湖南省长郡中学届高三第1次月考试化学卷化学Word下载.docx

1、D.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中，氢原子的个数为NA5.如果家中的食用花生油中不小心混人了大量的水，最简便的分离方法是（ ）6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）的溶液中:K+、AlO2-、C1-、Na+Fe与稀硫酸反应后的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、Fe（CN）63-无色溶液中:K+、Na+、Br-、Cu2+常温时，水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中:Al3+、C1-、SO42-、 CH3COO-某澄清透明的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A. B. C. D.7.下列氧化还原反应方程式中，所标电子转移方向或数目错误的是（ ）8.的同分异构体

2、中，满足下列条件的共有（不考虑立体异构）（ ）苯环上只有两个取代基能发生银镜反应遇FeCl3溶液发生显色反应A.3 B.6种 C.9种 D.12种9.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A食盐水电石溴水乙炔可与溴单质发生加成反应B浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性C浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性10.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A.与乙苯互为同系物 B.分子中共直线的原子最多有4个C.甲苯互为同分异构体 D.分子中共平面的碳原子最多有13个11. 下列能正确表

3、示相应反应的离子方程式是（ ）A. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全；Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.用铁做电极电解NaCl溶液；D.将Fe2O3加入HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O12.体积为1L的某溶液屮含有以下离子（忽略水的电离及离子的水解）：离子Cu2+Al3+SO42-Cl-物质的量浓度（mol/L）2b用惰性电极电解该溶液，当电路中有6mole通过时（忽略

4、电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A.b=2 B.阴极析出的金属是铜与铝C.阳极生成了22.4LCl2 D.电解后溶液中的c（H+）=2mol/L13.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应NH2 COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A.NH3在混合气体中的体积分数不变B.混合气体的压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.各生成物的浓度之比等于化学计量数之比14.已知工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H CO32- AlO2- C.通入2.5 mol CO2和6 molCO2时

5、，所得沉淀的物质的量相等D.溶液中先生成沉淀，最终沉淀全部溶解18.一定条件下，将0.15molCl2通入一定浓度的热KOH溶液中，恰好完全反应后，得到仅含KCl、KClO、KClO3三种溶质的混合溶液。下列说法正确的是（ ）A.原溶液中含KOH 0.15molB.反应后的溶液中，n（K+）:n（C1-）可能为4:C.反应过程中，最多可能转移0.25 mole-D.n（KCl）:n（KClO）:n（KClO3）可能为6:1:119.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A.CuS的溶

6、解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D.CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2+S2-=CuS20.下列说法正确的是（ ）A向0.1mol/L的HF溶液中个断加水稀释，减小B.向水中通入少量的HCl（g），c（H+）增大，Kw增大C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶浟等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液的pH=2D.中性溶液的c（H+）一定等于10-7mol/L21.H2A为二元弱酸。25时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，

7、溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列结论错误的是（ ）A.H2A的Ka2为10-5数量级B.pH=3的溶液中:c（HA-）c（A2-）c（H2A）C.当c（H2A）=c（A2-）时，溶液的pH=2.7D.c（Na+）=0.100mol/L的溶液中:c（Na+）=2c（HA-）+2c（H2A）+2c（A2-）22.右图是温度和压强对反应X（?）+Y（?）2Z（?）影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.该反应的正反应为放热反应B.、Y、Z可能均为气态.C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.10kPa时平衡常数为K

8、1，100kPa时平衡常数为K2，则K1K2二、非选择题（本题有4个小题，共56分）23.（11分）碲及其化合物是冶金工业、石化及医药制备中不可或缺的原料。工业上常以铜阳极泥主要成分为碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au为原料回收碲，其工艺流程如下图所示：已知：K（CuC2O4）=2.210-8;离子浓度小于110-5mol/L时，即离子完全沉淀。（1） Cu2Te中Te的化合价是 （2） 配平“氧化酸浸”过程中发生反应的化学方程式：Cu2Te+H2SO4+H2O2=CuSO4+H2TeO3+H2O上述反应中，氧化产物是 （填化学式）。（3）“氧化酸浸”时温度不能过高，原因是 （4）若要

9、使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度高于 mol/L（5）“还原”过程中主要反应的离子方程式为 24.（14分）溴是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示:苯溴溴苯密度/（gcm-3）0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度难溶微溶请按下列合成步骤回答问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 （填化学式）气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ;a中苯参加反应的化学方程式为 （2）液溴滈完后，经过下列步骤分离提纯向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑滤液依次用10m

10、L水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。其中 NaOH溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加人少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 （填物质名称）。要进一步提纯，下列撰作中必须进行的是 （填字母代号）。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是 填字母代号）。A.25 ml B 50 ml C 250 mI D 500 mL25.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。请回答下列问题：（1）下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化请写出该反应的热

11、化学方程式：（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。初始时以V（N2）:V（H2）=1:3的投料比将原料允入一密闭容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同温度和压强、使用相同催化剂的条件下，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图所示.图中p1、p2、p3由大到小的顺序为 A、B两平衡状态相比较，下列物理量或化学量巾，前者较大的是 （填字母代号）。a.平衡常数 b.氢气的转化率C.反应从开始到平衡所需的时间 d.平衡时混合气体的平均相对分子质量在250、p2条件下，H2的平衡转化率为 （用百分数表示，保留小数点后一位）（3）氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：I.4NH3（g

12、）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0;.4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g） H为分析某催化剂对该过程的选择性，一定条作下，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和4molO2，平衡时测得不同温度（T）下有关物质的物质的量（n）的关系如图所示该催化剂在较低温时选择反应 （填“I”或“”）520时，4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K= （不要求算出结果，只需列出数学计算式）假定在某恒容密闭容器中只发生反应，则下列揹施有利于提高NH3转化为N2的平衡转化率的是 （填字母代号）。A.降低反应温度 B.增大NH3和O2的初始投料

13、比C.将反应生成的H2O（g）液化后及时移出 D.投料比不变，增大反应物的浓度（4）某科研小组研发了常温、常压下水溶液中电化学合成氨的方法，装置示意图如下图所示。请写出其正极的电极反应式 26. （15分）环已烯是一种重要的有机合成原料。如图所示是利用环己烯为原料进行多种有机物合成的路线：请回答下列问题（1）反应中，属于加成反应的是 （填题给合成路线中的反应的序号）。（2）AB的化学方程式为 ，反应的生成物聚酯H的结构简式为 （3）E结构简式是 （4）F的化学名称为 ，其含有的官能团的名称是 （5）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:4:6的结构简式是 【参考答案】1、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个符合提议的选项）题号34567891011答案1213141516171819202122二、非选择题（本题共4小题，共56分）