化学反应与能量Word文档下载推荐.docx
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A．反应①的正反应是吸热反应
B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同
C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11
D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:
11
【解析】
4、已知：
（1）胆矾失水的热化学方程式为：
CuSO4·
5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH＝＋Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH＝－Q2kJ·
（3）胆矾（CuSO4·
5H2O）溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）
A、Q1>
Q2 B、Q1＝Q2C、Q1<
Q2D、无法确定
【答案】A
5、下列有关电化学的叙述正确的是（）
A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极
B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：
【答案】B
【解析】电镀时，镀件也就是待镀金属，电镀材料就是镀层金属。
与电源正极相连的是阳极，发生失去电子的反应，应该是镀层金属（电镀材料）。
负极是富有电子流出的极，发生得到电子的反应，应该是待镀金属（镀件）。
6、下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·
mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·
D．已知：
2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·
【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；
B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；
ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·
mol1－510kJ·
mol1＝－91kJ·
mol1，故该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－91kJ·
mol1，C项错；
D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：
2Zn（s）＋2HgO（s）＝2ZnO（s）＋2Hg（l）ΔH＝－519.4kJ·
mol1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·
mol1，正确。
7、化学平衡常数（K）、电离常数（K
）、溶度积常数（K
）是判断物质性质或变化的重要的
常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．
溶液几乎呈中性，说明
与
近似相等
C．
由此可以判断
能够发生
D．
说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
8、将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为（已知：
20℃时，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分别为：
9×
10－4g和3×
10－9g）（）
A．只有Fe（OH）3沉淀生成B．Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等质量生成
C．Mg（OH）2沉淀少于Fe（OH）3沉淀D．Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀
9、常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．RCl溶液pH<
7
B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．等体积的pH=12的MOH溶液和pH=2的盐酸混合，c（M+）=c（Cl-）
10、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·
下列说法正确的是（）
A．ΔH1>
ΔH2B．灰锡和白锡本质上是同一种物质
C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
11、镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O；
有关该电池的说法正确的是（）
A．放电时正极反应：
NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
【答案】A．
【解析】
试题分析：
A．放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应为NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；
B．充电过程为电解池，是将电能转化为化学能的过程，故B错误；
C．放电时负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，负极上有氢氧根离子参加反应，则负极附近溶液的碱性降低，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中的氢氧根离子向负极移动，故D错误；
12、用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为aA，通电时间为tmin，阴极增重mg，阳极上生成标准状况下的纯净气体VL，以qC表示一个电子的电量，Mr表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）
A.
mol－1B.
C.
D.以上答案都不对
【解析】若认为逸出气体是F2，则会误选A；
若粗心未把tmin转化为60ts进行计算，则会误选B；
若忽视单位则会误选C。
正确答案应是：
mol－
13、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
则下列有关的判断不正确的是（）
A.d为负极，发生氧化反应
B.c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C.电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
【答案】A
【解析】在原电池电子是从负极经导线传递到正极上，电流的方向和电子的流向正好相反。
根据装置图可判断c是负极，d是正极。
锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。
锌所失去的电子通过导线传递到正极上，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。
所以答案选A。
14、已知空气——锌电池的电极反应为
锌片：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
石墨：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是（ ）
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
【解析】根据题中所给出的信息分析，负极失电子，发生氧化反应。
15、已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）
C.4v（NH3）=6v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）
【答案】B
16、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。
某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。
实验
实验操作
实验现象
结论及解释
1
反应混合溶液的温度①
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式②
反应时，③（填“放出”或“吸收”）热量。
2
锌粉逐渐④，有⑤产生，溶液的温度⑥（填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式⑦
反应时，⑧（填“放出”或“吸收”）热量。
3
混合粉末变成⑨物，有
⑩气味的气体产生；
玻璃片与小烧杯⑾在一起。
反应的化学方程式为⑿；
反应时⒀（填“放出”或“吸收”）热量。
由以上实验可得：
化学反应的本质是⒁；
当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；
当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量。
【答案】①升高②H++OH-=H2O③放出
④溶解⑤气泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出
⑨糊状⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⒀吸收
⒁旧化学键断裂，新化学键形成⒂吸收⒃放出
17、熟悉和使用化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。
试回答下列问题。
（1）在仪器a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________（填序号）。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________（填序号）。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
试回答下列问题：
甲 乙 丙
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
a―→____―→_____―→d（填接口代号）。
【答案】
（1）dg
（2）af （3）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
【解析】 （3）①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。
18、某一个探究小组用KMnO4酸性溶液和H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：
所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·
L-1、0.001mol·
L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·
L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol·
L-1
实验目的
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。
除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol·
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
14
13
0.001
6
计算用0.001mol·
L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行_________。
若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
【答案】
（1）配平化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
323
（3）生成的Mn2+催化反应的进行，B。
（4）1×
10-4mol/（L·
min）。
（5）不可行。
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应。
【解析】试题分析：
（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据电子的得失守恒可知，离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：
①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；
②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；
③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；
④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比。
（3）根据反应的方程式可知，生成物中有Mn2+生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的Mn2+催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选B。
（4）①反应开始时：
c（KMnO4）＝
，反应时间：
△t＝（6min+7min+7min）÷
3＝6.7min，所以KMnO4的平均反应速率ν（KMnO4）＝
。
②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；
所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小，即取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。
考点：
考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的配平、反应速率的计算
点评：
该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的学科素养。
该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
19、铁锈的主要成分为Fe2O3·
xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824kJ/mol且ΔH－T？
S＝－742.4kJ/mol。
计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？
【答案】？
S＝－274.5J／（mol·
K），在－150℃时ΔH－T？
S＝－790.24kJ/mol，故能自发进行。
20、汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注，人们开始研究新的清洁燃料．
（1）新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是________．
A．CO2和H2 B．NO2和NO
C．CO和SO2D．C粒和含铅化合物
（2）为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：
一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是________．
A．碳水化合物B．碳氢化合物
C．氢气D．醇类
（3）我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料．下列叙述中正确的是________．
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型化合物
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素
（4）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括________．
①原料来源广②易燃烧、热值高
③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③
C．③④D．②④
（1）A
（2）B （3）AB （4）A
（1）汽车尾气主要是NOx、CO、碳粒、含铅化合物和SO2，CO2与H2不属于有害气体．
（2）两类燃料的主要成分均为碳原子数较小的烃．
（3）乙醇汽油是一种混合物，其含硫、氮量低，故污染少，乙醇可通过淀粉水解或乙烯与水合成制得.
（4）氢能作为燃料的优点是：
来源丰富（水），单位质量的氢燃烧时放热量大，氢气燃烧的唯一产物是水，不产生污染．其缺点是：
现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．
21、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：
TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO2-4。
请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式。
步骤①中加入足量铁屑的目的是。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。
TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为。
（3）步骤②的离子方程式是，所得副产品主要是（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。
22、已知X、Y、Z、W四种元素为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_______________________。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：
C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是。
【答案】
（1）Na2O
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，负极Cl2+2e-＝2Cl-
X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，这说明X应该是H，Y是O，W是F或Cl。
又因为Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则Z是Na，所以根据原子序数大小可知W应该是Cl。
（1）Z2Y的化学式是Na2O。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
（3）惰性电极电解饱和食盐水的方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，C（Ⅰ）附近溶液变红，这说明C（Ⅰ）是阴极，生成氢气。
断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时构成原电池。
由于氢气在反应中失去电子，所
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