全国区级联考广西省钦州市钦州港经济技术开发区学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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全国区级联考广西省钦州市钦州港经济技术开发区学年高二下学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国区级联考】广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

75分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：

。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。

科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。

下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A．这是一种新型无机非金属材料                              B．此化合物可能发生加成反应

C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程                              D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

2、钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e-=2Fe2+          B．2Fe2++4e-=2Fe          C．2H2O+O2+4e-=4OH-          D．Fe3++e-=Fe2+          

3、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为（假设：

电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。

）

A．1.4          B．5.6          C．7          D．12.6          

4、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）

A．27mg          B．54mg          C．108mg          D．216mg          

5、下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）

A．Na2CO3：

CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH4NO3：

NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋

C．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋2H＋

D．KF：

F－＋H2O===HF＋OH－

6、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。

有关的叙述正确的是

A．H2Ｙ的电离方程式为：

H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

7、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）

①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2

A．①③⑤⑥⑧⑩          B．②③④⑤⑨⑩          C．③⑤⑦⑩          D．①③⑤⑩          

8、下列说法不正确的是

A．BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：

6C6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63－（紫色）+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-

9、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．溶解度.Ksp均不变                              B．溶解度.Ksp均变大

C．结晶过程停止，溶解过程加快                              D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

10、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）

A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质

C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

11、下列说法不正确的是

A.配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D.0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：

2c（H+）+c（HA）=c（A－）+2c（OH－）

12、自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是

A．铜水龙头          B．铁水龙头          C．塑料水龙头          D．陶瓷水龙头          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

13、随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

（1）步骤①中A仪器最好用__________。

（填仪器名称）

（2）步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。

（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。

理由是_________________________

（4）能否用水代替苯__________，理由是____________________

（5）已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。

14、1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

（2）根据

（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

15、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。

如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。

据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

___________________。

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

甲：

、乙：

HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案__________________________________________________________。

16、

（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

（2）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

（4）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

17、

（1）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。

（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1）

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。

例如：

在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

18、拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3放出的热量_________________________。

（2）1molH2生成NH3放出的热量（不考虑可逆反应）__________________________________。

19、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。

实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

（1）你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？

_______________________________

（2）1molK3C60含有的离子数目为多少________________________________？

（3）K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

____________________________________

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

20、I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变