化学知识竞赛选择试题Word下载.docx
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10金与其它金属混合可以制成五颜六色的色金首饰，当黄金与铜按比例混合，能制成
A、赤色金
B、褐色金
C、红色金
11列可以作为鉴别含甲醛水发食品的方法是
C
A、闻是否有刺激性的异味B手一捏食品就很容易破碎
C以上方法均正确
12卫生部规定食盐必须加碘，以消除碘缺乏病。
碘盐是向食盐中加入适量A
A．KIO3B．NaIC．NaIO
13为了区别PH=1的盐酸与醋酸，下列所采取的有关方法不可行的是C
A．加入足量的锌粒，观察氢气产生情况
B加入硝酸银溶液C进行导电性实验
14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是C
A．铝片与稀硫酸反应B．Ba（OH）2&
#0;
8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应
15检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是C
A．通过澄清石灰水B先通过小苏打溶液，再通入石灰水
C．先通过足量的酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，然后再通入石灰水
16下列有关溶液性质的叙述，正确的是C
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象
17．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指（c）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
18．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：
Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。
若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色C
A绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变
19特殊方法把固体物质加工到纳米级（1一100nm1nm=10-9m）得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（C）
A溶液B乳浊液C胶体
20下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是（C）
A氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。
B医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变
C海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。
21一种试剂就可鉴别Na2CO3，、MgI2、FeBr2、Al（NO3）3四种溶液，此试剂是C
A氢氧化钡溶液B氢硫酸C氢氧化钠溶液D硝酸钠
22用金属单质和稀盐酸制得的物质是（DC）
AAlCl3BFeCl2CCuCl2
23下纯水中加入下列物质时，其中会使H2O电离度增大且溶液pH减小的是B
ACH3COOHBAl2（SO4）3，CNaOH
24我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是C
ACH4和CO的混合气体 B.CO C.CH4
25下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是A
A.NH4ClO4 B.Mg（ClO4）2 C.Fe（ClO4）2
26下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是B
A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水
B.1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
27下列各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是B
A.CuSO4、CaCl2、KAl（SO4）2、Na2CO3 B.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3
C.CuSO4、Cu（NO3）2、KAl（SO4）2、CaCl2
28．富勒烯与金刚石、石墨的相互关系是C
A同系物B同分异构体C同素异形体
29．氨分子中N－H键之间的夹角和白磷分子中P－P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是A
A大于B小于C等于
30．由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷，则由无水苯乙酸钠与碱石灰共热，得到的有机物主要是B
A苯B甲苯C乙苯
31．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）
H+（溶液）+In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为D
A、红色变深B、褪为无色C、黄色变深
32．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是C
A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、白磷的CS2溶液
33．将白磷隔绝空气加热到2600C可转变为红磷。
以下说法正确的是B
A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定
C、白磷比红磷稳定
34．下列物质使用合理的是A
（A）在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃
（B）用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
（C）用甲醛溶液浸泡海产食品
35．对盐类物质可有下列分类：
如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl（SO4）2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于A
（A）混盐（B）复盐（C）络盐
36．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现A
（A）溶液中仍无沉淀（B）溶液中产生白色沉淀
（C）先产生沉淀后沉淀溶解
37．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是B
A、NaClB、NaNO2C、NaNO3
38．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
A、TNTB、KMnO4和H2SO4C白磷的CS2溶液
39．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是C
A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸
40．将白磷隔绝空气加热到2600C可转变为红磷。
以下说法正确的是B
C、白磷比红磷稳
41．铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；
而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀
42．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
D
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（B）。
（A）升高温度（B）再加入2nmolCO2和2nmol
（C）再加入nmolCO和nmolH2O
43对于一个化学反应，下列说法正确的是（注：
ΔH
表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔH
<
0，放热；
>
0，吸热。
）D
A.ΔH
越负，其反应速率越快 B.ΔH
越正，其反应速率越快
C.以上三种说法都不正确
44用Fe2（SO4）3溶液洗去煤中所含的黄铁矿，则黄铁矿中的硫元素被氧化成A
A.SO42- B.SO32- C.S
45最近发现了一种新的氧微粒O4。
对于这种新微粒，下列说法正确的是C
A.它是氧的一种新的同位素 B.它的摩尔质量为64
C.它是氧的一种新的同素异形体 D.它的氧化性比差O3。
46下列电池中，可以作为心脏起搏器的能源的是A
A.Li电池 B.干电池 C.Ni钮扣电池 D.Ag电池
47下列化合物中，属于非还原糖的是（不能与斐林试剂和吐伦试剂反应）A
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.葡萄糖
48下列各组离子在溶液中能大量共存的是B
A.H+、Na+、I-、NO3- B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-
C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-
49、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（B）。
A．
和
的沸点B．纯水在25℃和80℃的pH
C．同温下，分别在100g水中最多能溶解的
与
的质量
D．在25℃时，pH等于3的盐酸与pH等于3的
溶液中的电离度
50、下列说法正确的是（D）。
A．分散质微粒不能透过半透膜的分散系一定是胶体
B．金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关
C．过氧根离子的电子式是
51、常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状况时，体积比燃烧前缩小了100mL，则三种烃可能是（C）。
A．
B．
C．．
52、一定质量的下列混合物，当两者以任意比混合，充分燃烧后一定可以得到相同质量的
的组合是（C）。
A．丙三醇和丙醛B．乙醇和乙醚C．甲醛和乙酸
53．99℃时水的离子积KW＝3.8×
10－18，该温度时纳水的pHC
A等于7B大于7C小于7
54．微量元素硒对人体有保健作用。
我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
下列有关硒元素的性质描述错误的是C
A硒的最高价氧化物的水化物为H2SeO4
B单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液
CH2Se比H2S的还原性弱
55．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是C
A臭氧空洞B酸雨C温室效应
56．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的B
A对废气、废水、废渣进行严格处理
B在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质
C在化工生产中，不使用任何化学物质
57．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A
ACO2BNH3CNO2
58．下列化学实验的方法和结果都正确的是B
ACH3COONa·
3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4
B向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸
C将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709℃，则可制得乙烯
59．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A
A．标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子
B．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA
C常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个
60．H－离子可以跟NH3反应：
，根据该反应事实，可以得出的正确结论是B
A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂
C．该反应属于置换反应
61、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是（B）
A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+
C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋
62．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为（C）
A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性
63．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·
3H202），该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（C）
A．MnO2B．H2SC．NaHCO3
64．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（ A）
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4
65．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃50℃
A的溶解度35.7g46.4g
B的溶解度31.6g108g
下列说法中，正确的是（B）
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液
66．NO2—既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2—的是C
A．FeCl2KSCNB．KMnO4H2SO4
C．AgNO3HNO3
67．两位美国科学家彼得·
阿格雷和罗德里克·
麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（C）
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
68下列试剂存放的方法正确的是C
A.少量白磷保存在二硫化碳中B.金属纳保存在四氯化碳中
C.液演保存在少量冷水中D.氢氟酸保存在玻璃瓶中
69元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：
如
等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。
下列关于理及其化合物的性质的叙述，正确的是A
ALi2SO4可溶于水BLiOH受热不会分解
CLi2CO3易溶于水D加热时Li与O2反应生成Li2O
70在实验室中，能用固－固加热制气装置，又能用固－液常温制气装置制取的气体，可能是下列中的A
AO2BH2CCH4DCO2
71废切削液中，含2％～5％NaNO3，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是B
AH2O2BNH4ClCNaClD浓H2SO4
72两种微粒质子数和电子数相等，它们不可能是A
A一种阳离子和一种阴离子B一种单质分子和一种化合物分子
C一种原子和一种分子
73有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产中应用了上述相似溶解原理的是B
A炼铁B炼铝C合成氨
74“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10－7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是C
A氧化剂B还原剂C催化剂
75．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是B
ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4
CSO2，SiO2，P2O5
5．下列化学式一定是分子式的是B
AC5H10O4BC5H12O4CCH2O
76．FeCl3溶液可用于腐蚀敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。
下列电解时的现象合理的是B
A阳极放出大量氯气B阴极析出铜
C电解液逐渐变为绿色
77．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为D
AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9
78．下列说法中，正确的是B
ANH4H溶于水时电离出氢离子和铵离子，溶液显酸性
B明矾和Al2（SO4）3均可用作净水剂
C白磷分子和硅甲烷（SiH4）的键角均为10928’
79．用氯气漂白过的石蜡（一种固态石油馏分），燃烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了A
A溶解B加成反应C消去反应
80、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为—级能源，需利用其他能源的能量来间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是C
A天然气是二级能源B石油是二级能源
C煤是一级能源
81、长期以米，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是B
A次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生F2
C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
82．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是（A）
①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；
②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜起保护作用；
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；
④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A.①②B.③④C.②④
83．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3─CH＝CH─CH＝CH─COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质只能与其中一种发生反应的是（C）
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水
84．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（C）
①HS－②CO32－③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－
A.①⑤B.③⑥C.①③⑧
85.电池虽小污染却大。
废电池必须进行集中处理的问题已提到议事日程。
主要原因是（C）
A.回收其中的石墨电极
B.回收利用电池外壳的金属材料
C.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
86有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（C）
A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B.丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代
C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
87.下列各组物质中互为同分异构体的一组无机物是（C）
A.NH4CNO与尿素CO（NH2）2B.H2O与D2O
C.[Cr（H2O）5Cl]Cl2·
H2O与[Cr（H2O）4C12]Cl·
2H2O
88.某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成。
此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色；
若溶液中加过量稀硝酸，有白色沉淀生成。
对原固体判断不正确的是（A）
A.肯定存在①B.至少存在②⑤C.无法确定是否有③
89．为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年6月成功地开发了以新燃料作能源的环保型汽车，这种汽车的燃料是（A）
A.甲醇B.汽油C.柴油
90、将21g还原铁粉和8g硫粉混合均匀，在空气中加热充分反应，冷却后将全部固体物质投入足量的稀硫酸中，可产生气体的体积（标准状况，不考虑气体的溶解）是5.2L,则实验中不可能涉及的反应是（C）。
B．
C．
91、
代表短周期元素，
原子最外层的
亚层上的未成对电子只有2个。
下列关于
的描述正确的是（C）。
的氧化物都能溶于水B．
的最高价氧化物对应的水化物都是
是非金属元素
92．今年6月9日，我国卫生部发出息电，通知全国立即封存、暂停销售比利时、荷兰、法国、德国生产的乳制品和畜禽类食品，这是因为自今年五月15日以来，上述四国的这些食品中相继发生了二恶英污染事件。
二恶英来源干有关畜、禽所进食的被二恶英污染的饲料。
二恶英是一种氯代三环杂环化合物。
它主要来自垃圾焚烧过程、某些含氯化学品（如农药）中的杂质和汽车尾气等。
二恶英是一级致癌物。
下列关于二恶英的性质描述不正确的是C
A750℃以上的高温下才会快速分解 B一般环境下难以氧化
C难溶解于脂肪组织中
93．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种混合气体mg含有b个分子，则标准状况下ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A
A22.4nb/MnAB22.4mb/NnAC22.4NnA/mb
94．反应PCl5（气）
PCl3（气）＋Cl2（气）①
2HI（气）
H2（气）＋I2（气）②
2NO2（气）
N2O4（气）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率C
A均不变B均增大
C①减少，②不变，③增大
95．在元素周期表中，如果同一周期中ⅡA族元素的原子序数是a，ⅢA族元素的原子序数是b，则下列说法不正确的是A
Ab必定等于a＋1Bb可能等于a＋11
Cb可能等于a＋25
96A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；
C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为C
A.D2A B.C2B C.C2A
97取等质量的四种有机物：
①纤维素、②环己烷、③苯、④乙酸，分别在过量的氧气中完全燃烧，其耗氧量由小到大的排列正确的是B
A.④③②① B.④①③② C.②③①④
98在常温下，发生下列几种
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