北京市丰台区学年高二下学期期末考试化学试题word版含答案Word格式文档下载.docx
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）的核磁共振氢谱吸收峰数目是
A．1B．2C．3D．4
6.下列分子中属于极性分子的是
A.C60B.C2H2C.NH3D.CO2
7.鉴别下列各组有机化合物，所用试剂不正确的是
A．用水鉴别乙酸乙酯和苯
B．用溴水鉴别1-己烯和甲苯
C．用新制Cu（OH）2鉴别乙醛与丙酮
D．用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液与乙醇
8．有机合成的关键是构建官能团和碳骨架，下列反应不能引入-OH的是
A．醛还原反应B．酯类水解反应
C．烯烃加成反应D．烷烃取代反应
9．某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4下列说法不正确的是
A.原子核外有3个电子层B.价电子数为4
C.处于第三周期第ⅥA族D.属于P区元素
10．下列表述不正确的是
A．原子轨道能量：
1S<
2S<
3S<
4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．
基态碳原子的轨道表示式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
11.下列关于乙烯的说法不正确的是
A.碳原子均采用sp2杂化，键角接近120°
B.分子中总共有5个σ键和1个π键
C.π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成
D.碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
12.解释下列现象的原因不正确的是
选项
现象
原因
A.
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B.
常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态
Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强
C.
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D.
可用CCl4萃取碘水中的I2
I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
13．对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A.不饱和度为6
B.可与甲醛发生缩聚反应
C.1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应
D.1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生反应
14．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
除去苯中混有的苯酚杂质
向混合物中加入浓溴水，充分振荡、过滤
检验乙醇在浓硫酸的作用下生成的乙烯
将反应产生的混合气体通入酸性KMnO4溶液中
证明酸性：
醋酸>
碳酸>
苯酚
将醋酸滴入碳酸钙中，再将产生的气体通入苯酚钠溶液中
证明苯酚中苯环对羟基有影响，使O-H键极性增强
室温下，测定苯酚水溶液的pH与纯水的pH相比较
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15.（5分）现有下列5种有机物：
①
②
③
④油脂⑤葡萄糖，请回答下列问题：
（1）用于工业制镜的是（填序号）。
（2）属于酯类的是（填序号）。
（3）属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是（填序号）。
（4）②的单体是（填结构简式）。
（5）①的同分异构体中属于芳香烃的有种（不包括①本身）。
16.（6分）葡萄糖生物发酵后，得到的混合物中含有一种有机化合物X，可用于作食品防腐剂和防霉剂。
采用如下步骤研究有机化合物X的结构：
（1）将X从发酵液中提取出来，流程如下：
步骤①和②分别用到的仪器是、（填字母）。
（2）燃烧法测得有机化合物X中C、H、O元素质量分数分别为48.6%、8.1%、43.2%，通过仪器分析测得其相对分子质量为74，则分子式为。
（3）用化学方法检验官能团：
X能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体X的官能团名称是，X的结构简式为。
（4）若用仪器分析法确定有机化合物分子中的官能团，最直接的方法是。
A.红外光谱法B.质谱法C.核磁共振氢谱法
17.（10分）以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：
（1）A的名称是。
（2）B→D的反应试剂为，反应类型是。
（3）步骤a、b的目的是。
（4）F的结构简式是。
（5）丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印
①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为
②聚合物M的结构简式为，反应类型为。
③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为。
18．（14分）百合醛具有百合香味，常用作花香型化妆品的香料。
其合成路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：
已知：
（R、R1、R2代表烃基）
ⅰ.
ⅱ.
请回答：
（1）A所属的类别是。
（2）B的结构简式为。
（3）B→E、F→M的反应类型分别为、。
（4）M→N的化学方程式为。
（5）写出符合下列条件的F的一种同分异构体。
a．具有手性b．苯环上有两个取代基c．可发生银镜反应
（6）以N和其他试剂为原料经过三步反应可合成百合醛：
+
请在虚线框内写出Q、H、X的结构简式
（7）N向H转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物W产生。
W的结构简式为。
19.（9分）电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：
元素符号
H
C
O
F
Mg
Al
Cl
电负性
2.1
2.5
3.5
4.0
1.2
1.5
3.0
（1）非金属性强弱：
OCl（填“>
”或“<
”）。
（2）依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是和（填元素符号）。
（3）某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是（填元素符号），Y元素电负性的取值范围是。
（4）二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：
（6）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。
结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因。
20.（14分）铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：
（1）基态29Cu的核外电子排布式为。
（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子（填化学式），配体中提供孤电子对的原子是（填元素符号）。
②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表：
微粒
中心原子上的孤电子对数
中心原子上的
价电子对总数
价电子对互斥理论（VSEPR）模型名称
分子或离子
空间结构名称
H2O
SO42-
③H2O、SO42-中心原子的杂化轨道类型分别为、。
（3）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：
铜离子的配位数通常为4。
①结合化学平衡原理原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因。
②由上述实验可得出以下结论：
结论1：
配合物的形成与、有关；
结论2：
结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：
>
（填化学式）。
北京市丰台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
参考答案
第一部分选择题（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
8
9
10
11
12
13
14
第二部分非选择题（共58分）
15.（5分）每空1分
（1）⑤
（2）④（3）③（4）CH3CH==CH2（5）3
16.（6分）每空1分
（1）BC
（2）C3H6O2
（3）羧基CH3CH2COOH（4）A
17.（10分）每空1分，标记处除外
（1）1,3-丁二烯
（2）NaOH水溶液取代（水解）
（3）保护碳碳双键，避免被O2氧化（4）
（5）①
加聚反应
③
（2分）
18.（14分）
（1）烯烃（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应还原反应（各1分）
（4）
（5）
合理答案给分（2分）
（6）CH3CH2CHO
（每个1分，共3分）
（7）
（1分）
19.（9分）每空1分，标记处除外
（1）>
（2）MgF（共1分）
（3）N2.5<
电负性（N）<
3.5（4）+2极性
（共1分）
（6）Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较
稳定，因此第一电离能Mg更高。
20.（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
（2）①[Cu（H2O）4]2+（1分）O（1分）
②每种微粒分析各2分
四面体
V型
正四面体
③sp3sp3（各1分）
（3）①浑浊液中存在平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH－（ag），加入NH3·
H2O后Cu2+与NH3配位形成[Cu（NH3）4]2+，c（Cu2+）降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液（2分）
②配体的种类、配体的浓度（2分）[Cu（NH3）4]2+[Cu（OH）4]2-（1分）
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