高中化学高考知识汇编Word格式文档下载.docx

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白磷

白或黄色

红磷

红棕色

硫

淡黄色

F2

淡黄绿色

Cl2

黄绿色

Br2

深红棕色

I2

紫黑色

铜

紫红色

金

金色

铯

氧化物

NO2

N2O4

Na2O2

FeO

Fe2O3

Fe3O4

MnO2

CuO

Cu2O

红色

HgO

Ag2O

棕黑色

酸或碱

碱（固体）

白色

碱（晶体）

Fe（OH）2

Fe（OH）3

红褐色

Cu（OH）2

蓝色

盐

FeS

FeS2

黄色

CuS

Cu2S

HgS

PbS

FeCl3·

6H2O棕褐色

FeSO4·

7H2O绿色

CuCl2

棕黄色

CuSO4

Cu2（OH）2CO3绿色

CuSO4·

5H2O蓝色

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CO3

Ag3PO4

KMnO4

水合离子或

络离子

Cu2+

Fe2+

浅绿色

Fe3+

MnO4-

[CuCl4]2-黄色

Fe（SCN）2+红色

颜色反应

Na+

K+

紫色（透过蓝色钴玻璃）

注：

（1）Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素

气态

液态

固态

水溶液

有机溶液

氟

氯

溴

黄→橙色

橙红→红棕色

碘

棕黄→褐色

紫→紫红色

（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；

密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。

（2）碘酒：

褐色

附表2常用酸碱指示剂变色范围

指示剂

PH范围

酸色

碱色

甲基橙

3.1～4.4橙色

红色（pH＜3.1）

黄色（pH＞4.4）

甲基红

4.4～6.2橙色

红色（pH＜4.4）

黄色（pH＞6.2）

石蕊

5.0～8.0紫色

红色（pH＜5.0）

蓝色（pH＞8.0）

酚酞

8.2～10.0粉红色

无色（pH＜8.2）

红色（pH＞10.0）

（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；

红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。

5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

2乙炔电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）

9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

三、《金属及其化合物部分》考点揭秘

*钠及其化合物：

（一）、钠

1．Na与水反应的离子方程式：

命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：

放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；

实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：

不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：

颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：

因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

（Na+KCl（熔融）=NaCl+K

（二）、氢氧化钠

1．俗名：

火碱、烧碱、苛性钠

2．溶解时放热：

涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：

一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。

与之相似的还有：

将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。

涉及到的方程式为NH4＋＋OH－

NH3·

H2O

NH3↑H2O

3．与CO2的反应：

主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）

4．潮解：

与之相同的还有CaCl2、MgCl2

（三）、过氧化钠

1．非碱性氧化物：

金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．过氧化钠中微粒的组成：

1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：

1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3．过氧化钠与水、CO2的反应：

一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；

二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4．强氧化性：

加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；

过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3（纯碱、苏打）；

NaHCO3（小苏打）

2．除杂：

CO2（HCl）：

通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：

命题角度为离子方程式的书写正误

4．鉴别：

用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：

因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），也有c（CO32-）＜c（H2CO3）。

（五）、氯化钠：

1．除杂：

NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。

NaCl（KNO3）：

蒸发、结晶、过滤；

KNO3（NaCl）：

降温、结晶、过滤。

2．氯碱工业：

电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。

题目的突破口为：

一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；

二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3．配制一定物质的量的浓度的溶液：

因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。

主要命题角度为：

一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：

钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

*铝及其化合物：

（一）、铝

1．铝与NaOH溶液的反应：

因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

2．铝箔的燃烧：

现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。

原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

3．铝、铁钝化：

常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。

但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4．铝热反应：

实验现象：

剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。

引燃剂：

镁条、氯酸钾；

铝热剂：

铝粉和金属氧化物组成的混合物。

5．离子共存：

加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；

碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

（二）、氧化铝

1．熔点高：

作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2．两性氧化物：

因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

3．工业制备铝：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

（三）、氢氧化铝

1．制备原理:

命题角度为是离子方程式的书写；

强调用氨水,而不能用强碱。

2．两性氢氧化物：

因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

3．治疗胃酸过多：

因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。

4．明矾净水原理：

因溶液中的铝离子发生水解，生成Al（OH）3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al（OH）3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。

利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

*铁及其化合物：

（一）、铁

1．铁与水蒸气的反应：

可能设计成探究实验，探究产物等。

2．铁的生锈：

纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：

Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）,

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3.xH2O=Fe2O3.nH2O+（2x-n）H2O

3．铁与氯气、盐酸反应：

产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。

（二）、氧化物

1．铁的氧化物成分：

废铁屑的主要成分Fe2O3；

铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O；

黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；

红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。

铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。

以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

（三）、氢氧化物

1．实验室制备Fe（OH）2：

现象：

白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。

命题角度为：

为较长时间的看到Fe（OH）2白色沉淀，采取的防护措施：

一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

2．Fe（OH）3的受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu（OH）2、Al（OH）3。

3．氢氧化铁胶体的制备：

因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。

实验操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。

对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

（四）、铁盐与亚铁盐

1．Fe2+、Fe3+的检验：

（1）Fe2+：

一是碱液法：

先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

（注意：

此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）

（2）Fe3+：

一碱液法：

加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（络合物）

2．铁盐与亚铁盐的配制：

因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：

先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。

配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）

3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：

一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

4．离子共存：

不能与Fe2+共存的离子：

（H+、NO3-）、（MnO4-）、（ClO-）；

不能与Fe3+共存的离子有：

I-、SO32-、SCN-。

主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

5．Na2FeO4（高铁酸钠）作新型净水剂：

原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；

同时生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：

这是近几年高考实验命题的热点。

原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。

一般操作方法是：

先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。

它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。

*铜及其化合物

1．铜绿的形成：

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3,为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是

（1）将青铜器保存在干燥的环境中，

（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。

2．波尔多液消毒：

主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。

其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。

重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3．粗铜的精炼：

重在考查精炼原理：

考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。

精炼原理为：

电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极反应：

Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；

阴极反应：

Cu2++e-==Cu，硫酸铜溶液浓度降低。

4．电解硫酸铜溶液：

它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。

5．铜与浓硫酸反应：

铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；

铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：

2Cu+O2+H2SO4

2CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。

6．制备CuSO4方案的选择：

方法如下：

一是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反应。

方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：

一是原料利用率高，节约成本；

二是不产生有毒气体，不造成大气污染。

与之相同的还有Cu（NO3）2的制备。

8．Cu2+水解：

与Fe3+结合考查实验除杂；

CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在HCl气氛中加热。

近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。

它的命题有如下特点：

一是紧密联系生活实际；

二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。

四、非金属及其化合物知识考点归纳

*硅及其化合物

（一）、硅

1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，

2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。

2．用途：

太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

（二）、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiO2的空间结构：

SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

（2）物理性质：

熔点高，硬度大

（3）化学性质：

SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：

生成的硅酸钠

具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：

（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；

氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：

SiO2＋CaO

CaSiO3

（4）用途：

光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性质：

不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：

H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直

接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：

（强酸制弱酸原理）

.（此方程式证明酸性：

H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：

硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

（四）、硅酸盐

硅酸盐：

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。

硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

.（有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：

玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。

*氯及其化合物

1、氯气（Cl2）：

黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物

氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na＋Cl2

2NaClCu＋Cl2

2Fe＋3Cl2

2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。

）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。

）

②与非金属反应

Cl2＋H2

2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：

安静燃烧，发出苍白色火焰）

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③Cl2与水反应：

离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：

Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。

（2）漂白、消毒性：

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，

应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：

次氯酸见光易分解，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。

（5）沉淀反应：

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：

与Ca（OH）2溶液反应：

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；

同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；

NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：

制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl－的检验：

原理：

根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法：

先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。

在2008年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装