学年四川省蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题答案+解析Word文件下载.docx

学年四川省蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题答案+解析Word文件下载.docx

《学年四川省蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题答案+解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年四川省蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题答案+解析Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大

B.分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

【答案】C

【详解】A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；

B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；

C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；

D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。

答案选C。

5.下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A.Na2CO3＝Na2++CO32−

B.NaHCO3＝Na++H++CO32−

C.H2CO3＝2H++CO32−

D.Ba（OH）2＝Ba2++2OH−

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。

【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；

B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；

C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：

H2CO3

H++HCO3－，C错误；

D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：

Ba（OH）2＝Ba2++2OH－，D正确。

答案选D。

6.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是（）

A.烧杯B.试管

C.蒸馏烧瓶D.容量瓶

【详解】能够直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；

需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：

漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。

7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.NA的单位是摩尔

B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA

C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D.1mol·

L-1NaCl溶液含有NA个Na＋

【详解】A.NA的单位是mol－1，A错误；

B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；

C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷

34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；

L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。

8.常温下，下列物质中原子数最多的是（）

A.64gSO2B.3.01×

1023个N2

C.0.75molH2SD.36mLH2O

【详解】A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；

B.3.01×

1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；

C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×

3＝2.25mol；

D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；

根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。

9.下列实验事故的处理方式不恰当的是（）

A.实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎

B.酒精灯着火了用湿毛巾盖灭

C.将CO中毒者移至通风处抢救

D.不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸

【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；

B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；

C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；

D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。

10.在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是（）

A.H+、SO42-、CO32-、Na+

B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－

C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－

【分析】加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。

【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；

B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；

C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；

D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。

11.下列说法正确的是（）

A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

B.6.02×

1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4L

C.同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA

D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1mol·

L-1

【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；

B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×

1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×

22.4L/mol=22.4L，故B正确；

C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；

D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；

12.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.CuSO4溶液B.早上清新的空气

C.自来水D.Fe（OH）3沉淀

【分析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。

【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；

B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；

C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；

D.Fe（OH）3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；

13.下列能达到实验目的的是（）

A.

B.

C.

D.

【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；

B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；

C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；

D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。

14.下列说法正确的是（）

A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

B.氨水导电，所以氨水是电解质

C.能电离出H＋的化合物都是酸

D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质

【分析】A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；

B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；

C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。

【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；

B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；

D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；

15.将2mol·

L-1NaCl溶液和3mol·

L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为（）

A.2:

3:

8B.2:

6C.3:

2:

6D.2:

3

【答案】A

【分析】设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。

【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：

2mol/L×

1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×

1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×

2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：

3：

8，答案选A。

16.下列叙述正确的是（）

A.分散系有的是纯净物，有的是混合物

B.“冰水混合物”不是一种分散系

C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体

D.胶体很不稳定，极易发生聚沉

【分析】A．分散系是混合物；

B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；

C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；

D．胶体为介稳体系。

【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；

B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；

C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；

D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；

17.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（）

A.浓盐酸与铁片反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C.小苏打与NaOH溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32-+H2O

D.氧化铜粉末溶于浓盐酸：

2H++O2-＝H2O

【详解】A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；

B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式应该是：

2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；

C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：

HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；

D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：

2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。

18.下列物质的分类正确的组合是（）

纯净物

电解质

强电解质

非电解质

碱性氧化物

盐酸

H2SO4

HNO3

干冰

SO3

蒸馏水

苛性钠

SO2

Na2O

CuSO4·

5H2O

氯气

Na2CO3

BaSO4

生石灰

Fe

氨水

石灰石

酒精

过氧化钠

【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。

【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；

B、分类均正确，B正确；

C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；

D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。

19.下列关于2mol·

L-1Ba（NO3）2溶液的说法正确的是（）

A.100mL溶液中NO3－浓度是0.4mol·

B.500mL溶液中NO3－的物质的量是4mol

C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是137g

D.100mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4NA

【详解】A.硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100mL溶液中NO3－浓度是4mol·

L-1，A错误；

B.500mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×

4mol/L＝2mol，B错误；

C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×

137g/mol＝137g，C正确；

D.100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；

20.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1mol·

L-1,则Cl-的物质的量浓度为（　　）

A.0.1mol·

L-1B.0.3mol·

L-1C.0.2mol·

L-1D.0.4mol·

【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×

0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B

21.某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：

H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：

向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；

另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

由此可以得出水样中（）

A.一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+

B.可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C.一定存在H+、Na+、OH－

D.一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；

另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。

22.VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为（）

A.125m/28Vmol·

L-1B.125m/9Vmol·

C.125m/56Vmol·

L-1D.125m/18Vmol·

【详解】mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为

，答案选A。

23.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。

按要求完成下列填空。

（1）0.5molCH4的质量为____________；

标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）含有1.806×

1024个电子的OH－的物质的量为____；

0.5molH2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。

【答案】

（1）.8.0g

（2）.0.2NA（3）.5:

4:

2（4）.7:

4（5）.0.3mol（6）.0.5NA或3.01×

1023（7）.60g/mol（8）.20%

【详解】

（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×

16g/mol＝8.0g；

标准状况下，4.48LNH3的物质的量是4.48L÷

22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子数为0.2NA。

（2）CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数分别是5、4、2，则等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为5:

4:

2。

根据m＝nM可知等质量的CH4和N2物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即为28：

16＝7：

4。

1024个电子的物质的量是

，1个氢氧根离子含有10个电子，则OH－的物质的量为0.3mol；

1分子水和1个铵根均含有10个电子，则0.5molH2O分子中所含电子数与0.5NA个NH4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量是8.96L÷

22.4L/mol＝0.4mol，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是24g÷

0.4mol＝60g/mol，根据十字交叉法可知SO2和CO2的物质的量之比是

，所以混合气体中CO2的体积分数是

。

24.化学是一门以实验为基础的科学。

下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

（1）写出仪器名称：

D__________。

（2）装置①中的错误是_______________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物

C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液

E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末

（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。

（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。

（1）.分液漏斗

（2）.冷凝管的进出水方向（3）.C（4）.E（5）.③（6）.④（7）.引流（8）.搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅（9）.取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；

反之完全

（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。

（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。

（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。

则

A．水和泥沙的混合物需要过滤；

B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；

C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；

D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；

E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；

F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。

所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；

（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。

（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：

取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；

反之完全。

25.某化学实验需要450mL0.10mol·

L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·

10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择__________mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·

10H2O的质量为__________g。

（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·

10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；

若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；

NaOH溶解后未经______；

立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；

定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200mL所配的0.10mol·

L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

（1）.500