河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题 含答案.docx
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河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题含答案
淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考
高二化学试卷
分值:
100分时间:
90分
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列说法中错误的是()
A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可减少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源
2.下列说法不正确的是()
A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
D.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16QkJ·mol-1B.8QkJ·mol-1C.4QkJ·mol-1D.2QkJ·mol-1
4.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()
A.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3D.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4
5.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是:
()
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
6.已知:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H,反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是()
A.加入催化剂,△H变小B.△H=+91kJ/mol
C.生成1molCH3OH(l),△H增大D.反应物总能量大于生成物的总能量
7.反应A+B→C(放热)分两步进行:
①A+B—→X(吸热),②X→C(放热)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.B.
C.D.
8.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是()
A.此反应为放热反应
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
9.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s),同时生成1molD。
下列叙述中不正确的是()
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
C.达到平衡状态时A的转化率为50%
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
10.以下自发反应可以用熵判据来解释的是()
A.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1
B.CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s)ΔH=-175.7kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
11.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()
aX(g)+bY(g)cZ(g)I2(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC A+2B2C+3D
A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,该反应为放热反应
C.从加反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图,该反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
12.有如下反应2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( )
A.v(C)=v(D)=0.25mol·L-1·s-1B.z=3
C.B的转化率为25%D.C的体积分数为20%
13.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,吸热反应
14.一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是()
A.v正(N2)=v逆(N2)B.v正(N2)=3v正(H2)
C.v正(H2)=3v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1:
3:
2
15.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生的反应如下:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是()
A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
B.平衡时,C的浓度为0.125mol/L
C.平衡时,B的转化率为20%
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
16.下列各组关于强电解质、弱电解质,非电解质的归类,完全正确的是()
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
A.AB.BC.CD.D
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.用盐酸滴定未知浓度的氨水,下列操作引起误差分析不正确的是()
A.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,表明达到滴定终点
B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,装入未知浓度的氨水,再移取10.00mL氨水至锥形瓶,最终会使实验结果偏低
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,然后进行滴定,最终会使实验结果偏高
D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,最终会使实验结果偏低
19.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是( )
A.此时水的离子积Kw=1.0×10-12
B.溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
C.c(H+)D.水的电离度随温度升高而增大
20.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在新制饱和氯水中:
NH、Na+、SO、SO
B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Cu2+、K+、HCO、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO、NO
D.在mol·L−1的溶液中:
Na+、K+、S2—、SO
二、填空题(每空2分共40分)
21.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=88.6kJ/mol则M、N相比,较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1
CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
则a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol
Cl2参与反应时释放出145kJ热量,该反应的热化学方程式:
____________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质作耐高温材料:
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1
mol电子放出的热量为________。
22.
(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度K1、K2值如下表:
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示)。
②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡的依据是____。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
23.硫代硫酸钠晶体()又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中稳定,广泛应用于日常生产生活中。
回答下列问题:
I.硫代硫酸钠的结构与性质
(1)的结构式如图所示,其中的化合价为____。
(2)在酸性条件下性质不稳定。
取少量溶液于试管中,滴入少量6的盐酸,发生反应的离子方程式为____________________。
II.晶体含量的测定
准确称取1.5g产品,加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000碘的标准溶液滴定。
已知:
(无色)+,杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。
④重复上述操作两次,记录数据如下表,则产品中的含量为____%(结果保留1位小数)。
滴定次数
滴