区级联考四川省成都市双流区最新九年级下学期中考适应性考试化学试题Word文件下载.docx
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D．在水中加入少量蔗糖，搅拌后迅速消失——搅拌使蔗糖分子变小
7．下列化学用语描述正确的是
A．硫酸铝的化学式：
AlSO4
B．H2O2、SO2、CO2中均含有氧分子
C．H2、N2、O2中“2”均表示1个分子由两个原子构成
D．
表示的都是阳离子
8．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是
A．氟原子的核外电子数为9
B．硫原子的相对原子质量是32.06
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
9．下列实验操作正确且能达到实验目的是
A．收集氧气
B．稀释浓硫酸
C．测定空气中O2的含量
D．验证质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
10．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲醛的分子式为CHO
B．该反应为置换反应
C．反应前后原子种类、分子种类均不变
D．反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰9
11．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
羊毛与涤纶
抽丝灼烧，有烧焦羽毛味的是涤纶
C
氯化铵与氯化钾
取样，加熟石灰粉末研磨，有刺激性气味的是氯化铵
D
N2与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
12．下列图像不能正确反映其变化过程的是
A．一定压强下，氧气在水中的溶解度
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C．电解水生成气体的体积
D．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
13．20℃时，将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中，现象如图甲；
升温之后现象如图乙；
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大
B．a中溶质是KNO3，b中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%
二、填空题
14．根据图文回答下列问题。
（1）汽车轮胎组成中属于合成材料的是____________，铝合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
轮胎中充入稀有气体可减少胎体受热膨胀，请写出一种稀有气体的化学式____________。
（2）小明的早餐中，富含蛋白质的是___________。
从合理膳食的角度，你认为小明可以在早餐中加入富含________（填“糖类”或“维生素”）的食物。
（3）食醋味酸，是因为含有___________。
端午节吃皮蛋会有涩味，加入食醋可以消除涩味，原因是___________。
另举一例说明食醋在生活中的用途___________。
15．氧气在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上常用___________（填“物理”或“化学”）方法分离空气制备氧气。
（2）实验室可用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制氧气的理由是___________。
（3）在足量氧气中点燃2.4g镁条，看到的现象是__________，反应中固体质量变化如图所示。
固体质量在t1前没有发生变化，从燃烧条件分析原因是_______。
（4）根据（3）中图示信息，计算生成氧化镁的质量是多少___________？
三、实验题
16．根据实验回答。
（1）图1是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验。
观察到的现象为_______，实验得出三种金属活动性顺序为_____。
（2）试管乙中发生反应的化学方程式为_____。
（3）图2是去除粗盐中难溶性杂质的实验。
仪器a的名称是_____，涉及到的实验操作依次是_____（填序号）。
（4）步骤①中玻璃棒的作用是_____；
步骤③中，当观察到_____时，停止加热。
四、推断题
17．I.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：
（1）CO2中碳元素的化合价为__________。
（2）设备2中参加反应的物质有_______。
（3）该化肥厂可以生产的肥料有__________。
II.下图为初中常见物质间的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为赤铁矿的主要成分，F为红褐色沉淀。
请回答：
（4）A的化学式为_____，反应①的化学方程式为_____。
（5）反应②中观察到的现象为____________________________，反应③的基本反应类型是___________。
（6）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中能与Na2O发生化学反应的有______填序号）。
aMgbN2cNaCl固体d稀硫酸
五、科学探究题
18．某项目小组用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性质。
实验一：
制取二氧化碳
（1）项目小组制取二氧化碳的化学方程式为_______。
测得氧气含量
推算出
CO2
含量
结
论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.0%
_______
为了比较装置I和装置Ⅱ收集到的二氧化碳纯度大小，小组同学分别用氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量_______（计算结果精确到1%）。
实验中，小组同学仔细观察，当锥形瓶中不再有气泡产生时，固体仍有剩余。
（提出问题）锥形瓶内溶液中含有的溶质有哪些？
（猜想假设）
（2）一定有的溶质是CaCl2，可能有的溶质是_____（填化学式）。
（查阅资料）CaCl2水溶液呈中性，Na2CO3水溶液呈碱性。
（实验探究）
（3）王明取锥形瓶中少量溶液于小试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显__________色，说明溶液呈酸性。
（交流讨论）
（4）张宏另取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2。
CD段上升的原因是_______。
（5）块状石灰石和稀盐酸，不再有气泡产生时，固体有剩余，溶液显酸性。
可能的原因是_______。
实验二：
探究二氧化碳的性质
项目小组同学利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图3所示的装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。
三支注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，并迅速将注射器内85mL液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室温。
三只烧瓶内气压变化如图4所示。
（6）导致曲线1中CD段压强发生变化的操作是__________。
曲线3所代表的实验中发生反应的化学方程式为_______。
（7）对比曲线1、2、3，能得出的结论是____________。
ANaOH浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
B该温度下，1体积水约溶解1体积CO2、C、CO2能与水发生反应
（8）图3所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是______。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
物理变化：
物质在变化过程中没有新物质生成，化学变化：
物质在变化过程中有新物质生成。
【详解】
A、白磷自燃是白磷和氧气反应生成五氧化二磷，有新物质生成，为化学变化，故A不正确；
B、干冰降雨是固体二氧化碳升华后在空气中液化成小水珠，形成降雨，属于物理变化，故B正确；
C、铁锅生锈是铁在有空气、水分的情况下生成氧化铁，属于化学变化，故C不正确；
D、火药爆破是与氧气发生反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。
故选B。
【点睛】
判断化学变化和物理变化的区别，看是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，没有新物质生成为物理变化。
2．A
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的元素不能说成单质、分子、原子形式存在，指的是元素。
低钠高钾盐能预防高血压、降低心脑血管疾病发生率。
这里的“钠”“钾”指的是元素，故选A。
元素是宏观概念，只能说种类，组成物质。
3．D
混合物由两种或两种以上物质组成，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，有机物是指含碳的化合物（除去二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等），单质是指由同种元素组成的纯净物。
A、空气是混合物、天然气是混合物、冰水混合物是纯净物，故A不正确；
B、氯酸钾是化合物、氧化钙是氧化物、臭氧是单质，故B不正确；
C、乙醇是有机物、二氧化碳是氧化物，属于无机物、葡萄糖是有机物，故C不正确；
D.碳单质：
金刚石、石墨、C60，故D正确。
故选D。
物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
4．C
灭火原理：
清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
A、扑灭森林大火时，设置隔离带属于清除可燃物，故A正确；
B、一氧化碳中毒时，在通风处进行救治，可以降低一氧化碳在体内的含量，同时获得较多的氧气，故B正确；
C、电瓶车充电自燃时，不能用水灭火，水会电解生成氧气和氢气，氧气具有助燃性，氢气能燃烧，火会燃烧得更旺，故C不正确；
D、合理使用农药，能减少植物病虫害，提高产量，故D正确。
故选C。
水电解生成氧气和氢气，一氧化碳有毒，要及时通风。
5．B
为建设天蓝地绿水净的美丽家园，要开发新能源，减少使用化石燃料，防止水体污染，减少白色污染。
A、对河道开展清淤保洁工作可以减少水体污染，故A正确；
B、焚烧秸秆会产生有毒有害的气体，造成雾霾天气，故B不正确；
C、寻找新能源减少使用化石燃料，可以减少环境污染，故C正确；
D、合成新型洗涤剂减少氮磷排放，可以减少对水体的污染，故D正确。
氮磷的过量排放会引起水体富营养化，造成水体污染。
6．B
构成物质的分子在永不停息地做无规则的运动，分子的大小不变，只是间隔发生变化。
A、水烧开后能把壶盖冲起，是分子间的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；
B、构成决定性质，CO、CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同，故B正确；
C.1L大豆和1L小米混合后体积小于2L，是宏观现象，分子是微观现象，故C不正确；
D、在水中加入少量蔗糖，搅拌后迅速消失，是蔗糖溶解在水中，蔗糖分子大小没变，故D不正确。
7．C
化学式书写要根据组成物质的元素的化合价代数和为零书写，分子中含有原子，核外电子层上电子数等于质子数，是原子，核外电子层上电子数大于质子数是阴离子，核外电子层上电子数小于质子数是阳离子。
A、硫酸铝中硫酸根离子显-2价，铝离子显+3价，根据组成物质的元素的化合价代数和为零，硫酸铝的化学式为
，故A不正确；
B、H2O2、SO2、CO2中均含有氧原子，故B不正确；
C、.H2、N2、O2中“2”均表示1个分子由两个原子构成，故C正确；
D、
是氧离子，是阴离子，
是氖原子，
是钠离子，属于阳离子，故D不正确。
化学式表示的意义：
可表示一种物质，表示该物质的组成元素，表示一个分子，表示一个分子有几个原子构成。
8．D
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，原子有几个电子层，就属于第几周期。
A、氟原子是9号原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则核外电子数为9，故A正确；
B、原子的相对原子质量的单位为“1”，硫原子的相对原子质量是32.06，故B正确；
C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故C正确；
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，故D不正确。
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。
9．C
氧气密度比空气大，不易溶于水，收集用排水法或向上排空气法，稀释浓硫酸，要把浓硫酸注入水里面，并且不断搅拌散热，测定空气中氧气的含量，要形成压强差，验证质量守恒定律生成气体的要在密闭空间进行。
A、氧气密度比空气大，不易溶于水，收集用排水法或向上排空气法，图示装置用排水法收集氧气，氧气应该右边进，故A不正确；
B、稀释浓硫酸，要把浓硫酸注入水里面，并且不断搅拌散热，故B不正确；
C、磷和氧气反应生成五氧化二磷固体颗粒，能形成压强差，可以测定空气中O2的含量，故C正确；
D、盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳，烧杯中有气体逸出，天平反应前后不会平衡，不能验证质量守恒定律，故D不正确。
验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。
10．D
由反应的微观示意图，反应的方程式为
。
A、甲醛的分子式为
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据反应方程式
，不属于置换反应，故B不正确；
C、反应前后原子种类不变、分子种类变化了，甲醛分子和氧分子变化成二氧化碳分子和水分子，故C不正确；
D、反应过程中丙、丁两种物质的质量比为
故D正确。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
11．C
硬水中含有较多钙镁离子，软水不含或少含钙镁离子，羊毛为蛋白质类纤维，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水。
A、硬水与软水，加肥皂水，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水，故A不正确；
B、羊毛与涤纶，抽丝灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，涤纶没有，故B不正确；
C、氯化铵与氯化钾，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，加熟石灰粉末研磨，有刺激性气味的是氯化铵，氯化钾不反应，故C正确；
D、N2与CO2，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的可能是CO2，也可能是N2，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故D不正确。
硬水软化方法是煮沸。
12．A
气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而减小，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:
2，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下生成水和氧气。
A、气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而减小，氧气在水中的溶解度随温度的升高应该减少，故A不正确；
B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，开始氯化钠的质量增加，当氢氧化钠反应完全，氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、电解水生成气体的体积，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:
2，由图可以看出氧气和氢气的体积比为
，故C正确；
D、用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但不改变生成氧气的质量，故D正确。
故选A。
催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变。
13．B
20℃时，将35g硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有100g水的烧杯中，由图甲a中有固体剩余，b中无固体剩余，说明a的溶解度小于b，升高温度，由图甲和图丙可知，20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，则a中溶质是NH4Cl，b中溶质是KNO3，
，由图丙可知，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度随温度升高增加快。
A、比较溶解度，要先确定温度，溶解度是在某一温度下，溶质在溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质量，没有指明温度，KNO3的溶解度和NH4Cl的溶解度无法比较，故A不正确；
B、由图丙可知，20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，则a中溶质是NH4Cl，b中溶质是KNO3，故B不正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，将35g硝酸钾分别加入到盛有100g水中得到不饱和溶液，40℃时，氯化铵的溶解度大约50g，将35g氯化铵加入到盛有100g水的烧杯中，得到不饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为
溶解度是在某一温度下，溶质在溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质量，
14．橡胶或橡胶胎面混合物He、Ne、Ar任意一种鸡蛋、牛奶维生素醋酸或CH3COOH醋酸和皮蛋中的碱发生中和反应做调味品、除水垢等
合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，金属材料包括纯金属和合金，混合物是由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成。
（1）合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，汽车轮胎组成中属于合成材料的是橡胶或橡胶胎面，混合物是由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成，铝合金属于混合物，轮胎中充入稀有气体可减少胎体受热膨胀，稀有气体是氦氖氩氪氙等，化学式He、Ne、Ar。
（2）小明的早餐中，富含蛋白质的是鸡蛋、牛奶。
从合理膳食的角度，小明可以在早餐中加入富含维生素的食物。
（3）食醋中含有醋酸根离子，味酸是因为含有醋酸或CH3COOH。
端午节吃皮蛋会有涩味，加入食醋可以消除涩味，原因是醋酸和皮蛋中的碱发生中和反应生成盐和水。
食醋在生活中的用途做调味品、除水垢等。
醋酸和碱反应生成盐和水，水垢的主要成分是碳酸钙，和酸反应生成醋酸钙和水和二氧化碳。
15．物理都含有氧元素发出耀眼白光，有白色固体生成温度没有达到金属镁的着火点4g
工业制氧气采用分离液态空气法，实验室制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，燃烧条件：
物质本身是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点。
（1）工业上常用分离空气制备氧气，把氧气和空气中其它充分分离，属于物理变化。
（2）由于高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢里面都有氧元素，故实验室可用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制氧气。
（3）在足量氧气中点燃2.4g镁条，看到的现象是发出耀眼白光，有白色固体生成，燃烧条件：
物质本身是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点，固体质量在t1前没有发生变化，原因是温度没有达到金属镁的着火点。
（4）设生成氧化镁的质量是x
故生成氧化镁的质量是4g。
燃烧条件：
工业制氧气采用分离液态空气法，实验室制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
16．试管甲中无明显现象，乙中铁片表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色Fe>
Cu>
AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4漏斗②①③引流蒸发皿中出现较多固体
排在金属活动性顺序前面的金属能把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移、计算产率。
（1）排在金属活动性顺序前面的金属能把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来，图1是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验，银和硫酸铜溶液不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，。
观察到的现象为试管甲中无明显现象，乙中铁片表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色，实验得出三种金属活动性顺序为Fe>
Ag。
（2）试管乙中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为
（3）粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移、计算产率，过滤需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，图2是去除粗盐中难溶性杂质的实验。
仪器a的名称是漏斗，涉及到的实验操作依次是②①③。
（4）步骤①是转移液体，玻璃棒的作用是引流；
步骤③是蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
排在金属活动性顺序前面的金属能把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜。
17．+4NH3、H2O、CO2NH4HCO3、NH3CH43CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2固体逐渐溶解、无色溶液变为黄色复分解反应d
图I可知，设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生的少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气进入设备3生成氨气，转化成液氨储存；
A是天然气的主要成分，A是甲烷，D为赤铁矿的主要成分，D是氧化铁，F为红褐色沉淀，E和氢氧化钙生成F和氯化钙，E是氯化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B可能是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁。
（1）根据化学式的书写规则，组成物质的化学式中元素正负化合价的代数和为零，CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则有
，
，故CO2中碳元素的化合价为+4价。
（2）设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生的少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气不参加反应，设备2中参加反应的物质有NH3、H2O、CO2。
（3）装置中有碳酸氢铵和氨气生成，则该化肥厂可以生产的肥料有NH4HCO3、NH3。
（4）；
A是天然气的主要成分，A是甲烷，A的化学式为CH4，D为赤铁矿的主要成分，D是氧化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B可能是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁，故反应①的化学方程式为
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