湖南省长郡中学届高三第1次月考试化学卷化学Word下载.docx
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D.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中，氢原子的个数为NA
★5.如果家中的食用花生油中不小心混人了大量的水，最简便的分离方法是（）
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①
的溶液中:
K+、AlO2-、C1-、Na+
②Fe与稀硫酸反应后的溶液中:
NH4+、Cl-、Na+、[Fe（CN）6]3-
③无色溶液中:
K+、Na+、Br-、Cu2+
④常温时，水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中:
Al3+、C1-、SO42-、CH3COO-
⑤某澄清透明的溶液中：
Fe3+、NO3-、K+、SO42-
A.①②B.③④C.④⑤D.⑤
★7.下列氧化还原反应方程式中，所标电子转移方向或数目错误的是（）
8.
的同分异构体中，满足下列条件的共有（不考虑立体异构）（）
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液发生显色反应
A.3B.6种C.9种D.12种
9.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）
选项
②
③
实验结论
A
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴单质发生加成反应
B
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
验证SO2的还原性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
★10.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.与乙苯互为同系物B.分子中共直线的原子最多有4个
C.甲苯互为同分异构体D.分子中共平面的碳原子最多有13个
11.下列能正确表示相应反应的离子方程式是（）
A.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全；
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用铁做电极电解NaCl溶液；
D.将Fe2O3加入HI溶液中：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
12.体积为1L的某溶液屮含有以下离子（忽略水的电离及离子的水解）：
离子
Cu2+
Al3+
SO42-
Cl-
物质的量浓度（mol/L）
2
b
用惰性电极电解该溶液，当电路中有6mole—通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）
A.b=2B.阴极析出的金属是铜与铝
C.阳极生成了22.4LCl2D.电解后溶液中的c（H+）=2mol/L
13.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A.NH3在混合气体中的体积分数不变
B.混合气体的压强不变
C..混合气体的平均相对分子质量不变
D.各生成物的浓度之比等于化学计量数之比
14.已知工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<
0。
下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率又可加快反应速率的是（）
A.采用高温条件B.加入适当的催化剂
C.增大体系压强D.将氨气液化并不断移去液氨
15.50℃时，下列各溶液中的离了关系正确的是（）
A.饱和NaClO溶液中:
c（Na+）=c（ClO-）
B.pH=2的盐酸:
c（H+）=2mol/L
C.pH=12的纯碱溶液中:
c（OH-）=10-2mol/L
D.Na2CO3溶液中:
c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
★16.现取mg铝镁合金与·
定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到的沉淀质量恰好为最大值ng。
下列有关该实验的说法不正确的是（）
A.沉淀中氢氧根离子的质量为（n-m）g
B.反应过程中转移电子的物质的量为
mol
C..合金恰好溶解后，溶液中的NO3-的物质的量为bVmol
D.参加反应的硝酸的物质的量为
17.向含2molKOH、1molBa（OH）2、2molKAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2至过量。
下列有关说法正确的是（）
A.刚开始通CO2时发牛反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O
B得质子的能力为OH->
CO32->
AlO2-
C.通入2.5molCO2和6molCO2时，所得沉淀的物质的量相等
D.溶液中先生成沉淀，最终沉淀全部溶解
18.一定条件下，将0.15molCl2通入一定浓度的热KOH溶液中，恰好完全反应后，得到仅含KCl、KClO、KClO3三种溶质的混合溶液。
下列说法正确的是（）
A.原溶液中含KOH0.15mol
B.反应后的溶液中，n（K+）:
n（C1-）可能为4:
C.反应过程中，最多可能转移0.25mole-
D.n（KCl）:
n（KClO）:
n（KClO3）可能为6:
1:
1
★19.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
D.CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
20.下列说法正确的是（）
A向0.1mol/L的HF溶液中个断加水稀释，
减小
B.向水中通入少量的HCl（g），c（H+）增大，Kw增大
C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶浟等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液的pH=2
D.中性溶液的c（H+）一定等于10-7mol/L
★21.H2A为二元弱酸。
25℃时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列结论错误的是（）
A.H2A的Ka2为10-5数量级
B.pH=3的溶液中:
c（HA-）>
c（A2-）>
c（H2A）
C.当c（H2A）=c（A2-）时，溶液的pH=2.7
D.c（Na+）=0.100mol/L的溶液中:
c（Na+）=2c（HA-）+2c（H2A）+2c（A2-）
22.右图是温度和压强对反应X（?
）+Y（?
）⇌2Z（?
）影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A.该反应的正反应为放热反应
B.Ⅹ、Y、Z可能均为气态.
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.10kPa时平衡常数为K1，100kPa时平衡常数为K2，则K1>
K2
二、非选择题（本题有4个小题，共56分）
23.（11分）碲及其化合物是冶金工业、石化及医药制备中不可或缺的原料。
工业上常以铜阳极泥[主要成分为碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au为原料回收碲，其工艺流程如下图所示：
已知：
①K（CuC2O4）=2.2×
10-8;
②离子浓度小于1×
10-5mol/L时，即离子完全沉淀。
（1）Cu2Te中Te的化合价是
（2）①配平“氧化酸浸”过程中发生反应的化学方程式：
□Cu2Te+□H2SO4+□H2O2=□CuSO4+□H2TeO3+□H2O
②上述反应中，氧化产物是（填化学式）。
（3）“氧化酸浸”时温度不能过高，原因是
（4）若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度高于mol/L
（5）“还原”过程中主要反应的离子方程式为
★24.（14分）溴是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示:
苯
溴
溴苯
密度/（g⋅cm-3）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
请按下列合成步骤回答问题
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。
向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了（填化学式）气体，继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是;
a中苯参加反应的化学方程式为
（2）液溴滈完后，经过下列步骤分离提纯
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
其中NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加人少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入无水氯化钙的目的是
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为（填物质名称）。
要进一步提纯，下列撰作中必须进行的是（填字母代号）。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是填字母代号）。
A.25mlB50mlC250mID500mL
25.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
请回答下列问题：
（1）下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化
请写出该反应的热化学方程式：
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。
初始时以V（N2）:
V（H2）=1:
3的投料比将原料允入一密闭容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在不同温度和压强、使用相同催化剂的条件下，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图所示.
①图中p1、p2、p3由大到小的顺序为
②A、B两平衡状态相比较，下列物理量或化学量巾，前者较大的是（填字母代号）。
a.平衡常数b.氢气的转化率
C.反应从开始到平衡所需的时间d.平衡时混合气体的平均相对分子质量
③在250℃、p2条件下，H2的平衡转化率为（用百分数表示，保留小数点后一位）
（3）氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：
I.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<
0;
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H<
为分析某催化剂对该过程的选择性，一定条作下，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和4molO2，平衡时测得不同温度（T）下有关物质的物质的量（n）的关系如图所示
①该催化剂在较低温时选择反应（填“I”或“Ⅱ”）
②520℃时，4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=（不要求算出结果，只需列出数学计算式）
③假定在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，则下列揹施有利于提高NH3转化为N2的平衡转化率的是（填字母代号）。
A.降低反应温度B.增大NH3和O2的初始投料比
C.将反应生成的H2O（g）液化后及时移出D.投料比不变，增大反应物的浓度
（4）某科研小组研发了常温、常压下水溶液中电化学合成氨的方法，装置示意图如下图所示。
请写出其正极的电极反应式
26.（15分）环已烯是一种重要的有机合成原料。
如图所示是利用环己烯为原料进行多种有机物合成的路线：
请回答下列问题
（1）反应①→⑧中，属于加成反应的是（填题给合成路线中的反应的序号）。
（2）A→B的化学方程式为，反应⑧的生成物聚酯H的结构简式为
（3）E结构简式是
（4）F的化学名称为，其含有的官能团的名称是
（5）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:
4:
6的结构简式是
【参考答案】
1、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个符合提议的选项）
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
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