安徽省蚌埠市届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合能力测试化学Word下载.docx

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9．K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

下图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确的是

AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

BC瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C加盐酸产生气体可说明氧化性：

K2FeO4＞Cl2

D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

10．水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，下图是净化过程原理。

有关说法中正确的是

A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中

C通过净化处理后，水的导电性不变

D阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O

11298K时，用0．01mol•L－1NaOH溶液滴定10mL0．01mOl•L－1H2A溶液的滴定曲线如

图所示（已知：

25℃时，H2A的Ka1＝10－1．75，Ka2＝10－7．19）。

Aa点所得溶液中：

V0＝5mL

BB点所得溶液中：

c（H2A）＋c（H＋）＝c（A2－）＋c（OH－）

CC点所得溶液中：

c（Na＋）＞3c（HA－）

DD点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－6．81

12．2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。

下列有关叙述正确的是

ADMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液

B该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子

C给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e－=2O2－

13．W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如下结构的化合物。

已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是

A对应元素形成的气态氢化物稳定性：

Y＞X

BW、X对应的简单离子半径顺序为：

X＞W

CY的最高价氧化物对应水化物为强酸

D该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

26．（14分）有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。

而目前废旧电池

的回收率却很低。

为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废

旧电池。

下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：

资料：

1．黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

2．钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

（1）为了提高碱溶效率可以_______，___________。

（任答两种）

（2）从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式____________________________。

（3）“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式________________。

（4）“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液PH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：

_________________。

（5）“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_____________________。

（6）已知黄钠铁矾的化学式为NaxFey（SO4）m（OH）n。

为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4．850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100．00mL溶液；

②量取25．00mL溶液，加入足量的KI，用0．2500mol•L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30．00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25．00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1．165g。

用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为___________；

计算出黄钠铁矾的化学式_______________。

27．（15分）1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。

（1）F．DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N2O5（g）分解反应：

已知：

2N2O5（g）＝2N2O4（g）＋O2（g）ΔH1＝－4．4KＪ•mol－1

2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH2＝－55．3KＪ•mol－1

则反应N2O5（g）＝2NO2（g）＋12O2（g）的ΔH＝_____KＪ•mol－1。

（2）查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32．5℃，受热易分解，很容易潮解，有毒。

在通风橱中进行模拟实验制

取N2O5的装置图如下：

注：

虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在B处。

请回答下列问题：

①实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是________________。

②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式_______。

③实验时，装置C应保持在35℃，可用的方法是________________。

④能证明实验成功制得N2O5的现象是____________________。

⑤装置D中的试剂是_____________，作用是____________。

⑥装置E烧杯中的试剂为_________________。

28．（14分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0．2mol的N2和0．6mol的H2在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2mol。

则前5分钟

的平均反应速率v（N2）＝_______________。

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_________________。

A加入催化剂B增大容器体积

C降低反应体系的温度D加入一定量N2

（3）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附

在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式__________；

由图像可知合成氨反应的△H______0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）将n（N2）∶n（H2）＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ（NH3）关系如图。

随着反应器温度升高，NH3的体积分数φ（NH3）先增大后减小的原因是______________。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×

107Pa，平衡时总压为开始的90％，则H2的转化率为（气体分压P分＝P总×

体积分数）。

用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作KP），此温度下，该反应的化学平衡常数KP＝_____________（分压列计算式、不化简）。

（5）合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。

我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。

第一步：

CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads／［C（H）n］ads＋（2－

）H2；

第二步：

碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，

如Cads／［C（H）n］ads＋2H2O→CO2＋（2＋

）H2。

反应过程和能量变化残图如下（过程

①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：

①________②（填“＞”“＜”或“＝”）；

控制整个过程②反应速率的是第步（填“I”或“II”），其原因为_____。

35．【化学———选修3：

物质结构与性质】

（15分）

磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化

硼相似。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

晶体多种相结构如下图所示。

（1）与BCl3分子互为等电子体的一种离子为_______（填化学式）；

预测PH3分子的空间

构型为____________________。

（2）关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是___________（填序号）。

a立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c两种晶体中的－键均为共价键

d两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_______；

立方相氮化硼晶体中，

硼原子的杂化轨道类型为___________。

（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1molNH4BF4含有_______

mol配位键。

（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7•10H2O，实际

上它的结构单元是由两个H3BO3和两个［B（OH）4］－缩合而成的双六元环，应该写成

Na2［B4O5（OH）4］•8H2O。

其结构如图所示，它的阴离子可通过______（填作用力）

相互结合形成链状结构。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为________；

设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为______g•cm－3；

若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置___________。

36．【化学———选修5：

有机化学基础】

化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92．31％，其相对分子质量小于110。

（1）H的官能团名称是___________。

（2）X的名称为______________。

（3）I→J的反应条件为____________；

A→B的反应类型为___________。

（4）B分子中最多有_____________个碳原子在一条直线上。

（5）化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为______

（任写一种即可）。

（6）参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（7）酸或醇都能发生酯化反应。

酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电

子的迁移方向）：

据此完成4－羟基丁酸在酸催化下生成4－羟基丁酸内酯（

）的反应历程：

____________________________________________________________________________。