学年广西省贵港市新高考高一化学下学期期末综合测试试题Word格式.docx

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2气体比黄金贵百倍，0.lmol

2气体中所含中子的物质的量为

A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol

7．下列说法中正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象

B．氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。

C．凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液

D．过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。

8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A．7种B．8种C．9种D．10种

9．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）

A．2B．5C．9D．12

10．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：

2Cu+O2＝2CuO；

CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11．下列变化过程，属于吸热过程的是（）

①金属钠与水　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应⑧碳酸钙受热分解

A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧

12．某些化学键键能数据如下：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能kJ/mol

436

243

431

则下列热化学方程式不正确（）

A．

H2（g）+

Cl2（g）=HC（g）△H=-91.5kJ/mol

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

C．

Cl2（g）=HCl（g）△H=+91.5kJ/mol

D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。

下列说法错误的是

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构

C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质

D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

14．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

15．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强B．降低温度

C．加水稀释D．使用催化剂

16．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子：

Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：

CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：

H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:

A．3个B．4个C．5个D．6个

17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：

Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：

FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

18．在恒温恒容条件下可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

B．氨气的百分含量不在变化

C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D．混合气体的质量不随时间的变化而变化

19．（6分）海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴

A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华

20．（6分）下列说法中正确的是

A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

C．焰色反应属于吸热反应

D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：

（1）负极金属质量减少多少克？

___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？

_________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）为验证氧化性：

Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为_____________。

作用是___________________。

（3）A中发生反应的化学方程式：

______________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。

用______________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________。

（5）能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________（填“甲”“乙”或“丙”）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。

M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：

_________，L：

_____________。

（2）反应②的化学方程式________________。

（3）反应③的离子方程式_________________。

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:

1:

14，则该反应的化学方程式为____________。

（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。

若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为

；

③能与水在一定条件下反应生成有机物C

B

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

C

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应

D

③能与C反应生成相对分子质量为100的酯

回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：

（3）B具有的性质是________（填序号）。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

（4）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。

（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。

（6）D中官能团的名称为__________________________。

（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；

其化学方程式为______________________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；

B.氯原子的符号为Cl，选项B错误；

C.S原子的结构示意图为

，选项C错误；

D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为

，选项D错误。

答案选A。

2．C

①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；

③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；

④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；

⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；

⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:

1:

1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:

1时反应不一定达到平衡状态；

⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；

能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

【点睛】

本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：

逆向相等，变量不变。

“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；

“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。

注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。

3．B

【解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；

B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；

C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；

D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；

故选B。

4．A

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；

B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；

D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

5．D

A．第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；

B．四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；

C．核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；

D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；

答案选D。

6．A

【解析】分析：

1个

2中含20个中子。

详解：

2中含20个中子，0.1mol

2中含中子物质的量为2.0mol，答案选A。

7．B

【解析】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选项A错误；

B．氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降可用于净水，选项B正确；

C．因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，选项C错误；

D．胶体可透过滤纸，过滤氢氧化铝胶体溶液无法得到氢氧化铝固体，选项D错误。

答案选B。

8．C

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，

，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

9．D

0.01mol/L氢氧化钠溶液中

，

pH是12，故D正确。

10．B

选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。

11．D

常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；

绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。

①金属钠与水属于放热反应，错误；

②酸碱中和反应属于放热反应，错误；

③浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；

④固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；

⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应，错误；

⑥液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；

⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；

⑧碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。

点睛：

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。

需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。

12．C

【分析】

A.

Cl2（g）=HC（g）△H=（

×

436+

243-431）kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；

B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（436+243-2×

431）kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；

C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<

0，C错误；

D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；

△H=（2×

431-436-243）kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；

故合理选项是C。

13．A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。

W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。

A.X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；

B.X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；

C.电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；

D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。

本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。

W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。

14．B

【解析】A.铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；

B.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B正确；

C.生石灰和水的反应是放热反应，C错误；

D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

15．D

【解析】A.减小压强反应速率减小，A错误；

B.降低温度反应速率减小，B错误；

C.加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；

D.使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。

16．A

分析：

①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；

②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；

③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；

④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；

⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；

⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；

⑦碳原子半径大于氧原子半径。

①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；

②氯化镁中含有两个氯离子，应写成

，故②错误；

③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；

④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；

⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；

⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。

⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。

综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。

在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。

17．C

由反应可知，放电时Zn为负极，K2FeO4在正极上发生还原反应；

充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，据此答题。

A.放电时，负极Zn失电子被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正确；

B.K2FeO4为电池的正极，得电子发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正确；

C.放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

D.放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确。

故选C。

原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，然后根据装置中的信息，通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极性，然后分析电极反应。

18．B

A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；

B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；

C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；

D、根据质量守恒及反应物状态判断。

A、c（N2）：

c（H2）：

c（NH3）=1：

3：

2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；

B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；

C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；

D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

19．B

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；

20．D

A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；

B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；

C.焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；

D.食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确；

21．6.5g2.24L

铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。

（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：

Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量