仁爱版九年级下册化学教学案全册.docx

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仁爱版九年级下册化学教学案全册

中学学年度第二学期

九年级化学教案

教材版本：

仁爱版

执教:

执教班级：

九（二、3、4）

专题7初识酸碱和盐

单元1酸性溶液和碱性溶液

【学习目标】

1.了解溶液的种类及溶液酸碱性的辨别方式。

2.把握溶液酸碱度的测定方式。

3.提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。

【学习重难点】

溶液酸碱性的辨别和酸碱度的测定方式。

【学习时数】2课时

第一课时

（1）

【温习提问】

混合物的分类是如何的？

【学习新课】

一、酸性溶液和碱性溶液：

【实验】：

“观看试探”

增加实验：

“氯化铵溶液”的实验

【学生自评】：

P3“填表”

一、查验溶液的酸碱性经常使用——酸碱指示剂

二、酸碱指示剂的分类：

（1）紫色石蕊试液

（2）无色酚酞试液

3、溶液的分类：

使紫色石蕊试液变红色

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

中性溶液：

不能使指示剂变色

使紫色石蕊试液变蓝色

碱性溶液

使无色酚酞试液变红色

备注：

含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。

课内练习：

温习本节课知识。

课外练习：

列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。

【板书设计】

一、酸性溶液和碱性溶液：

一、查验溶液的酸碱性经常使用——酸碱指示剂

二、酸碱指示剂的分类：

（1）紫色石蕊试液

（2）无色酚酞试液

3、溶液的分类：

第二课时

（2）

【温习提问】

一、用什么来查验溶液的酸碱性？

二、溶液的分类有哪些？

举例。

3、不同种类的溶液使指示剂变色是如何的？

【学习新知】

二、溶液酸碱度的表示方式

一、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。

二、PH值的范围：

0—14之间

PH=7中性溶液PH＞7碱性溶液PH＜7酸性溶液

【随堂练习】

现有以下8种溶液，请按要求填空：

⑴、PH＝

（2）、PH＝（3）、PH＝8（4）、PH＝4（5）、PH＝7（6）、PH＝13（7）、PH＝0（8）、PH＝10（9）、PH＝（10）、PH＝

（1）、显酸性的溶液是、酸性最强的是、酸性最弱的是；

（2）、显碱性的溶液是、碱性最强的是、碱性最弱的是；

（3）、显中性的溶液是。

（1）pH试纸（初略测定）

（2）酸度计（准确测定）

【备注】：

PH试纸的利用应该注意：

（1）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；

（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，幸免被测溶液被污染。

【探讨活动】

学生尝试操作实验

三．溶液在生活中的应用

【指导学生自学】P6-7

练习：

1.温习本节课内容

2.单元作业：

一、二、3、4

【板书设计】

二、溶液酸碱度的表示方式

一、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。

二、PH值的范围：

0—14之间

（1）pH试纸（初略测定）

（2）酸度计（准确测定）

三、溶液在生活中的应用

单元2几种常见的酸和碱

【学习目标】

一、会熟悉酸、碱类物质。

二、把握酸的性质。

3、把握碱的性质。

4、明白得置换反映和中和反映。

五、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。

【学习重难点】

酸和碱的性质。

【学习时数】4课时

第一课时（3）

【温习提问】

一、如何测定溶液的PH值？

二、PH值测定的范围是如何的？

【学习新知】

一、什么是酸、碱

一、常见的酸、碱。

【提出问题】

生活中常见的酸和碱有哪些？

【学生讨论】

讨论、自学讲义P8第一、2自然段

【学生交流、小结】

常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）

常见的碱：

氢氧化钠（NaOH，俗名：

烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg（OH）2]、

氢氧化钙[Ca（OH）2，俗名：

消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）

二、酸、碱的概念。

【探讨活动】：

实验一、二、3

学生自主探讨

【学生交流自评】：

（略）

【师生小结】：

（1）、酸溶液都能导电的缘故是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。

HCl====H++Cl-H2SO4===2H++SO42-

HNO3====H++NO3-H2CO3===2H++CO3-

（2）、碱溶液都能导电的缘故是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离子。

NaOH===Na++OH-Mg（OH）2====Ng2++2OH-Ca（OH）2===Ca2++2OH-

【提出问题】：

通过上面探讨活动的学习，你如何来给酸碱下一个概念？

【学生试探、讨论】：

（略）

【师生小结】：

酸：

溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。

备注：

溶于水时有H+生成的物质不必然是酸、可能是酸式盐。

如NaHCO3KHCO3。

碱：

溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。

备注：

溶于水时有OH-生成的物质不必然是碱，可能是碱式盐。

如Cu2（OH）2CO3。

3、酸、碱的组成特点。

【提出问题】

分组讨论，说一说酸、碱的组成有特点？

【学生自学、归纳】：

P9-10

酸的组成特点：

只由氢元素和酸根两部份组成。

（左氢右酸根）

碱的组成特点：

只由金属离子和OH-两部份组成。

（左金右OH-）

练习：

写出以下物质的化学式。

硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—

碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—

氢氧化铜—

【板书设计】

一、什么是酸、碱

一、常见的酸、碱。

常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）

常见的碱：

氢氧化钠（NaOH俗名：

烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg（OH）2]、

氢氧化钙[Ca（OH）2俗名：

消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）

二、酸、碱的概念。

酸：

溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。

碱：

溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。

3、酸、碱的组成特点。

酸的组成特点：

只由氢元素和酸根两部份组成。

（左氢右酸根）

碱的组成特点：

只由金属元素和OH两部份组成。

（左金右OH）

第二课时（4）

【温习提问】

一、什么叫酸、碱？

二、酸、碱的组成特点？

【学习新知】

二、几种常见的酸：

一、浓硫酸

（1）物理性质：

（2）四大特性：

侵蚀性氧化性脱水性吸水性

备注：

由于浓硫酸具有很强的吸水性，经常使用作除氨气（NH3）之外所有气体的干燥剂。

（3）浓硫酸的稀释

二、浓盐酸

（1）物理性质：

（2）特性：

侵蚀性挥发性

3、硝酸

4、醋酸

【指导学生自学】：

P16“拓宽视野”

三、几种常见的碱

一、氢氧化钠

（1）物理性质：

（2）特性：

侵蚀性吸水性

备注：

由于氢氧化钠具有很强的吸水性，经常使用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反映的气体的干燥剂。

但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体。

二、氢氧化钙

（1）物理性质：

（2）特性：

侵蚀性吸水性

四、碱的分类

一、可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O

二、微溶性碱：

Ca（OH）2

3、不溶性碱：

Fe（OH）3、Cu（OH）2等

【练习】：

1．以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是（）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的侵蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．若是不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

3．氢氧化钠有强烈的侵蚀性，因此，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并慢慢___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠能够作某些气体的_______________。

4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。

澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。

写出查验二氧化碳的化学方程式。

5．以下各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金刚石、石灰石、大理石

C.沼气、天然气、煤气D.烧碱、火碱、苛性钠

6．以下物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）

A、大理石B、浓硫C、熟石灰D、石墨

7．以下哪些物质溶于水或和水反映时能放出大量的热（）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体

8．辨别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）

A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸

9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反映而变质。

因此，氢氧化钠必需________保留。

写出有关反映的化学方程式：

______________________________。

向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观看到的现象是______________________，写出所发生反映的化学方程式：

_______________________________

【板书设计】

二、几种常见的酸：

一、浓硫酸二、浓盐酸

3、硝酸4、醋酸

三、几种常见的碱

一、氢氧化钠

二、氢氧化钙

四、碱的分类

一、可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O

二、微溶性碱：

Ca（OH）2等

3、不溶性碱：

Fe（OH）3、Cu（OH）2等

第三课时（5）

【温习提问】

一、硫酸、盐酸的物理性质和特性。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和特性

【新知学习】

五、酸的化学性质：

一、酸与指示剂的作用

石蕊试液变红

酸+指示剂

酚酞试液不变色

二、酸+某些金属——盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

“盐”的概念：

P15

置换反映：

（1）概念：

（2）表达式：

A+BC==AC+B

3、酸+金属氧化物——盐+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金属表面除锈

4、酸+碱——盐+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O（治胃病原理）

中和反映：

酸与碱作用生成盐和水的反映叫中和反映。

五、酸+盐——新盐+新酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（用氯化钡查验某物质是不是含有SO42-离子）

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（用硝酸银查验某物质是不是含有Cl-离子）

练习：

温习本节课内容。

【板书设计】

五、酸的化学性质：

一、酸与指示剂的作用

二、酸+某些金属——盐+氢气

3、酸+金属氧化物——盐+H2O

4、酸+碱——盐+H2O

五、酸+盐—