陕西省师大附中届高三下学期七模考试化学试题Word版含答案文档格式.docx

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W

10.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C.Q的所有碳原子一定共面

D.Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．A极的电极反应式为

+e－=Cl－+

B．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B为电池的正极，发生还原反应

12.下列操作、现象和所得结论不正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

分别向2.0mL0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH>

H2CO3>

H3BO3

B

在酒精灯上分别加热打磨和未打磨的铝箔，现象都是铝箔熔化不滴落

铝能被氧气氧化成氧化铝

且熔点：

氧化铝>

铝

C

加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察到品红溶液褪色，试管中产生蓝色溶液

浓硫酸具有强氧化性

D

向漂白粉中加入较浓的盐酸，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，观察到产生气泡，试纸未变蓝

漂白粉已经失效

13.室温下向10mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中加入0.1mol·

L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：

a>

b，且a点所示溶液中

由水电离出的c（OH－）＝10-8.7mol/L

C．pH＝7时溶液中c（HA）>

c（Na＋）＝c（A－）>

c（H＋）＝c（OH－）

D．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

26.（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。

某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：

Ⅰ.氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为i－－e－f－

（填仪器接口字母）。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下：

检查装置气密性、加入药品、点燃装置A处酒精灯、

、熄灭装置A处酒精灯（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞

c.熄灭装置C处酒精灯d.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为

③装置C的硬质玻璃管中的现象为

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：

Ⅱ.测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii.取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为。

27.（14分）石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。

以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·

nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

（1）写出焙烧产物NH3的电子式。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。

（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38）。

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。

“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

（6）某小组同学称取13.8gMgCO3·

nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=。

28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ.工业生产乙二醛

（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。

该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。

（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

①已知：

OHC—CHO（g）+2H2（g）

HOCH2CH2OH（g）△H＝−78kJ·

mol−1K1

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H＝−484kJ·

mol−1K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）

OHC—CHO（g）+2H2O（g）的△H＝

kJ·

mol−1。

相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。

②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。

Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极反应式为。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有。

（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。

（已知：

法拉第常数为fC•mol−1；

η=

）

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。

请回答下列问题：

（1）基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布图为

（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为

（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂。

其阴离子中As原子的杂化轨道类型为

H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为。

（4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。

与SO42-互为等电子体的分子的化学式为

（任写一种）。

一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为

（5）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：

表示晶胞内部各原子的相对位置。

一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；

B为（0,1,1）；

C为（1,1,0）；

则D原子的坐标参数为。

②晶胞参数：

描述晶胞的大小和形状。

已知：

该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为anm、bnm（如图所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为g/cm3（列出计算式即可）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

请回答下列问题:

（1）A的化学名称为，F中所含官能团的名称为。

（2）C+D→E的反应类型为

（3）B的结构简式为，C的分子中最多有个原子在同一直线上。

（4）H+I→M的化学方程式为

（5）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为

①除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：

。

7~13：

CACBBCD

26.（14分）

（2）gh（或hg）ab（或ba）、jk（或kj）dc（2分）

（3）①bacd（2分）

②防止外界空气进入装置C，使Ca3N2变质（2分，其他合理答案也给分）

③银自色金属逐渐变为棕色（2分）

（4）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质（或取混合物少量于洁净试管中，加入适量水，将生成的气体通过足量浓硫酸，再通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质）（2分，其他合理答案也给分）

（5）92.5%（2分）

27．（14分）

（1）

（1分）

（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2（1分）

（3）Fe3+、Al3+（2分）；

4.0×

10-11mol/L（2分）

（4）Mg2+＋2HCO

＋（n1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）

（5）（NH4）2SO4（1分，填名称不得分，多写H2O不扣分）

（6）3（2分）

28.（15分）

（1）3CH3CHO+4HNO3

3OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）

尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）

（2）①−406（2分）K2/K1（2分）

②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）

温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）

（3）2H++2e－＝H2↑（2分）

（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）

（5）mf/2220at×

100%（2分）

（1）8（2分）（Ga的价电子排布图）（1分）

（2）共价键、配位键（2分）As>

Se>

Ge>

Ga（2分）

（3）sp3（1分）H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+（2分）

（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4等）（1分），NH3（1分），

（5）①（1/2，1/2，1/2）（1分）

（1）苯乙烯（1分）醛基（1分）

（2）加成反应（1分）

（2分）

答题纸

（1）。

（2）、

（3）①

②

③

（4）

（5）

27.（14分）

（1）

（2）、。

（3）、

（5）

（6）

28．（15分）

（2）①、

②、

（3）

（4）

陕西师大附中高2017届高三模考理综答案

化学

（1）H..N..N:

H（1分）

（4）Mg2+＋2HCO-＋（n-1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）