青岛二中届高三化学一轮大复习知识扫描氧化还原反应规律及应用课时检测Word文件下载.docx

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选D　c（NH

）随反应进行逐渐减小，NH

为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由－3价升高到0价，则离子方程式为3ClO－＋2NH

===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。

3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：

__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2（SO4）3＋__H2O

下列说法正确的是（　　）

A．MnO

是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．化学计量数依次为2　10　8　1　2　5　8

答案：

D

4．[双选]把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A．IO

作氧化剂

B．1molMn2＋参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

选CD　A项，分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO

作氧化剂；

B项，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO

＋3H2O===2MnO

＋5IO

＋6H＋，故1molMn2＋参加反应转移5mol电子；

C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；

D项，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6。

5．（2019·

重庆七校联考）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。

A．由反应可知：

氧化产物只有HClO4

B．由非金属性：

Cl>

S可推知，酸性：

HClO3>

H2SO4

C．若a＝8，b＝3，则该反应转移8e－

D．若该反应所得1mol混合气体的质量为45g，则反应可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

选D　该反应中氧化产物有O2和HClO4，A项错误；

HClO3不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性：

S来推断酸性：

H2SO4，B项错误；

若a＝8，b＝3，根据原子守恒和得失电子守恒得：

①2c＋d＝8，②12＋2d＝10c，联立①②解得c＝2，d＝4，则该反应转移20e－，C项错误；

设混合气体中O2为xmol，则Cl2为（1－x）mol,32x＋71（1－x）＝45，解得x＝

，即1mol混合气体中O2为

mol，Cl2为

mol，D项正确。

6．（2020·

山东八校联考）活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

下列说法不正确的是（　　）

A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器

B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

C．“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响

D．“沉锌”反应为2Zn2＋＋4HCO

===Zn2（OH）2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

选C　“除铜”时，溶液仍然呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中Zn2＋的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C项错误。

7．（2020·

株洲一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。

下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5

C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应

选B　反应中Cl元素由0价降低到－1价，C元素由＋2价升高到＋4价，N元素由－3价升高到0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

由上述分析可知，配平后的离子方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；

由离子方程式可知，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，C正确；

若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。

8．已知离子方程式：

As2S3＋H2O＋NO

―→AsO

＋SO

＋NO↑＋________（未配平），下列说法错误的是（　　）

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO

和SO

选C　从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO

，而NO

转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO

===6AsO

＋9SO

＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；

氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。

9．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。

下列判断错误的是（　　）

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为

2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O

选A　由题目信息可写出该反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在该反应中C2H5OH为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误。

10．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋

HI―→

NO↑＋

I2＋

NaI＋

H2O

（1）配平上述化学方程式。

（2）上述反应的氧化剂是________；

若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：

①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是________（填字母）。

A．③⑤　　B．②④　　　

C．②⑤　　　D．①②③⑤

（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）请配平以下化学方程式：

Al＋____NaNO3＋____NaOH===

NaAlO2＋____N2↑＋____

若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（1）NaNO2中氮元素化合价由＋3价降为＋2价，HI中碘元素化合价由－1价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。

（2）2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，若有4molHI参与反应，其中2molHI为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.02×

1023或NA。

（4）由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

（5）铝元素的化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；

反应过程中转移30mol电子时有3molN2生成，所以转移5mole－生成标准状况下N2的体积为0.5mol×

22.4L·

mol－1＝11.2L。

（1）2　4　2　1　2　2

（2）NaNO2　6.02×

1023（或NA）

（3）C

（4）NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O

（5）10　6　4　10　3　2H2O　11.2

11．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。

请按要求写出相应反应的化学方程式。

（1）将含SO2的废气通入含Fe2＋（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO

，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。

上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液。

若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：

________________________________________________________________________

（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。

氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：

③ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。

写出该反应的离子方程式：

____________________________________________________________

（1）总反应中Fe2＋作催化剂，由此可知第一步反应中生成的Fe3＋在第二步反应中又被SO2还原为Fe2＋，故第二步反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋。

（2）若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，产生该现象的原因用化学方程式表示为3CaCO3＋Al2（SO4）3＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑。

（3）①根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl－＋3H2O

3H2↑＋ClO

；

②二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO2，HCl被氧化为氯气，反应过程为2NaClO3＋4HC2e－l===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；

该反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2。

（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

（2）3CaCO3＋Al2（SO4）3＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑

（3）①Cl－＋3H2O

②2NaClO3＋4HC2e－l===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O

③2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2

12．（2020·

重庆巴蜀中学月考）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”的化学方程式为________________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_____________________________________________。

若用H2O2代替HNO3，其优点是_____________________________________________，

其反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）步骤③沉淀的主要成分是________。

（4）④步反应的离子方程式为_________________________________________________。

（1）步骤①中“碱溶”时铝与碱液发生反应生成Na[Al（OH）4]。

（2）根据流程图知，步骤②中磷酸亚铁锂与HNO3、H2SO4发生氧化还原反应，HNO3氧化＋2价Fe；

如果用H2O2代替HNO3，将不产生大气污染物NO。

（3）根据

（2）知，步骤③中Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。

（4）Li2CO3难溶。

（1）2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al（OH）4]或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（2）3LiFePO4＋NO

＋13H＋===3Li＋＋3Fe3＋＋3H3PO4＋NO↑＋2H2O　不产生氮氧化物污染物大气　2LiFePO4＋H2O2＋8H＋===2Li＋＋2Fe3＋＋2H3PO4＋2H2O　（3）Fe（OH）3

（4）2Li＋＋CO

===Li2CO3↓

13．

（1）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________

（2）SO2通入FeCl3溶液中，反应的化学方程式：

___________________________________

（3）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化），溶液的紫色褪去，写出反应的化学方程式：

________________________________________________。

（4）20世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。

在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO

形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）酸性废水中的H3AsO3（弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4（弱酸），其反应的离子方程式为

（1）2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

（2）SO2＋2H2O＋2FeCl3===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl

（3）5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

（4）8Au3＋＋3BH

＋24OH－===8Au＋3BO

＋18H2O

（5）MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O

14．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式________________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_________________________________

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_________________________________

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；

取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

（1）由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80g化合物甲分解得到0.1molH2，即0.2gH2，说明同时得到4.6g金属钠，所以甲的化学式为NaH；

（2）NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl；

（3）NaAlH4与H2O反应将生成NaAlO2和H2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑；

（4）Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH，反应的化学方程式为Fe2O3＋3NaH===2Fe＋3NaOH；

（5）由该同学的方法所制得的H2中含有HCl，所以反应所得固体产物中会含有NaCl。

取该固体与水反应，一方面若该固体中有Na残留，Na与水反应也有H2产生；

另一方面也无法验证固体中是否存在NaCl，所以得出固体是纯净的NaH也不合理。

（1）NaH　

（2）4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl

（3）NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑

（4）3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH　（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；

验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；

没有考虑混入的NaCl