高中化学 五年高考化学实验题汇编Word文档下载推荐.docx
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例3（TCE96-17）先选择填空,再简要说明作此选择的理由.
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是（用字母回答）_________
A.约1mlB.约3mlC.无法判断
因为___________________________________________________________________
（2）欲在烧杯中于加热条件下配制其溶液50ml,应选择的烧杯是（用字母回答）_____
A.400mlB.250mlC.100mlD.50ml
因为__________________________________________________________________.
例4（TCE96-18）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的有关的有机试剂的沸点如下:
CH3COOC2H577.1℃C2H5OH78.3℃C2H5OC2H534.5℃CH3COOH118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏.得到含有乙醇,乙醚,醋酸和水的乙酸乙酯粗产品.
（1）反应中加入的乙醇是过量的,其目的是:
___________________________________
（2）边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______________________________________
将粗产品再经下列步骤精制:
（3）为除去其中的醋酸,可向产品中加入（填字母）_____________
A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠
（4）再向其中加饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是_________________________
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,分离,其目的是_______________________
最后,将经过上述处理后的液体放入另一个干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点76--78℃之间馏分即得.
例5（MCES96-32）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
试回答:
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuo、
①仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用）;
d中浓硫酸的作用是,;
实验完毕时观察到a中的现象是;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;
③下列情况将使测定结果偏大的是.（以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写）（a）CuO未全部还原为Cu（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
例6（MCES96-33）.某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）.原因是.
（a）减少过程中产生NOx的量（b）减少原料银的消耗量（c）节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是.
（a）有利于加快反应速度（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;
（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化—还原反应
产生的沉淀物化学式:
.
97年汇编
例1.（MCE97-274分）进行化学实验必须注意安全.下列说法正确的是_______.
A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛.
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液.
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗.
D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
例2（MCE97-2810分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂.常温下它是无色液体,密度2.18g/mL,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇,醚,丙酮等有机溶剂.在实验室中可用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混和液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.
填写下列空白:
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式.
____________________________,______________________________.
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象_____________________________________________________
（3）容器c中NaOH溶液的作用是____________________________________________
（4）某学生在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________________
例3（TCE97-17）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集.
（1）实验前应如何检查该装置的气密性?
____________________________________.
（2）拨开试管a的橡皮塞,加入10ml6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口.反应开始时速率较慢,逐渐加快.请写出在试管中所发生的所有反应的化学方程式.__________________________________________________________
（3）从反应开始到结束,估计在试管a中可观察到哪些现象?
请全部写出.
答:
___________________________________________________________________
（4）在反应开始时,观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出.试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因.
____________________________________________________________________
（5）试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,从水槽中取出.将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再次倒置于水槽中,松开拇指.此时可观察到什么现象答:
例4（MCES97-31）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；
乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
（2）装置中放入的反应物是和
（3）装置A的作用是装置B的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平
98年汇编
例1（MCE98-266分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
________________________.
例2（MCE98-2711分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
_______________________________________
例3（TCE98-17）工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。
请设计一个实验：
用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。
可供选择的实验用品有：
6mol·
L-1盐酸，6mol·
L-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
⑴画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）
⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A：
B：
C：
D：
E：
⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
答：
说明：
①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗
玻璃导管（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。
如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
例4（MCES98-30）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：
NO221℃NO-152℃
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
例5（MCES98-31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH、16%NaCl溶液
沉渣NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_（选填：
不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO
，该钡试剂可以是_（选填a、b、c，多选扣分）aBa（OH）2bBa（NO3）2CBaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；
采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
99年汇编
例1（MCE99-264分）填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A.是amL B.是（50-a）mL
C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
例2（MCE99-2714分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
（1）图中瓶II的作用是______________________________。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。
（填代号〕
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。
（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）
__________________。
（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。
猛呼时会________________________。
例3（MCES99-28）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加
德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：
②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。
下同）E接，C接，接F。
实验线路中的电流方向为→→→C→→
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；
相应的离子方程式是。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×
10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA=
例4（MCES99-29）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
废水苯氢氧化钠水溶液氧化钙
苯酚AB
苯
二氧化碳
苯酚
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：
。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。
通过操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
2000年汇编
例1（MCE2000-236分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
____________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：
________________________________________________________________________。
例2（MCE2000-2414分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。
（1）B中反应的化学方程式为：
__________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
___________________________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：
____________________________________________。
（4）装置（I）的主要缺点是：
__________________________________________。
（5）装置（II）的主要缺点是：
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
例3（MCE2000春-266分）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
（1）做过碘升华实验的烧杯_________________________________________________。
（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_______________________________________。
（3）盛过苯酚的容器______________________________。
例4（MCE2000春-27）27.（12分）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。
（1）某学生提出的实验步骤依次是：
溶解、蒸发、结晶、制取气体。
其中还缺少的必要步骤是_____________________________________。
（2）某学生开列的实验用品为：
烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。
所缺少的必要试剂是_____________________，还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）___________________。
（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：
______________________________。
（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是_____________________________________。
例5（TCE2000-16）16、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；
重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3已知实验时的温度T（K），压强P（Kpa），水的密度
（g·
L-1）空气的平均分子量29.0，密度
L-1），回答下面问题：
⑴本实验的原理是（具体说明）
⑵步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同条件下进行的？
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）
⑸锥形瓶内空气的质量（
）是（列出算式）。
⑹瓶中样品的质量（
⑺由实验测得该烷烃的平均分子量是（列出算式）。
例6（MCES2000-28）28.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：
____________________________
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