿素的过程分析；
（2）根据一个青蒿素分子的构成，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】+3；
7：
16
（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×
2=0，则x=+3价．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比，NaNO2中氮、氧元素的质量比是（14×
1）：
2）=7：
16；
故答案为：
（1）+3；
（2）7：
16．
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答本题．
原子个数之比，进行分析．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
5.【答案】B
碳元素
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而该物质是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．喹乙醇（化学式为C12H12N2O4）中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：
（12×
12）：
2）：
4）=144：
12：
28：
64，可见其中碳元素的质量分数最大．
B；
D答案为：
碳元素．
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6.【答案】C
12
CaSiO3
（1）矿泉水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；
C；
（2）镁原子的核内有12个质子，镁原子失去两个电子形成镁离子，但是质子数不变，仍为12个；
12；
（3）在化合物中，氢元素显+1价，已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸根的化合价为-2价，而在化合物中钙元素显+2价，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3，故填：
CaSiO3．
（1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据原子种类来分析；
（3）根据化合物的化学式的写法来分析．
本题考查学生对信息的处理和所学知识相结合使用的能力，学生应熟悉常见物质的构成来解答问题．
7.【答案】五；
6：
7；
+4；
HCl
（1）由化学式C303N3Cl2Na可知该物质由C、O、N、Cl、Na五种元素组成；
其中碳元素与氮元素质量比=（12×
3）：
3）=6：
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为0，Na2
SO3中硫元素的化合价=0-（+1）×
2-（-2）×
3=+4；
（3）由反应的化学方程式Na2S03+HClO=Na2S04+x，根据反应前后原子种类、个数不变，生成物x的分子由1个H原子、1个Cl原子构成，则物质x的化学式为HCl；
（1）五；
（2）+4；
（3）HCl．
（1）根据化学式可以表示物质的组成，由化学式判断物质的组成元素以及碳元素与氮元素质量比；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，由化学式计算其中硫元素的化合价；
（3）根据化学变化前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应中物质x的化学式；
本题综合考查了一些基础知识，并通过信息的阅读考查处理信息的能力，体现基础知识的运用．
8.【答案】8
54.5%
（1）木犀草素的相対分子质量为：
12×
13+1×
2+16x=286，x=8；
8；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为
；
54.5%。
（1）根据相对分子质量的计算方法来分析解答；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题考查的是化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的公式进行。
9.【答案】
（1）6：
（2）6.6；
268.4
（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60
44
x
6.6g
x=9g
因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格．
（1）醋酸CH3COOH中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×
4）：
2）=6：
（2）由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；
表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：
100g+25g-123.9g=1.1g；
则加入150g碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳1.1×
150/25=6.6g，又根据表中加入碳酸氢钠溶液质量155g时，生成二氧化碳质量是：
100g+155g-248.4g=6.6g，说明醋酸在加入150g碳酸氢钠时已完全反应，故m的值就是175g+100g-6.6g=268.4g；
（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑
6.6g
答案：
268.4；
（3）该产品含酸量合格．
（1）一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，2个O，求出相对质量比即为醋酸中C、H、O元素的质量比．
（2）根据表中数据分析加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，醋酸已完全反应，根据质量守恒定律即可解答；
（3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式即可解答．
本题主要考查学生运用化学方程式和化学式进行计算的能力，解题时要特别注意解题步骤的规范性，从而掌握通过已知计算未知的解题方法
10.【答案】C、H、O原子个数比10：
18：
10.4%
（1）芳樟醇的化学式为（C10H18O）可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构成的，芳樟醇分子中C、H、O三种元素的原子个数比为10：
1，故填：
C、H、O原子个数比=10：
（2）该物质组成中氧元素的质量分数为
100%=10.4%．故填：
10.4%．
（1）根据芳樟醇的化学式为C10H18O分析，
（2）根据化合物中元素的质量分数=
100%，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11.【答案】32；
15：
287；
33.4%
（1）由化学式可知，一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，共32个原子，故填：
32；
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为（12×
6）=180：
96=15：
8，故填：
（3）花青素的相对分子质量为12×
15+1×
11+16×
6=287，故填：
（4）花青素中氧元素的质量分数为
≈33.4%；
33.4%。
（1）根据化学式的微观意义来分析；
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（4）根据化合物中元素的质量分数=
100%，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】1
499
14：
11
（1）需要固体次氯酸钠的质量是：
500g×
0.2%=1g；
水的质量：
500g-1g=499g；
（2）设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，则：
解得x：
y=14：
（1）1；
499；
（2）14：
11．
（1）利用溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；
再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；
（2）根据碳元素质量分数的计算方法进行分析．
解答本题关键是熟悉溶质质量分数的计算方法．
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