上海市嘉定区封浜高中学年高一化学下学期期Word格式文档下载.docx
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B．氢硫酸
C．碳酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
6．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（）
A．通过澄清石灰水
B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
C．通过品红溶液
D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
7．造成大气污染的SO2主要来源于（）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化
B．火山喷发
C．工厂排出的废气
D．大量燃烧含硫燃料
8．下列物质：
①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红褪色的是（）
A．③④⑤
B．②③④
C．①②⑤
D．①②③④⑤
9．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（）
A．烧红的木炭和热的浓硫酸
B．铜和浓硫酸共热
C．食盐和浓硫酸共热
D．蔗糖中滴入浓硫酸
10．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）
A．NH3
D．HCl
11．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（）
A．18.4mol/L硫酸10mL
B．2mol/L硫酸10mL
C．1mol/L硫酸30mL
D．3mol/L盐酸10mL
12．向50ml18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A．等于0.9mol
B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol
D．小于0.45mol
13．下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
14．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）
A．氮分子是双原子分子
B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小
D．氮分子中的化学键很难破坏
15．属于氮的固定的是（）
A．植物从土壤中吸收含氮养料
B．豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质
C．将空气中的氮气转化为含氮化合物
D．NH3经催化氧化生成NO
16．下列物质中能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（）
A．氨气
B．氨水
C．液氨
D．氯化氨
17．在标准状况下，在一个容积为VL的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）
A．1/22.4mol/L
B．V/33.6mol/L
C．V/22.4mol/L
D．1/33.6mol/L
18．下列检验铵盐的方法中，正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
19．下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（）
A．通入溴水溶液使溴水褪色
B．通入品红溶液中，使品红褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸
D．与碱液反应生成亚硫酸盐
20．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（）
A．硫化氢在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水中
D．硫酸中加入铁粉
21．15LNO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2体积（）
A．4L
B．6L
C．8L
D．12L
22．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A．
mol/L
B．
C．
D．
23．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：
（）
A．0.5mol/L
B．0.005mol/L
C．1mol/L
D．0.1mol/L
24．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为（）
A．1：
2：
3
B．46：
56：
27
C．6：
3：
2
D．1/23：
1/28：
1/9
25．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）
A．SO2，H2S，O2
B．CH4，H2，CO
C．NH3，H2，N2
D．HCl，Cl2，CO2
二、填空（除题目注明外，每空1分，共39分）
26．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量之比为__________．相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为__________．三种溶液的物质的量浓度之比为__________．
27．计算下列溶液的pH：
0.1mol/L盐酸溶液__________、0.5mol/L硫酸溶液__________、0.001mol/LNaOH溶液__________0.005mol/LBa（OH）2溶液__________．
28．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[
（1）
（2）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（操作顺序2分，有错就不得分）
在盛盐酸的__________中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温．
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入__________中．
用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中．
用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度__________cm处，改用__________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切．
误差分析：
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒__________．
（2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线__________．
（3）容量瓶没有干燥__________．
（4）定容时俯视读数__________．
29．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）__________．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在__________（变小、变大或不变），用方程式解释原因__________．
30．（13分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS固体难溶于水），二氧化硫易溶于水．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：
①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及__________和__________组装起来的．
（2）制取SO2气体选用装置__________（从A﹣﹣D中选取，填字母），选用的试剂是__________和__________（从①﹣﹣⑦中选取，填数字）．
（3）制取H2S气体选用装置__________（从A﹣﹣D中选取，填字母），选用的试剂是__________和__________（从①﹣﹣⑦中选取，填数字）．
（4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的__________装置（从A﹣﹣D中选取，填字母），实验过程中能观察到的实验现象是__________；
表现SO2还原性的实验是上述仪器中的__________装置，实验过程中能观察到的实验现象是__________．
（5）为了防止污染空气，在装置D的出气口应通入__________．
31．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：
NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
三、计算
32．18.4mol/L的浓硫酸1L与32g铜加热后反应，铜全部反应，求
（1）产生二氧化硫多少升？
（标况下）
（2）被还原的硫酸物质的量？
（3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量？
33．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？
需加水多少克（毫升）？
（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）
考点：
氯气的化学性质；
铁的化学性质．
分析：
A、Fe与S加热生成FeS；
B、铜和S高温条件下反应生成Cu2S；
C、铜与氯气反应生成氯化铜；
D、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁．
解答：
解：
A、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，Fe与S加热生成FeS，所以FeS能由单质之间直接化合得到，故A不选；
B、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，铜和S加热条件下反应生成Cu2S，所以不能由单质之间直接化合得到CuS，故B选；
C、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，铜与氯气反应生成氯化铜，所以氯化铜能由单质之间直接化合得到，故C不选；
D、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以FeCl3能由单质之间直接化合得到，故D不选．
故选B．
点评：
本题考查了元素化合物的性质应用，主要考查了单质间发生化学反应的条件，题目难度不大．
含硫物质的性质及综合应用．
A、自然界中存在游离态的硫元素，但在火山喷口附近存在硫单质；
B、黑火药（S、C、KNO3）的成分分析可知，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于水，硝酸钾溶于水，据此分析分离方法；
C、硫与非金属反应也可以做还原剂如硫和氧气的反应；
D、硫和铜反应生成硫化亚铜，结合化学方程式定量关系计算．
A、在火山喷口附近存在硫单质，故A错误；
B、硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故B正确；
C、硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故C错误；
D、1.6g硫物质的量=
=0.05mol，6.4g铜物质的量=
=0.1mol，发生反应2Cu+S=Cu2S，恰好反应生成氧化亚铜0.05mol，质量为0.05mol×
160g/mol=8.0g，能得到8.0g纯净硫化物，故D正确．
故选BD．
本题考查硫的性质，较为基础，注意相关基础知识的积累，学习中要牢固把握相关物质的性质，注意硫和变价金属生成低价化合物，难度不大．
氧化还原反应．
由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．H2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B错误；
C．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，故D错误；
故选AC．
本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
硫化氢；
二氧化硫的化学性质．
硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，为刺激性气体，有毒，具有还原性，以此解答该题．
硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，
①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；
②二氧化硫为气体，故错误；
③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故正确；
④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，故正确．
故选D．
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题．
钠的重要化合物；
硫化氢．
能在空气中稳定存在的物质，与空气中的氧气、水、二氧化碳等不反应，题中亚硫酸、氢硫酸具有还原性，氢氧化钠与二氧化碳反应，以此解答该题．
A．亚硫酸被空气中氧气氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，故A错误；
B．氢硫酸具有还原性，可被氧气氧化生成硫和水，故B错误；
C．碳酸钠溶液性质稳定，与空气中主要成分不发生反应，可稳定存在，故C正确；
D．氢氧化钠与二氧化碳反应，不能稳定存在，故D错误．
故选C．
本题综合考查了元素化合物知识，主要是空气成分参与反应的实质理解应用，为高频考点，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
常见气体的检验．
均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
A、SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，故不能检验，故A错误；
B、由于SO2能和NaHCO3溶液反应生成CO2，故再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊不一定说明原气体中含CO2，故B错误；
C、二氧化硫可与品红褪色，故通过品红能检验出二氧化硫是否存在，但不能检验出二氧化碳的存在，故C错误；
D、先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．
二氧化硫的污染及治理．
根据SO2的来源以及造成大气污染的来源分析，由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫．其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等．
因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选：
本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，题目较简单．
具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等．
①干燥的C12通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故①正确；
②NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故②正确；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故③正确；
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故④正确；
⑤O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故⑤正确；
故选D
本题考查无机物的性质，题目难度不大，本题注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别．
浓硫酸的性质．
在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答．
A．发生的反应为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，故A不选；
B．发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，故B选；
C．发生的反应为2NaCl+H2SO4（浓）
2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，故C不选；
D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：
1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，故D不选；
本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，知道吸水性和脱水性区别，注意C反应原理是利用高沸点酸制取易挥发性酸，题目难度不大．
气体的净化和干燥．
浓硫酸是酸性、强氧化性的干燥剂，用来干燥中性和酸性并且没有还原性的气体；
碱石灰是碱性干燥剂，用来干燥中性和碱性的气体，据此进行解答．
A．NH3为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，能够用碱石灰干燥，故A错误；
B．H2S气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠固体反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥，故B正确；
C．SO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D．HCl能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥，但是能够用浓硫酸干燥，故D错误；
本题考查气体的干燥和净化，题目难度不大，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸、碱石灰的性质及常见干燥剂的选用方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
化学方程式的有关计算．
足量的铁与酸反，酸中氢离子的物质的量越大，反应生成的氢气越多，其中Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与硝酸反应生成氮的氧化物，据此分析．
A．浓硫酸与Fe发生钝化，不生成氢气；
B．2mol/L硫酸10mL，其中n（H+）=2mol/L×
0.01L×
2=0.04mol；
C．1mol/L硫酸30mL，其中n（H+）=1mol/L×
0.03L×
2=0.06mol；
D．3mol/L盐酸10mL，其中n（H+）=3mol/L×
1=0.03mol；
综上可知，C中氢离子的物质的量最大，与Fe反应生成的氢气最多；
本题考查了Fe与酸的反应，题目难度不大，注意硝酸和浓硫酸的性质．
浓硫酸的性质；
氧化还原反应．
专题：
氧族元素．
铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．
50ml18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×
0.05L=0.9mol，假设50ml18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选：
此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把0.9mol硫酸全部当成氧化剂，错认为0.9mol硫酸全部反应完全．
硫酸根离子的检验．
A．能够与氯化钡反应生成的不溶于的盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定含有硫酸根离子；
B．银离子能够与氯化钡反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，无法证明溶液中是否存在硫酸根离子；
C．能够与硝酸钡反应的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有硫酸根离子；
D．与硝酸钡生成的白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸
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